《2015苏教版本高考化学3.1（2盐类的水解）一轮随堂练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015苏教版本高考化学3.1（2盐类的水解）一轮随堂练习（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解1下列离子反应方程式中，属于水解反应的是()ACNH2OHCNOHBNH3H2ONHOHCHCOH2OH3OCODH2CO3HCOH解析：B、C、D项均属于电离，故错误。答案：A2下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项
2、，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案：B3向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：CH3COO离子水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO离子的水解，CH3COO浓度增大，NH和Fe2水解均呈酸性，会促进CH3COO离子水解，CH3COO离子浓度会减小。答案：A4物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺
3、序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX解析：酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HXHYHZ。答案：C5在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3来说，因COHHCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解
4、；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。答案：D6物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析：Na2CO3与NaOH不反应，NaHSO4与盐酸不反应，因Na不水解，所以NaHCO3的pH大于NH4HCO3。答案：C7为了配制NH的浓度与Cl的浓度之比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HCl B适量的NaClC适量的氨水 D适量的NaOH解析：由于溶液中NH的水解：NHH2ONH3H2OH，
5、NH的浓度减小，从而使溶液中NH与Cl的浓度比小于11。现欲使NH的浓度与Cl的浓度比为11，则必须抑制NH的水解(或增大NH的浓度)，同时不能改变Cl的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH。答案：C8下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH；用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H；明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl；制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：D9下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()ANa
6、HCO3 BKMnO4CFeCl3 DNaCl解析：NaHCO3溶液加热后得到Na2CO3；KMnO4溶液最后得到K2MnO4和MnO2；FeCl3溶液最后得到Fe2O3。答案：D1025 时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=BOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(A)c(B)C在0.1 mol/L BA溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH9解析：25 时，0.1 mol/L HA溶液的pH是1(即H浓度为0
7、.1 mol/L)，说明HA属于强酸；0.1 mol/L BOH溶液的pH是11(即OH浓度为0.001 mol/L)，说明BOH属于弱碱，A错。根据溶液的电中性可得，c(A)c(OH)c(B)c(H)，由于c(OH)c(H)(已知pH7)，故c(A)c(B)，B对。BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故c(A)c(B)c(H)c(OH)，C错。由于BOH属于弱碱，存在电离平衡，因而将0.1 mol/L(已知pH11)的BOH溶液稀释100倍后，pH9，D错。答案：B11常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()AHX、HY、H
8、Z的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性；所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。答案：D12等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为：Bc(HCO)的大小关系为：C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既
9、能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)，c(CO)也是，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。A项：NH与CO水解相互促进，c(CO)，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO)Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3量：Na2CO3NaHCO3；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3反应，生成CO2量NaHCO3Na2CO3。答案：(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁(3)与酸反应速
10、率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3量多14现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：ANa2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是_(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_(填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：_。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO)c(HCO)_mol/L(设反应前后溶液体积不变)。解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。 (1)酸性：
11、CH3COOHH2CO3HCOAl(OH)3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO的酸性大于Al(OH)3，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，因溶液呈中性：c(H)c(OH)，所以2c(CO)c(HCO)c(Na)0.2 mol/L。答案：(1)C(2)E(3)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO(4)0.21510 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_
