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1、-分析化学补充习题第一局部：误差及分析数据处理一填空：1用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到以下结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为。2滴定管的读数常有0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为mL；常量分析的相对误差一般要求应0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。3定量分析中，影响测定结果精细度的是误差。4置信度一定时增加测定次数n，置信区间变；n不变时，置信度提高，置信区间变。50.908001有位有效数字，0.024有位有效
2、数字二选择：1以下有关偶然误差的论述中不正确的选项是A偶然误差具有随机性B偶然误差具有单向性C偶然误差在分析中是无法防止的D偶然误差的数值大小、正负出现的时机是均等的2当置信度为95%时测得Al2O3的的置信区间为35.210.10%其意义是A在所有测定的数据中有95%在此区间B假设再进展测定，将有95%的数据落在此区间C总体平均值落入此区间的概率为0.95D在此区间包含值的概率为95%3用加热驱除水分法测定CaSO41/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取A一位B四位C两位D三位4如果要求分析结果到达0.1%的准确度，使用灵敏度为
3、0.1mg的天平称取试样时，至少应称取A0.1g B0.2g C0.05g D0.5g5有两组分析数据要比较他们的测量精细度有无显著性差异，应当用AQ检验法Bt检验法CF检验法Dw检验法三判断：1下面有关有效数字的说法是否正确A有效数字中每一位数字都是准确的B有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果C有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小D有效数字的位数与采用的单位有关2下面有关误差的表达是否正确A准确度高，一定要求精细度高B系统误差呈正态分布C精细度高，准确度一定高D分析工作中，要求分析误差为零3判断以下说法是否正确A偏差是指测定值与真实值之差B随机误差影响测定结果的精细度C在分析
4、数据中，所有的0均为有效数字D方法误差属于系统误差4*同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为(25.250.1348)%.该报告的结果是否合理。四答复以下问题：1指出在以下情况下，都会引起哪种误差.如果是系统误差，应该采用什么方法防止.1读取滴定体积时，最后一位数字估计不准2试剂中含有微量的被测组分3滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液4重量分析中，沉淀溶解损失2有两位学生使用一样的分析仪器标定*溶液的浓度mol L-1，结果如下：甲：0.12、0.12、0.12相对平均偏差0.00%；乙：0.1243、0.1237、0.1240相对平均偏差0.16%如何评价他们的实验结果的准确
5、度和精细度3指出以下操作的绝对误差和相对误差1用台秤称出10.6g固体试样2用分析天平称得坩埚重为14.0857g4指出以下实验记录及计算的错误1用HCl标准溶液滴定25.00mLNaOH 溶液记录结果如下：序号123平均体积体积VHCl/ mL24.124.224.124.133333322.2361.1124/1.0360.2000= 12.0044713称取0.4328g Na2B4O7用量筒参加约20.00mL水五计算：1用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数%，6次测定结果如下：60.72， 60.81， 60.70， 60.78， 60.56， 60.84。P=0.951用格鲁布斯法
6、检验有无应舍去的值2标准式样中铁的真实含量为60.75%，问测定方法是否准确可靠2有两组测定值甲组：4.9 4.9 5.0 5.1 5.1乙组：4.8 5.0 5.0 5.0 5.2经过计算判断精细度的差异3根据有效数字保存规则计算以下结果17.9936+0.9907-5.02=20.03255.10360.06.8=31.2764.17 + 1.710-4 - 0.00217640.0121=4PH=1.05求H+=4分析天平称量两物体的质量各为1.3274g和0.1327g。假定两者的真实质量分别为1.3275g和0.1328g，求二者称量的绝对误差和相对误差。此结果说明了什么.5用分光光
7、度计法和离子选择电极法，重复测定*血液中的钙浓度，报告结果如下：分光光度法mg/DI：10.9， 10.1， 10.6， 11.2， 9.7， 10.0离子选择电极法mg/DI：9.2，10.5，9.7，11.5，11.6，9.3，10.1，11.2这两种方法的精细度(S1与S2)之间是否有显著性差异.第二局部滴定分析一填空：1称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的CK2Cr2O7为mol L-1，C1/6K2Cr2O7为，TFe/K2Cr2O7为g/ mL，TFe2O3/K2Cr2O7为g /mL,TFe3O4/K2Cr2O7为g /mL。2通过标准溶液的浓
8、度和反响中，计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为法。标准溶液的参加过程叫做。3定量分析过程通常包括等主要步骤。4常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和；常用于标定NaOH的基准物质有和。5KMnO4溶液作为氧化剂，在不同的介质中可被复原至不同价态，在酸性介质中复原时，其根本单元一般取；在中性介质中复原时根本单元应取；在强碱介质只能复原成，其根本单元取。二选择：1以下物质中，可以用作基准物质的是ANaOH BHNO3CKMnO4 DNa2CO32欲配制草酸溶液以标定0.0400molL-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为(A) 0.1000 mol
9、L-1 (B) 0.0400 molL-1(C) 0.0500 molL-1 (D) 0.0800 molL-13用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积一样，说明A两种酸浓度一样B两种酸的解离度一样CHCl浓度是H2C2O4的两倍DH2C2O4浓度是HCl的两倍4TH2C2O4/NaOH=0.004502gmL-1则NaOH溶液的浓度是molL-1A0.1000 B0.05000 C0.02000 D0.04000三判断：1标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。2用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其
10、物质量关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。3滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。4终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。四答复以下问题：1滴定分析对所依据的反响有什么要求.2什么是物质的量浓度和滴定度.它们之间怎样换算.3化学计量点与滴定终点之间有什么的关系.五计算：1计算密度为1.05gmol-1的冰醋酸含HOAc 99.6%的浓度，欲配制0.10molL-1HOAc溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升.2在1L0.2000molL-1HCl溶液中参加多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度 TCaO/HCl=0.00520
11、0gml-13称取铁矿试样0.5000g溶解后，将全部铁复原为亚铁，用0.01500molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学剂量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少.4用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度，假设0.2112g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42mL KMnO4溶液反响，求KMnO4溶液的浓度5欲配制Na2C2O4溶液，用于酸性介质中标定0.02molL-1的KMnO4溶液，假设要使标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液，配置100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克第三局部酸碱滴定一
12、填空：1*酸Ka=10-5，其共轭碱的PKb=。2用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃围是9.74.3，假设HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃围是。3根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是；HOAc的共轭碱是。4H2C2O4的PKa1=1.2 ，PKa2= 4.2 ，当PH=1.2时草酸溶液中的主要存在形式是和；当HC2O4 - 到达最大值时PH=。5溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的值决定的。酸碱指示剂的理论变色围是，理论变色点为。6酸碱滴定时，酸碱的KaKb值越，酸碱的浓度越，其PH突跃围越大。7甲基橙指示剂的酸式构造为色，碱式构造为色。8
13、在酸碱滴定分析中，符号称为组分的，的大小说明*种存在形式在溶液中的大小9多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)；(2)。10*一物质A3-，它的Kb1=1.010-1；Kb2=1.010-6；Kb3=1.010-11；则它的Ka1=( )；Ka2=( )；Ka3=( )。二选择：10.10 molL-1一元弱酸HB溶液的PH=3.0；0.10 molL-1该酸的共轭碱NaB的PH是(A)11 B9.0 (C) 8.5 (D) 9.52以下各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是(A) H2CO3-CO32- (B) H3+O-OH-(C) HPO42- -PO43- (D) NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-3NaHCO3在水溶液中的质子条件式为：AH+ + H2CO3 = CO32- + OH-BH+ + 2H2CO3 = CO32- + OH-CH+ = CO32- + OH-DH+ + HCO3- = CO32- + OH- + H2CO34浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是AcKa10-4 BcKa10-8 CcKa10-6 DcKa10-55酸碱滴定法选
