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1、第一章从实验学化学一、实验室规则：1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4、有意外事故，应及时向老师报告。 5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。二、了解安全措施。1、一些偶然事故的处理：（1）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？（2）活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？ （3） 汞（水银）洒落地如何处理？（4）稀释浓硫酸时,可将水直接加进浓硫酸中,并用玻棒搅拌？（5） 1）酸（碱）少量滴在桌面？ 2）浓硫酸溅皮肤
2、？ 3）酸液或碱液入眼？（1）先抹后洗抹布 （2）干布抹，再冲洗，中和， （3）大量水冲洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在炼油中；（2）白磷放在水中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放棕色瓶中 阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带橡皮塞的试剂瓶中。三、掌握正确的基本操作方法。 （一）药品取用方法 （二）物质加热方法 （三）气体的收集方法 （四）气体的收集方法（一）、药品的取用（1）、固体的取用要注意什么？ 1、取用固体药品一般用药匙。块状的
3、用镊子。用后及时擦干净药匙或镊子。 2、装固体粉末时，先倾斜试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的底部, 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. 3、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器横放, 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）、固体药品取用的几个原则：1、三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。2、节约：应严格按照实验规定的 用量取用药品。 最少量：液体12ml，固体只需盖满试管底部。3、剩余：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室
4、,要放入指定容器.（3）液体的取用要注意什么？液体通常盛在细口瓶里. 先拿下瓶塞,倒放在桌上. 1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。 2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数。 3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。 4）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴
5、管要立即用清水洗干净。（二）加热操作1、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？2、酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？3、直接用口吹灭酒精灯？ 4、给液体加热时，液体不超试管体积多少？5、热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？6、点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该？（三）、气体收集排气法收集向下排气法密度小于空气向上排气法密度大于空气排水法收集难溶于水的气体 四、仪器的使用托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移
6、回零处，砝码放回砝码盒二、混合物的分离与提纯1、过滤和蒸发过滤：固体和液体的分离或除去液体中的固体物质蒸发：挥发性物质和不挥发性物质的分离SO42-的检验方法：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成提纯1、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 氯化钠晶体 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等粗盐的提纯：步 骤现 象1溶解粗盐溶解有少量不溶物 2.过滤烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物3.蒸发有白色晶体析出1、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损 2、过滤：“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压
7、住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网 物质的检验1、 硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）+BaCl2（酸化） BaSO4（验证） 过滤除去2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）物质的检验+AgNO3（酸化） AgCl（验证） 过滤除去除杂原则不增：不加入新的物质不减：不消耗被提纯的物质如：不能
8、减少NaCl成分易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合复分解反应类型2、蒸馏和萃取（1）蒸馏利用液体混合物沸点不同实验1-3实 验现 象1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3有白色难溶物2.取少量蒸馏水加入几滴AgNO3和HNO3无现象冷凝分析蒸馏过程原理：根据液态物质沸点不同液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 问题：温度计作用？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度100产物收集方式？冷凝收集自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？在100难于挥发，不
9、挥发的杂质蒸馏实验注意事项 盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 冷凝管中通冷却水时，下口（进水），上口（ 出水 ）萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（ 黄 ）色下层液体显（ 紫 ）色
10、 分析讨论1、上层液体中的溶剂是（H2O ），下层液体 中溶剂是（ CCl4 ）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。异:CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应 思考与讨论1、 根据实验1-4分析，请分总结CCl4 性质？无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因不可以，酒精与水互溶
