典型实验题型总结

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1、高考化学化学实验练习题1（13分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【测定原理】KMnO4 ( H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4MnO45HCHOH4Mn25CO211H2O 2MnO45H2C2O46H2Mn210CO2 8H2O ab5.00mL1.00103molL-1KMnO4（滴有几滴H2SO4）【测定装置】部分装置如下图所示【测定步骤】用 量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4溶液于洗气瓶中，

2、并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。将1.00103 molL1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开 ，关闭 （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。【交流讨论】计算该居室内空气中甲醛的浓度 mgm3，该居室的甲醛 （填是或否）超标。某同

3、学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：_ _（至少答出2种可能性）。实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进。有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右图），有利于提高实验的准确度，其理由是_ _ 。实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定，可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至KMnO4溶2（8分）某一化学反应的实验装置如图所示： AH属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙

4、、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。 实验现象：D物质由黑色变为红色；无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色深夜；点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：82615980 （1）写出下列标号的物质名称：A ；B ；D ；E ；F 。 （2）写出有关的化学方程式：A与B ；C与D ；F与Mg的反应产物与水 。3（9分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4。工业制

5、备TiCl4和钛的反应分别为：TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ；TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； 将电炉升温到800，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。试回答下列问题： 正确的操作顺序为（填序号）_ 。 装置A中反应的离子方程式为_ 。 装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）_ 。 TiCl4露置于

6、空气中极易水解，其化学方程式可表示为_ 。 工业上常用金属镁在800高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用为_ 。铜丝甲乙丙 镁条4、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；用 量取10.00 mL1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查

7、装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： 。本实验中应选用 (填序号)的量筒。 A100 mL B200 mL C500 mL若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm 。简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。5（8分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：其步骤为： 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； 将石灰

8、乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； 将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； 电解熔融的氯化镁可得到Mg。 请回答以下问题： 步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。步骤中的“一定条件”指的是 ，目的是 。上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点： 。有同学认为：步骤后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的

9、想法吗？为什么？ 你的观点是 。理由是 。 6实验探究题（18分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：、谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性： ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c.

10、 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。在100溶液中通入（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为。某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO 、H2 H2O（气）共同存在”。经讨论从以下提供的仪器和药品中设计组合成一套装置（假设其它杂质气体对本实验无干扰）（1）该小组证明CO2存在应选用装置，现象是：。 证明H2O气的存在应选用装置，现象是：。（2）若某些仪器可重复

11、使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是： 混合气体( )( )( B )( )( )( )（3）此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？。7（14分）摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。 试回答下列问题：（1）F中的NaOH溶液的主要作用是 （2）Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 。请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用 （3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：蒸发溶液、再自然冷却结晶；不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是 。（填序号）（4）原料利用率高、副产品少、产生的有害废物少、保护环境等是“绿色化学”的主要内涵。请写出此