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1、化学解题方法专题差量法解此类题的关键是根据题意确定理论差值,再根据题目提供的实际差值,列出比例式,求出答案.1. 原理：对于任意一个化学反应,涉与到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.数学表达式为:2. 注意: x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差物质的量之差或气体体积之差等. 分清差量是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和. 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式
2、得出的理论差量是差量法解题的关键.3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.例1.有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液,加入1000g 7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,过一段时间取出反应完全,洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x Cu 2AgNO3 2Ag m 64 2mol 2108 152 xmol 1.52g解得：x=0.02moln=1000g7.14%/170g/mol=0.
3、42molnNn58.5-n74.5=25解得n=0.3moln=0.1mol例2、将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水中充分反应后,滤出固体,干燥后称得5.2克.求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克？解析： 此题有三种反应可能：恰好完全反应、CuSO4过量、Fe过量.余下固体有两可能：余下Fe和Cu；余下全是Cu.当余下固体是Fe和Cu时,设x克CuSO4耗尽,则铁为克,置换差量为5.2-克. CuSO4 + Fe= FeSO4 +Cu 固体增重160 56 64 64-56=8 x 5.2- 160:x=8:5.2- x=8,12.8-x=4.8.设余下固体全是Cu,反
4、应时有w克Fe耗尽. CuSO4 + Fe = FeSO4+ Cu 固体增重56 64 64-56=8 W 5.2-w 56:w=8:5.2-w w=4.55,则原混合物中CuSO4为12.8-4.55=8.25.而8.25克CuSO4中只含8.25=3.3Cu,故不可能有5.2克Cu生成.由此可见的假设不成立.答案：原混合物中CuSO4为8克,Fe为4.8克.例3、在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,
5、从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g根据铁片增加的质量,可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.解：设溶解的Fe为xg,析出的Cu为ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差56 64 64-56则：,解得：x=0.28 y=0.32答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g. 例4将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应.解：设参加反应的铁的质量为x. 棒的质量增加差量56 64 64-56=8
6、x 100.8克-100克=0.8克=5.6克答：有5.6克铁参加了反应.例5有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%解： NaClAgNO3AgClNaNO3； NaBrAgNO3AgBrNaNO3即：NaClAgCl, NaBrAgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分.设Na元素的质量为x Na Ag m23 108 108-2385x 33.14g-16.14g=17g 解得:x=4.
7、6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%例6把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克？解析：根据质量守恒定律,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量W混-W剩=WO2,由生产的即可求出.解：设混合物中有质量为x245 96x 6.1-4.2g245:96=x：1.9x=4.8g例7.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数. 解析：CO+CuO-Cu+ CO2 28 44 由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧
8、化铜中的氧元素.每28份质量的CO参加反应,可生成44份质量的CO2,使气体质量增加44-28=16.现已知气体质量增加18克-12克=6克,据此可列比例求解.解：设原混合气体中的质量分数为x气体质量增加28 44 44-28=2612 x 18g-12g=6g可求出x=87.5%答：原混合气体中的质量分数为87.5%.例8.将氢气通入10g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4g固体,下列说法正确的是有8.4g铜生成有8g氧化铜参加反应有1.6g水生成有10g氧化铜被还原解析：根据题意,10g氧化铜不一定全部参加反应,所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量.我们可以利用固体-固体差量法解
9、决此题.反应前后固体的质量差=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu,即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu,固体质量减少16份,据此可列比例求解.H2CuO=CuH2O m80 64 18 80-64=16x y z 10-8.4=1.6g可以求出x=8g,y=6.4g,z=1.8g,则有8g铜参加反应,6.4g铜生成,1.8g水生成. 答案：B 例9.用含杂质的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.解析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应进入溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加Fe-H2,即56-2=54.由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.解：设此铁的纯度为x溶液质量增加56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%.4 / 4
