《1高三化学一轮复习氧化还原反应1.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1高三化学一轮复习氧化还原反应1.（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三一年化学学习1明确方向、重难点高考、原理2.广泛占有资料：课本、复习用书、导学案、习题案、笔记本、错题本3.强调自主、高效参与4.乐学、好学、用心学IJ整体规划时间划分： 一轮复习：9月2日次年3月7日二轮复习：3月们日5月9日三轮复习：5月9日6月初一轮复习学案模式:课前自学区T课堂探究区T课堂检测区T课后巩 11具体学习模式：学生自学（注重课本+笔记，认真学习学案）-课堂讲练（师生共同完成） -自习课精练（习题案+轮复习用书） 一依据批阅情况重点题目讲解十变式训练高三化学一轮复习第一部分元素化合物知识7第二部分基本概念基本理论氧化还原反应2013考试说明了解氧化还原反应的本质是电子转移
2、. 了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【考点分析】1 以生产、生活、社会中的实际问题考査氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、 还原性强弱和电子转移；2 以电子守恒的方法考査氧化还原反应的计算； 3以元素化合物知识为载体，结合电化学及能量 变化，综合考查氧化还原反应的知识。山东近5年氧化还原考A分析考点09年0年11年12年13年基本概念方程式书写电子转移13年山东理综28 (2)辉铜矿(C%S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是,当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子 的物质的量为mol o典例突破在2Fe
3、S+6H2SO4 (浓)二 Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2 O的反应中:(1)(2)还原剂是_。(3)氧化产物是(4)还原产物是(5) 被氧化的元素是.(6) 被还原的元素是(7) 氧化过程是还原过程是(用箭头表示)2FeS + 6H2SO4 (浓)=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O(1)氧化剂是H2SO4o(2)还原剂是FeS。(3)氧化产物是Fe2(SO4)3和S。(4) 还原产物是SO?。(5) 被氧化的元素是Fe元素和S元素(6)被还原的元素是H2SO4中的S元素。(7)I化过程是 FeS -Fe2(SO4)3+So还原过程是比SOqTSO本课栏目葵基础再现深
4、度思考基础再现深度思考考点一用分类思想理解氧化还原反应1. 根摒反应中有无电子 转移（偏移）或元素化合价 是否 发生变化，可以把化学反应划分为非氧化还康应 和氧化还原反应。_判断氧化还原反应的最佳判据是一仃尤兀索化合价的升降。四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：本课栏目葵F. 2H2O2=2H2O + O2tG. SO3 + H2O=H2SO4H. 2Fe + 3CI2=2FeCI3I. H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O滦冯思乌 答案ACDFH GH EF AD I1. 下列反应属于氧化还原反应的是,属于化合反应的 ,属于分解反应的 ,属于置换反应的,属于复
5、分解反应的是A. Cu2S * ()2=2Cu + S()2B. 302=26C Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2D. 2Na + 2H2O=2NaOH + II2 tE. CaCO=Ca() + CO2 t考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2O3+3CO =i= 2Fe+3CO2的反应中皂是 氧化剂，CO是还原剂:C 元素被氧化,Fe元素被还 原；Fe2O3A有氧化性，CO具有还原性；CO?是氧化产物,Fe是还原产物。2. 常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂 某些活泼的非金属单质：如C12, 一般被还原为CI- 元素处于髙价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2
6、。 过氧化物：如H2O2, 一般被还原为日2。(2)常见还原剂活泼的金属单质：如Zn,某些活泼的非金属单质:元素处于低价态的物质:一般被氧化为ZM。如H2, 般被氧化为上也。 如CO, 一般被氧化为。2 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物 中间价态Fe-Fe24H2O -H2(：)2 -O2氧化产物A Fq3+深度思考下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A. CO + H2O=CO2 + H2B. 3NO2 + H2O=2HNO3 + NOC. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 t2F2 + 2H2O=4HF + O22被称为万能还原剂的NaBHj溶于水并
7、和水反应：NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2 t ,下列说法中正确的是(NaBH4 中H为-1价)D本课栏目葵( )A. 既是氧化剂又是还原剂B. NaBH,是氧化剂，鱼0是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原解碾辐俊綁押|趣秦盹鬲麦呢量启冲細态皮应前后 都是+ I价，B反应前后都是+ 3价，O反应前后都是-2 价，变价元素只有H, NaBH4中- 1价氢被H2O中+ 1价氢 氧化，发生归中反应生成H?。3. 下列推断合理的是()本课栏目葵A. Fe3 O“ H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4N(hC因为SO2具有还原性，所以不能用浓
8、H2SO4千燥S()2D. CI2转变为HC1O时一定需要加入氧化剂才能实现答案B本课栏目葵4. CIO?是一种杀菌消垂效率高、二次污染小的水处理剂.实验 室中可通过以下反应制将：2KC1O3 + II2C2O4 + II2SO4 =2C1O2 t + K2SO4 + 2CO2 t +2H2O下列说法不正确的 是(qA. CO2是氣化产物B. H2C2O4在反应中被氧化c. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性D CIO?作水处理刑时，利用了其强氧化性解析 H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为C02o选项A、B正确：选项C, H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D, CIO,的强氧
9、化性能杀灭水中的细菌等。高考感悟:1. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:(1)该反应中的还原剂是。2、H2CrO4. Cr(OH)3. H2O. H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-(2) 该反应中，发生还原反应的过程是。(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。创新例题例3.已知氧化性:Cl2 IO3 Fe3+ 12,现将饱和氯 水逐滴滴入含有淀粉的Fe.溶液中至过量。(1) 可观察到的现象是：;(2) 写出有关的离子方程式：答案：(1) 溶液先呈现蓝色；随饱和氯水的继 续滴入，蓝色清失，溶液又转花棕黄琶。(2)CI2+ 2I=2C1 + I?；
10、 2Fe2+C】2=2 Fe3+2C1-；5 C1.+ I.+6HO=12H+2IO3 +10CI o学案导学一、1.电子转移2化合价升降3有电子得失或偏移 4.失升高氧化氧化得降低还原还一问题思考1. 置换反应复分解反应分解反应化合反应2. 氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后 的产物，它具有得电子的性质。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。3. 还原性：还原剂还原产物。4. 不一定，如同素异形体之间的转化。5. 当金属元素处于最高价态时，在反应中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态时如Fe2+既具有氧化性又具有还原性。6. 只作氧化剂的如F?,只作还原剂的如活泼金属。HqS和HI中的S元素、I元素处于最低价态，一般情况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H+具有氧化性，可作氧化剂。氯化还原反应各相笑就愈间的笑菜氧化剂-氧化性一得电子一价降低一被还原-还原产物TT TTT T反应物性质本质特征兀素生成物Xi i!iX还原剂-还原性T失电子T价升高一被氧化-氧化产物
