《2019年高考化学一轮课时达标习题第4章非金属及其化合物(2)(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮课时达标习题第4章非金属及其化合物(2)(含解析)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 4 章非金属及其化合物（ 2 ）1下列说法正确的是 （ B ）A. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO反应生成CaCOB. 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性： Cl 2I 2C. 为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O=2H+ C+ CIO解析Ca（CIO） 2与空气中的 CO和水蒸气反应生成 CaCO和HCIO, HCIO见光分解，导致 漂白粉变质，而 CaCl2与CO不反应，A项错误；向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水， 发生反应
2、：CI2 + 2I=2C+ I 2,淀粉遇碘变蓝，说明氧化性：Cl 2I2, B项正确；氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH, C项错误；CI2溶于水为可逆反应，且生成的HCIO为弱电解质，HCIO应保留分子式，D项错误。2设2为阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为2的是（C ）A. 含2 mol HCI的浓盐酸与43.5 g MnO 2反应：被氧化的 HCI分子数B. 11.2 L CI 2与足量钠反应：转移的电子数C. KCIQ+ 6HCI=KCI+ 3CI2 f + 3H2O 中生成 13.44 L（标准状况）CI 2：转移的电子数D. 1 mol Cl 2与足量
3、NaOH反应：氧化剂的分子数解析 在反应4HCI（浓）+ Mn&仝=利nCb + CI2T + 2fO中，若有2 mol HCI参加反应， 则有 1 moI 被氧化,但随着反应的进行,盐酸浓度减小,反应停止,所以实际上被氧化的 HCI分子数小于NA, A项错误；未指明温度和压强，B项错误；KCIO3+ 6HCI=KCI+ 3CI2 f+ 3H2O中转移电子数为 5，贝U 13.44 L（标准状况）CI 2为0.6 mol，转移电子数为 1 mol , C 项正确；氧化剂的分子数应为0.5 2, D项错误。3. 实验室里保存下列试剂的方法错误的是（ C ）A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于
4、低温避光的地方B. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析 碘单质应盛放在广口瓶中,但瓶中不能加水。4. 一定温度下，将 0.03 mol Cl 2缓缓通入 1 L 含有 0.02 mol H 2SO和 0.02 mol HBr 的混合液中，下列图像错误的是（图像的横坐标都表示 CI2的物质的量；K、K2分别表示HSO 的一、二级电离常数；一 lg 0.02 = 1.7）（ B ）0 G.O I OJBJ12 0.01 他（：| J/rmd解析 因H2SO3的还原性比HBr强，故先发生反应：C
5、l 2+ HbSO+ H2O=2HC# HbSQ。当通入 0.02 mol Cl 2时，溶液中含有 0.04 mol HCl、0.02 mol H2SQ和 0.02 mol HBr,共 0.10 mol H+ , c（H +） = 0.1 mol L 1, pH= 1.0，继续通入 0.01 mol 氯气则发生反应： Cl 2+ 2HBr=2HCl + Br2,此时溶液中c（CI）继续增大，但c（H +）基本不变，pH不变，故A、D项正确，B项错 误；电离常数仅与温度有关，且一级电离常数大于二级电离常数，C项正确。5氯水中存在如下平衡：Cl2：l2（aq）、Cl2（aq） + H2：i+ Cl
6、+ HClQ。下列说法正确的是（A ）A. 向饱和氯水中通入 HCl,有 C（H+） = C（CI）+ C（QH）+ C（ClQ）B. 氯气在1 molL的NaCl溶液中比在1 mol L 1的AlCl 3溶液中的溶解度小C. 光照，氯水的漂白性增强D. 若向饱和氯水中通入少量HbS, C（H +）/ c（ClQ）减小1一 一 1解析 根据电荷守恒， A项正确；1 mol L 的NaCl溶液中的C（Cl ）比1 mol L 的 AlCl 3溶液中c（CI 一）小，所以NaCl溶液对氯气溶解的抑制作用更小，即氯气在1 molL 一1的NaCl溶液中的溶解度大，B项错误；光照时HClQ分解，氯水的
7、漂白作用减弱， C项错误； 若通入少量 fS,发生反应：Cl 2+ fS=2HC+Sj，所以溶液中C（H +）增大，Cl 2（aq）消耗使 第二个平衡逆向移动，C（ClQ 一）肯定会减小，所以C（H+）/ C（ClQ 一）增大，D项错误。6.二氧化氯（CIQ2,黄绿色易溶于水的气体 ）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用KCIQ与NaSQ在HSQ存在下制得 CI6，该反应的氧化剂与还原剂的物 质的量之比为2: 1 。 实验室用NHCI、盐酸、NaCIQ（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CIQ2：NH/nW电解一-涪液 NLI, 电解时发生反应的化学方程式为NHCI + 2HC
8、I=3H f + NCI3。 溶液X中大量存在的阴离子有 _CI、OH o 除去CIO2中的NH可选用的试剂是_c_(填字母)a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中CIO2的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸；n .在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；川.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.100 0 mol L 一1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2+ 2SO_=2+SO)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过
9、程中： 锥形瓶内 CIO2与碘化钾反应的离子方程式为_2CQ+ 101+ 8=512 + 4fO+ 2CI -。 玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)。 V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变_。 测得混合气中 CIO2的质量为0.027 00 g。(4)用CIO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 _g_(填字母)。a.明矶b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁解析(1)该反应中Cl由+ 5价降低为+ 4价，S由+ 4价升高为+ 6价，贝U KCIQ为氧 化剂，NqSQ为还原
10、剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得n(KCIO3) X (5 4)=n(Na2SO) X (6 4)，则有 n(KCIOs)/ n(NazSO) = 2： 1。(2)由图可知，电解 NHCI 和盐酸混 合溶液得到H2和NCI3,结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式：NHCI诵电+ 2HCI=3f f + NCIso由图可知，NCb溶液中加入 NaCIQ溶液，得到CIO2和NH及溶液 X, N由+ 3价降低为一3价，NaCIQ中CI由+ 3价升高到+ 4价，生成CIO2, CI 未参与氧 化还原反应，该反应的化学方程式为 6NaCIQ+ NCI3+ 3fO=6CIO+ NH
11、f + 3NaCI + 3NaOH溶液呈碱性，故溶液X中含有大量的阴离子为C和0H。NH3是碱性气体，除去 CIO2中的NH可选用酸性干燥剂，如浓HbSQ等。(3)CIO 2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2CIO2+ 101+ 8H+ =512+ 4HQ+ 2CI。该实验中CIO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的CIO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。淀粉遇I 2显蓝色，用N&SO溶液滴定丨2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。CIO2、I 2和Na2S2O3一 1 间存在关系式：2CIO251210NS2Q，则有 n(CIO 2) = 51 (Na2$O) = 1/5 x 0.100 0 moI L1一 3_4_4一 1x 20.00 x 10 L = 4X 10 mol , m(CIO 2) = 4X 10 molx 67.5 g mol = 0.027 00 g。(4) 利用亚氯酸盐的氧化性及FeSO的还原性除去含有的亚氯酸盐。
