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1、人教版化学必修必背化学方程式1、Fe (OH)之胶体的制备：FeC%+ 3H2o=Fe (OH ) 3 (胶体)+ 3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na?+?O2?=?2Na2O?(白色)4、钠在空气中燃烧：2Na?+?O2?=?Na2O2?(淡黄色)5、钠与水反应：2Na?+?2H 2O?=?2NaOH?+?H 21 ?6、过氧化钠与水反应：2Na2O2?+?2H2O?=?4NaOH?+?O2T?7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2?+?2CO2?=2Na2CO3?+?O2?点燃8、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4高温9、铁与水蒸气反应：3Fe?+?4H 20(g)?Fe3O
2、4?+?4H2?10、Al 与盐酸反应： 2Al + 6HCl =2AlCl 3+3H 2 t ?11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al?+?2NaOH?+?2H 2O=2NaAlO 2?+?3H2 T 2Al + 20H + 2H2O=2AlO 2 + 3H 2 T12、Al?。之与盐酸反应： Al 2O3?+?6HCl? =2AlCl 3?+?3H20?Al 2O3 + 6H+=2A13+ + 3”。13、蛆03_与氢氧化钠溶液反应 ：Al 2O3?+?2NaOH? =?2NaAlO 2?+?H2O?Al 2O3+ 20H =2AlO 2 + H2O_一，一八.一 、_，公+3+,公一14
3、、Al(OH) 3?与盐酸反应： Al(OH) 3?+?3HCl? =AlCl 3?+?3H 20?Al(0H) 3+3H =A| 3 + 3心015、Al(OH) 3?与氢氧化钠溶液反应 ：NaOH:Al(OH) 3?+?NaOH?=?NaAlO 2?+?2H20?Al(0H) 3+OH =AlO 2 + 2出。15、AlCl 3?与 NaOH : AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3+?3NaClAl(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水)：Al 2(SO4)3?+?6NH 3?H2O?=2Al(OH) 3 J ?+?3(NH)2SO
4、4?Al 3+ + 3NH 3 H20=Al(0H) 3,+ 3NH 4 + 17、氢氧化铝加热分解 ：2Al(OH) 3?=Al2O3?+?3H2O?18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+ HzOFeO+2H +=Fe2+H2O19、氧化铁与盐酸反应 :Fe2O3?+?6HCl? =?2FeCl3?+?3H2OFe2O3?+6H +=2Fe3 +3H 2O20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl =2FeCl3+FeCl 2+4H 2OFe3O4+8H+=2Fe3 +Fe2+4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3?+?3NaOH?=?3NaCl?+Fe
5、(OH) 3,(红褐色)23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4?+?2NaOH?=?Na2SO4?+?Fe(OH) 2 J白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH) 2?+?2H2O?+?O2?=?4Fe(OH)3?24、氮氧化铁加热分解：2Fe(OH)3?=?3H20T +?FeO3?(红棕色粉末，俗称铁红)25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3?+?Fe?=?3FeCl2?2Fe3+Fe=3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2?+?Cl2?=?2FeCl3?2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl27、FeClj溶液与铜反应：2Fe
6、Cl3?+?Cu?=?2FeCl2?+CuCl228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2?+?4HF?=?SiF4?T +?22O?（玻璃刻花）高温29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2?+?CaO?=?CaSiO3?30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2?+?2NaOH? =?Na2SiO 3?+?H 2O?31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3?+?2HCl? =?2NaCl?+?H 2SiO 3 J ?32、氯气的实验室制法：MnO2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 T+ 2H2O点燃33、氯气与金属反应 ：2Fe?+?3c12?2FeCl3?（棕褐色色烟）点燃Cu?+?C12
7、?=?CuC12?（棕黄色的烟）点燃34、氯气与非金属反应：H2+C12=2HC1 （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：C12?+?H2O?= HC1?+?HC1O?C1 2?+?H2O?=H+C1 +HC1O光照36、次氯酸光照分解：2HC1O 2HC?+?0 2T37、氯气与氢氧化钠溶液反应：C12?+?2NaOH?=?NaC1?+?NaC1O?+?H 2O?（制84”消毒液）38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2C12?+?2Ca（OH） 2?=?CaC12?+?Ca（C1O） 2?+?2H 2O?（有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca（ClO） 2?+?
8、H2O?+?CO2?=?CaCO3 J ?+?2HC1O2HC1O2HClJ&2 T点燃40、硫的燃烧S+02二S0241、二氧化硫的性质：催化剂1 .二氧化硫与氧气反应：2SO2+ 02、加热2SO32 .酸性氧化物：厂- 二氧化硫与水反应 ：SO2?+?H2O?= ?H2SO3?r二氧化硫与碱性氧化物反应：S02+ CaO CaSO3I 二氧化硫与碱反应：SO2 + Ca（OH） 2=CaSO3 H H2O3 .具有还原性：能被酸性高镒酸钾溶液、HN03、氯水、澳水、碘水，Fe”氧化能使卤素单质溶液褪色：SO2+ X2+2H2O=H2SO4+2HCl（X为Cl、Br、I）O2+2SO2=3
9、SO3（条件为加热、催化剂）42、三氧化硫与水反应：SO3?+?H2O?=?H2SO4?44、三氧化硫与 Ca （OH） 2 溶液反应：SO3+Ca （OH） 2=?CaSO4+H2O放电45、氮气与氧气在放电下反应：N2?+?O2?或高温 ？2NO?（雷电固氮）46、一氧化氮与氧气反应：2NO?+?O 2?=2NO 2?47、二氧化氮与水反应：3NO2?+?H2O=?2HNO3?+?NO?（以上三个反应 45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO MNO + 3O2+ 2H2O=4HNO 3 （工业制硝酸第二步）催化剂49、合成
10、氨反应：N2+3”、高温高压f 2NH3（工业固氮）50、氨气溶于水：?NH 3?+?H2O?NH 3?H 2O51、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O NH4 +OH52、氨水受热分解：NH3?H2O=?NH3? ?+?HO?53、氨气与氯化氢反应：NH3?+?HCl?=?NH4Cl?（与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）54、氯化镂受热分解:NH4cl?=?NH3T ?+?HCl T?55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3?=NH 3 T ?+?HOT ?+?COd ?56、硝酸镂与氢氧化钠反应:NH4NO3?+?NaOH?=?NH 3T ?+?NaNO?+?H2O?催化剂57、
11、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO +6H 2。（工业制硝酸第一步）58、氨气的实验室制法 :2NH 4Cl?+?Ca（OH） 2= ?CaCl2?+?2H 2O?+?2NH 3 T ?（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu?+?2H2SO4（浓）？=CuSO4?+?2H2O?+?SO2f?61、浓硫酸与木炭反应：C?+?2H2SO4（浓）?=?CO2?T +?2SQT ?+?2HO?62、浓硝酸与铜反应：Cu?+?4HNO3（浓）?=Cu（NO3）2?+?2H2O?+?2NO2T?Cu+4H + 2NO 3 =Cu2 +2NO2T+ 2H2O63、稀硝酸与铜反应：3Cu?+?8HNO3（稀）=?3Cu（NO 3）2?+?2NOT +?4H2O?3Cu +8H + 2NO 3 =3Cu2+ + 2NOT + 4H 2O64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO34NO号脾+OT +2HO
