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1、对气体来说,在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同,等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题,还要考虑后续反应,即NO2与N2O4的平衡转换。 对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题: 例题1:(2001年全国高考)在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是() A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中,C
2、l-的物质的最为0.02mol D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1 方法:通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径:题中n(Ag+)=0.1L0.1molL1=0.01mol,n(Ba2+)=2.08g/208gmol1=0.01mol,n(Cl)=0.02mol,n(Cu2+)=0.01mol,n(SO42)=0.01mol,所以生成n(AgCl)=0.01mol,n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀,它们物质的量相等。在生成的溶液中n(Cl)=0.02mol0.01mol=0.01mol,Cu2+未参加反应,所以溶液显蓝色,反
3、应后溶液的体积大约为200mL,所以C(Cu2+)=0.05molL1。以此正确的是B。 总结:这是集化学计算,实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大,但很有新意。 例题2:(2001年上海高考)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是() A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA B.18g水中含有的电子数为10NA C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D.在1L2molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 方法:根据题意对选项逐一化解。 捷径:A.在标准状况下,辛烷是液体,22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多,所
4、以A选项错误。B.18g水为1mol水,其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式,相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46gNO2即为1molNO2共含有3mol原子。D.n(NO3)=1L2mol/L2=4mol。以此不正确的为A。 总结:此类试题是高考试卷中的热点题型,在解答此类试题时,一要注意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系。 例题3:(1997年全国高考)分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是() A.20时,乙的溶解度比甲的大B.80
5、时,甲的溶解度比乙的大 C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大 方法:从温度对溶解度的影响分析。 捷径:溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中制成饱和溶液时,所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液,其中含水的质量不知道,无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度,甲析出的质量大于乙,所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。总结:有关溶解度方面的试题,在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小,又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是,如果溶液不是饱和溶液,则不能利用溶解度进行有关计算物质的量练习题 一、选择题(每小题12个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A
6、、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为11 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为 A0.745 B0.39 C39 D74.5 5、在一定体积的容器中加入1
7、.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D16 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数 C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A1:1 B1:2 C2:1 D2:3 8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA个N2分子和NA个CO分
8、子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAg CWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A分子数 B原子数 C质子数 D质量 11、下列说法错误的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.0
9、12kg12C约含有6.021023个碳原子 2009-11-17 19:39 回复 124.78.103.* 2楼C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 二、填空题 12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。 13、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。 14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。 16、某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液
10、中SO42的物质的量是 ， 该溶液中a2SO4的质量为 克。 17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。 三、计算题 18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？ 参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 BC BC A D C D A AB CD B AD 二、填空题： 12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.310-23 15、20NA；30NA 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25 三、计算题： 18、19.8g 2009-
11、11-17 19:39 回复 上上佳 0位粉丝 3楼向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液至恰好完全反应。过滤，所得滤液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸中溶质的质量分数为25.4% 为什么？ 答： 我们分析一下方程得 溶质HCL+它所搭的水（1） + 溶质AgNO3+它所搭的水（2）=AgCl沉淀+溶质HNO3+它所搭的水（其实就是1+2） 那么题目说：所得滤液的质量等于所加硝酸银溶液的质量 就说明：溶质HNO3+它所搭的水（1+2）= 溶质AgNO3+它所搭的水（2） 把两个式子一减，得：AgCl沉淀=溶质HCL+它所搭的水（1） 那么就是说143.5gAgCl=36.5gHCl（溶质）+溶
12、剂水（溶剂）=143.5g（这么质量可以看作溶液质量） 那HCl的质量分数就是溶质质量除以溶液质量 ：36.5/143.5 2009-11-17 19:50 回复 上上佳 0位粉丝 4楼物质的量浓度课时练习 一、选择题： 1NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子 C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子 214.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ） A是同一浓度的不同表示方法 B数值不同，也能
13、换算为相同值 C不同浓度的两种硝酸溶液 D无法比较其大小 3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 4按下列实验方法能达到要求的是（ ） A用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液 D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液 5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 68g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L 7有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的
