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1、化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分）1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。2.NaH2PO4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的方法。5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决于 和 。6.若称量的，则试样称量的最低量为 克；若滴定管读数误差，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升；7. 酸碱滴定曲线
2、，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴定突跃的大小与 和 有关。8.用KMnO4法测定滴定Ca2+时，采用 滴定方式；测定MnO2含量时采用 滴定方式。9.用基准物Na2CO3标定HCl时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响）a、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积； b、滴定开始前,液面调节高于零点； c、称取Na2CO3时，少量Na2CO3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分）1.标定HCl的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂2. 在HAc的-PH曲线图中,当HAc = Ac- =0.
3、5时,则A PH=PKa B PHPKa D PH=73.氧化还原指示剂的变色范围是:A pKIn1 B EIn0.059/n C pKIn0.059/n D EIn14.下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（ ）A 同离子效应的影响，沉淀的溶解度增大；B 盐效应的影响，沉淀的溶解度增大；C 同一沉淀物，其晶体颗粒愈大溶解度愈大；D 沉淀反应中，杂质被保藏在沉淀内部引起的共沉淀现象叫“包夹”；5. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCl，指示剂pKIn4.0，则终点误差为（ ）A0.1% B0.2% C-0.2% D-0.1%6. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol
4、.L-1溶液KMnO4，若使标定时两溶液消耗的体积相等，则C(Na2C2O4)为（ ）A 0.04000mol.L-1 B 0.1000mol.L-1 C 0.05000mol.L-1 D 0.08000mol.L-17. 已知0.1mol.L-1一元弱酸HA溶液的pH=3.0，则其0.1mol.L-1共轭碱pH是（ ）A 11.0 B 10.0 C 9.0 D 8.08.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用的方法是（ ）A F检验法 B t检验法 C Q检验法 D 检验法9. 0.0023的有效数字是（ ）位A 1 B 2 C 4 D 510.空白实验的目的是：（ ）
5、A检查溶剂是否变质及反应条件是否正确 B 检查鉴定反应是否灵敏C鉴定溶剂中有无待测离子或干扰离子 D 检查反应条件是否符合要求11.在Pb2+、Bi3+的混合液中，用EDTA滴步Bi3+后, 继续滴定Pb2+,采用最简便的方法是（ ）A 控制酸度法 B 络合掩蔽法 C 沉淀分离法 D 溶剂萃取法12.下列试样适合莫尔法测定的是（ ）A KSCN B NaCl+Na3PO4 C NaCl+KBr D KI13.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于（ ）A 直接滴定 B 间接滴定 C置换滴定 D 返滴定14.EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳
6、定常数KMIN必须满足（ ）A KMIn KMY B KMY /KMIn 102C KMIn =KMY D KMIn10-815用0.2mol/L盐酸滴定碳酸钠至第一等当点，此时可选用的指示剂是：A 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D.中性红16.已知pM = 0.2，且无其他副反应时，则络合滴定的分别滴定判别式为（ ）A B C D 17.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH突跃范围为9.74.3,若用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH，其滴定的突跃范围为（ ）A 8.74.3 B 9.75.3 C 8.75.3 D 10.73.318.
7、用0.02 mol.L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol.L-1Fe2+溶液和用0.002 mol.L-1 KMnO4溶液滴定0.01 mol.L-1 Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（ ）A 相同 B 浓度大突跃就大 C 浓度小的滴定突跃小 D 无法判断19pH = 4时用莫尔法滴定Cl- 含量，将使Cl-含量结果( )A.偏高； B.偏低； C.忽高忽低 D.无影响。20下列各条中,违反了晶型沉淀条件的是（ ） A.沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B.沉淀作用宜在热溶液中进行 C.沉淀应进行陈化 D.在不断搅拌下,快速加入沉淀剂21下列滴定反应中，滴定突跃范围不受浓度影响的是： （ ）
8、A、NaOH +HAc=NaAc+H2O B 、Zn2+Y4-=ZnY2-C.Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ D、HCl+NH3=NH4Cl22已知Mg2P2O7样品重0.5000g，则样品含MgO为： （ ）(已知:MMg2P2O7=222.6gmol-1 MMgO=40.31 gmol-1)A 1.380g B、0.09056g C、2.760g D、0.1811g23晶形沉淀的条件是：（ ） A、浓、冷、慢、搅、陈 B、稀、热、快、搅、陈C、稀、热、慢、搅、陈 D、稀、冷、慢、搅、陈24Mohr法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.510.5范围内。若酸度过高则会产生（ ） A.
9、AgCl沉淀不完全 B、AgCl沉淀吸附 Cl-C、AgCl 沉淀易胶溶 D、Ag2CrO4沉淀不易形成三、判断题（12分）（ ）1.NaOH滴定HCl时，两者的浓度越大滴定的突跃范围越大。（ ）2.间接碘量法必须在中性或弱碱性溶液中进行。 （ ）3. 硫酸铵盐中氮含量的测定，可以用甲醛法直接测定。（ ）4.在酸性溶液中用KMnO4溶液滴定H2C2O4滴定速度应该先快后慢。（ ）5. 测量待测样品中某成份含量时产生的随机误差，可以通过增加平行测定取平均值次数的方法消除。（ ）6.为了获得纯净的沉淀，应控制为强酸性溶液，则杂质越少，沉淀晶形越好。（ ）7.在EDTA配位滴定中，其酸效应系数越大，
10、EDTA参与主反应的稳定性越大。（ ）8指示剂变色点是指示剂的特征常数不随外界条件改变而改变。（ ）9. Ag2CrO4的Ksp=2.010-12小于AgCl的Ksp=1.810-10所以在含有相同浓度的CrO42和Cl-试液中滴加AgNO3溶液时，则Ag2CrO4首先沉淀。 ( ) 10.法扬司法滴定Cl-时，应采用荧光黄为指示剂。 ( )11不可以用高锰酸钾法在盐酸介质中测定铁矿石中铁的含量。 （ ）12.当沉淀析出后，在放置的过程中，溶液中的可溶性杂质慢慢沉淀到原沉淀的表面的现象叫后沉淀。四、计算题（35分）1（12分）计算用NaOH（0.1mol/L）滴定HAc（0.1mol/L）到化
11、学计量点时溶液的pH？应选何指示剂？若滴定终点PH=8.00，计算终点误差？ (Ka=1.8010-4) （12分）有混合碱试样1.000g,用0.5000 molL-1HCl滴定,单用甲基橙指示,消耗HCl30.50mL,单用酚酞指示剂,消耗HCl 12.50mL，问混合物组成是什么？各组分含量为多少？（已知：NaCO3、NaHCO3、NaOH的化学式量分别为106.0; 84.01;40.00）1某混有惰性物质的混合碱样可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH，或是它们的混合物，现称取该混合试样0.2242 g，加30ml水溶解后加入2滴酚酞，用0.08857molL-1HCl标准溶液
12、滴至酚酞终点耗酸14.65ml；然后加入2滴甲基橙指示剂，继续滴定又耗酸20.25ml，试判断此混合碱样的组成，并计算各组成的百分含量。（已知：Na2CO3、NaHCO3、NaOH的化学式量分别为106.0； 84.01； 40.00）4取市售双氧水1.00mL稀释定容至150.0mL，从中取出20.00mL试液，需用0.03996mol.L-1KMnO4标准溶液21.18mL滴定至终点。计算每100.00mL市售双氧水中所含的H2O2质量。（M H2O234.01）分析化学自测试卷（二）参考答案一、填空题（每空1分，共23分）(1)偏差 (2)精密度 (3)Na2HPO4 (4)H3PO4 (5)H+H3PO4=H2PO42PO43-+OH- (6)小数点后 (7)绝对误差 (8)有效数字位 (9)相对误差 (10)K2CrO4 (11)AgNO3 (12) lgCM.KMY16 (13)浓度 (14)KMY1 (15) 0.2 (16)20 (17)酸效应 (18)减小 (19) 间接滴定(20)返滴定(21) 偏低(22)偏高(23) 偏低二、
