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1、第三章常见的金属及其化合物第四节 铁、铜及其重要化合物一、自测试题用化学方程式或离子方程式表示以下变化问题思考1铁在相关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？ 知识点二铁的重要化合物1铁的氧化物铁元素的主要化合价为2价和3价，通常能够形成三种氧化物氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)。三种氧化物性质的比较如下表：2.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示以下变化_(2)以上反应属于氧化还原反应的是_，说明2价Fe与3价Fe之间在氧化剂、还原剂的作用下能够_，Fe3具有_性，Fe2具有_性。Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的_。(3)反应、说明
2、Fe(OH)2、Fe(OH)3具有_性，能与_反应生成盐和水。(4)反应、说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2的_。(5)FeCl2、FeCl3的水溶液显_性，说明了Fe2、Fe3具有_性。(6)检验溶液中是否会有Fe3的方法是：向溶液中加入_溶液，现象是_。(7)Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是_、_，Fe2、Fe3在水溶液中的颜色分别是_、_。问题思考2怎样保存铁盐和亚铁盐？ 3教材中相关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不能容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧
3、化呢？ 知识点三铜及其化合物1单质铜(1)物理性质：_色固体，具有良好的延展性、导_性和导_性。(2)化学性质 与非金属反应：在加热条件下，与_反应生成_色的_，与Cl2反应生成_。与盐溶液的反应：与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCl3反应生成_和_。与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2和NO、NO2、SO2等。2氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色与酸反应(H)Cu2O2H=Cu2CuH2O与H2反应3.氢氧化铜(1)物理性质：_色_溶于水的固体。(2)化学性质：Cu(OH)2属于_性，能与_反应生成盐和水。二、当堂测试一、Fe3的检验1如何证明一瓶FeSO4溶液是否变
4、质？ 2用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明FeSO4溶液是否复原？ 3有两瓶显黄色的溶液，它们是溴水和FeCl3溶液。(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案) (2)用铁片(或铁粉)能否鉴别？ 典例导悟1要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2实行如下实验操作时，最正确顺序为()加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D听课记录：二、Fe(OH)2的制备原理和方法制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。典例导悟2用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀
5、。方法一用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。方法二在如下图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持
6、白色，理由是_ _。方法三利用电解实验能够制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为_，电极反应式为_。(2)电解液c能够是_(填编号)。A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)。A改用稀H2SO4作电解液B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离D适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。三、知识清单四、日清反思
