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1、 精品资料课时跟踪检测（十四） 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态1在25 和80 的纯水中，H的关系是()A前者大B前者小C相等 D不能肯定解析：选B水的电离是吸热过程，温度越高，KW越大，H越大。2下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选DA中是因CO2H2OH2CO3，H2CO3电离出H和HCO，HCO又电离出H和CO，从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，A
2、错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，但其溶液导电能力差，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。3下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SHClO解析：选BA、C选项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非
3、电解质；D选项中的HClO并不是非电解质，而是弱电解质。4常温下，在0.1 molL1CH3COOH溶液中，水的离子积常数是()A11014 mol2L2B11013 mol2L2C1.321014 mol2L2D1.321015 mol2L2解析：选A水的离子积常数只与温度有关，25 时，水的离子积常数是11014mol2L2。5下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ANaHSO4=NaHSOBKHCO3=KHCOCCH3COOH=HCH3COODHNO3HNO解析：选BNaHSO4在水溶液中完全电离为Na、H和SO，A项错误；KHCO3为弱酸的酸式盐，溶于水完全电离为K和HCO，
4、HCO只能微弱电离为H和CO，即KHCO3在溶液中主要以HCO形式存在，B项正确；CH3COOH为弱酸，应用“”表示，C项错误；HNO3属于强电解质，完全电离，应用“=”表示，D项错误。6下列溶液中导电性最强的是()A5 L 0.1 molL1氨水B5 L 0.2 molL1盐酸C0.1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液D0.1 L 0.1 molL1NaOH溶液解析：选B溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强。7下列说法中正确的是()A水能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中HOHKW，KW是一常数，不随任何条件改变C25 时纯水中HOH1014 mol2L2，稀酸和稀碱溶液
5、中KWHOH1014 mol2L2DH2OHOH是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，KW也随之增大解析：选D水电离出等量的H和OH，水呈中性，A错误；水的离子积常数在一定温度是一个常数，随着温度的升高而增大，B错误；25 时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有HOH1014 mol2L2，C错误。8近年来，“弱碱性水”这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。能影响水的电离平衡，并使溶液中HOH的措施是()A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl解析：选CA、B、C均能影响水的电离平衡，但A中投入金属钠后
6、会使OHH，B中仍然存在HOH，C符合题目要求。9在某温度下的水溶液中，H10x molL1，OH10y molL1，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液中H为_。解析：选取图像中的一点x5时y10，故水的KW10510101015。001 molL1 NaOH溶液中OH102 molL1，故H molL11013 molL1。答案：(1)1015 mol2L2(2)1013 molL110某温度下纯水中的H2107 molL1，则此时OH为_；若温度不变，滴入稀盐酸使H5104 molL1，则溶液中OH为_，由水电离产生的H
7、为_，此时温度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。解析：纯水电离出的HOH2107molL1，故KW41014 mol2L211014mol2L2故此时温度高于25 。温度不变，滴入稀盐酸使H5104 molL1，则溶液中OH为81011 molL1H水。答案：2107molL181011 molL181011molL1高于1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解析：选CA项错误，H
8、Cl、HNO3是共价化合物，但均是强电解质。B项错误，BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但它们溶于水的部分完全电离，都是强电解质。C项正确，强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。D项错误，电解质的强弱与溶液的导电能力强弱无必然关系。2下列电离方程式中正确的是()ANaHCO3的水溶液：NaHCO3=NaHCOB熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOCNaHSO4的水溶液：NaHSO4=NaHSODH2S的水溶液：H2S2HS2解析：选CA项，H2CO3是弱酸，故NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHC
9、O；B项，熔融状态下NaHSO4的电离方程式应为NaHSO4=NaHSO；C项，HSO在水中完全电离产生H和SO，C项正确；D项，H2S是二元弱酸，应分步电离。3水的电离方程式为H2OHOH，在25 时水的离子积KW1.01014mol2L2，在35 时水的离子积KW2.11014mol2L2，则下列叙述正确的是()AKW随着温度的升高而减小B35 时，HOHC35 时水的电离程度比25 时的小D水的电离是吸热过程解析：选D35 时水的离子积大于25 时水的离子积，说明KW随着温度的升高而增大；无论温度高低，纯水中H等于OH; 升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。4关于水的离子积
10、常数，下列说法不正确的是()A蒸馏水中，HOH11014 mol2L2B纯水中，25 时，HOH11014 mol2L2C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中，HOH11014 mol2L2DKW值随温度升高而增大解析：选AKW只与温度有关，升高温度，KW增大，25 时，纯水和任何物质的水溶液中KWHOH11014 mol2L2，A中未指明温度，关系式不一定成立。5水是一种极弱的弱电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是()A1.01014 B55.6107C1.0107 D55.6解析：选B室温下，水的离子积常数KWHOH1.01014 mol2L2，说明1 L
11、水中有1.0107mol H2O发生电离，1 L水的质量是1 000 g，其物质的量为1 000 g18 gmol155.6 mol，所以n155.6 mol(1.0107mol)，n55.6107。6在约100 的温度下，NaCl稀溶液中H为1106 molL1，下列说法正确的是()A该溶液中HOHBNa、Cl促进了水的电离C该NaCl溶液中KW1.01014 mol2L2D在100 时水的电离平衡常数较大解析：选D在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OHOH，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，H、OH变大，但HOH，KWHOH1.0106 molL11.0106 molL11.01012
12、 mol2L2。7把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中，其中导电能力变化不大的是()A水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1乙醇溶液解析：选BA项，在水中加入NaOH，导电能力增强；B项，反应生成的NaCl溶液的浓度和盐酸的浓度相同，溶液的导电能力变化不大；C项，反应后溶质由弱电解质CH3COOH变成强电解质CH3COONa，溶液的导电能力增强；D项，在非电解质的溶液中加入电解质，溶液的导电能力增强。8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶
13、液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：选DHCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反应，生成强电解质NH4Cl，但溶液体积不断增大，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3H2O继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。925 时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的H1013 molL1。(1)若向水中加入5.0 molL1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是_L。(2)若向水中加入NaOH晶体能达到要求，则加入NaOH的质量是_g。解析：H水1013molL1。若为酸溶液，溶液中的OHH水1013molL1
