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1、(完整版)化学选修三第一章归纳总结带配套练习题子云 廓 出了 子在的区域， 种 子云 廓 也就是原子 道的形象化描述。原子 道 道形状 道个数spdf4.能 、能 、原子 道及其最多容 子数的关系能 一二三四五nn符号K能 1s原子1道最多2容 子2数能 数 =能 序数S、 p、 d、 f 能 分 有 1、3、5、7 个原子 道，最多容 子数分 是2、 6、 10、14各能层 (n)原子轨道数目 =各能层 (n)最多容纳的电子数 =5、原子轨道能量高低规律同能层： nsnpndnf形状相同的原子轨道：1s2s3s4s,2p3p4p5p同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p=2py=2
2、pz练习 .比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s3s(2) 2s3d(3)3p3s(4) 4f6f(5) 3d4s二核外电子排布的规律：1 核外电子排布遵守原理，原理和原理。1）.能量最低原理：内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。构造原理电子的排布先后顺序为：1s。2）.泡利不相容原理 ：在一个原子轨道里， 最多容纳 个电子，且自旋 。表示为：3）.洪特规则 ：基态原子中的电子优先 占据一个轨道，且自旋 。np3 应表示为：洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在(p6、d10、f14)、(p3、d5、 f7)和(p0、d0、f 0)状态时，体系的能量最低
3、，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。而不是 1s22s22p63s23p63d44s22.原子光谱：（ 1） 基 态 ： 处 于 的 原 子 叫 做 基 态 原 子 ， 基 态 原 子 的 排 布 符 合。（ 2） 激发态：基态原子的电子能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。（ 3） 基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，能量，得到 光谱；当电子跃迁回基态时能量，得到光谱。4）3.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式： 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式电子排布遵循构造原理。B能层低的能级要写在左边，不能按填
4、充顺序写。如钪 (Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而不能写成 1s22s22p63s23p64s23d1。练习。写出下列元素的原子核外电子排布式：AlCuCr2）简化电子排布式Na 的简化电子排布式为 Ne3s1练习。书写下列元素原子的简化电子排布式FeBr（3）电子排布图： 在电子排布图中，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。箭头方向表示电子的自旋状态。练习 .画出下列元素的电子排布图PO（4）外围电子排布 (价电子排布式 )价电子：即能够影响元素化合价的电子。主族元素：价电子即为最外层电子。如 Cl过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层的外围电子排布：d 能
5、级电子 .3S23P5如 Fe 的外围电子排布： 3d64S2【练习】1.下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？正确的排布如何？A.硼： 1s22s32221B.氮： 1s 2s 2p 2pyC.铍： 1s22p2D.铜：【Ar 】3d9 4s22、几个重要的电子排布式以及电子排布图：元素OFCrFe3电子排布式简化电子排布式外围电子排布式外围电子排布图原子结构示意图二、核外电子排布与周期、族的关系：1、与周期的关系 ：周期数 。外围电子排布为3d104s2 的原子位于周期表的周期。每周期元素核外电子排布， 以开始，结束，依次为 、；（以第三周期为例）2、与族的关系：主族元素：族
6、序数 =原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns 的电子数=价电子数4.元素周期表的分区：除区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为 个区。请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：s 区： p区： 区： f区： ds 区： 以上 5 个区中，全部为金属元素的区是【练习】1、不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。28 号元素： 47 号元素： 35 号元素： 三 .元素周期律1.同周期元素的主要化合价：最高正价： +1 递增到 +7。（氟、氧例外）负价： -4 递增到 -1，呈现周期性的变化。最高正价 +
7、|负价 |=82.原子半径：A 原子半径的大小取决于两个因素：和 。B.同周期原子半径从左到右依次；同主族原子半径从上到下依次。C微粒半径的比较方法（1）能层数不同时 ,电子层数越多 , 半径越大。（2）能层相同时 ,核电荷数越大，半径越小。（3）能层、核电荷数都相同时,电子数越多，半径越大；反之，越小。练习 .比较下列微粒的半径的大小（ 1） CaAI(2)Na+NaF(3)Cl -Cl(4)K +Ca2+S2-CI -3.电离能：1）第一电离能概念： 原子失去一个电子转化为 正离子所需要的 能量叫做 。2）第一电离能的变化规律：（1） 同一周期的电离能从左到右呈趋势，在出现反常；如第IIA
8、族元素第IIIA族元素，第VA族元素第 VIA 族元素。（2） 同一主族的电离能从上到下；（3） 同一原子的逐级电离能依次；（4） 同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现。练习、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列KNaLi BCBeNHeNeAr NaAlSP4.电负性： 概念：电负性是用来描述不同元素的原子对的力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越。 变化规律：A 同一周期的电负性从左到右；B同一主族的电负性从上到下；3 应用：电负性的大小可以用作判断a.b.c.5.对角线规则：周期表中第二和第三周期处于和位置的三组元素（ 和、 和、和 、），由于 相似，单质以及化合物的性质
9、是相似的总结：同周期、同主族元素性质的递变规律以 IA 和 VIIA 族为例同主族性质以第 3 周期为例同周期 ( 左右 )( 上下 )核电荷数逐渐逐渐原子电子层数逐渐结构最外层电子数逐渐原子半径逐渐逐渐第一电离能呈趋势逐渐电负性逐渐逐渐最高正价由 +1 +7;最高正价和最低负价数相同 ;化合物最高正化合价 +最低负化合主族序数 =最外层电子数 =元价 =8素最高正化合价元素元素的金属性和金属性逐渐金属性逐渐性质非金属性非金属性逐渐非金属性逐渐单质的氧化性和氧化性逐渐氧化性逐渐 ,还原性还原性逐渐还原性逐渐最高价氧化物的酸性逐渐酸性逐渐水化物的酸碱性碱性逐渐碱性逐渐气态氢化物的稳稳定性逐渐稳定
10、性逐渐还原性逐渐，还原性逐渐定性、还原性，己画一幅图来描述上述规律：练习 .1.判断下列物质金属性和非金属性的强弱金属性：KCa；KCs非金属性：SCl；ClF2.判断下列物质氧化性和还原性的强弱氧化性：O2S;PS还原性：NaMg；CaBa3.判断下列物质酸碱性的强弱酸性：HClO 4H2SO4;HBrO 4HIO 4碱性：NaOHMg(OH) 2;Ca（OH）2Ba( OH)2判断下列物质氢化物的稳定性稳定性： H2S22HFH O;H S同周期、同主族元素性质的递变规律以 IA 和 VIIA 族为例同主族性质以第 3 周期为例同周期 ( 左右 )( 上下 )原子结构核电荷数电子层数最外层
11、电子数逐渐增大相同逐渐增大逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大第一电离能呈增大趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小最高正价由 +1 +7;最高正价和最低负价数相同 ;化合物最高正化合价 +最低负化合主族序数 =最外层电子数 =元元素价 =8素最高正化合价金属性逐渐减弱 ,金属性逐渐增强 ,元素的金属性和性质非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性和氧化性逐渐增强 ,氧化性逐渐减弱 ,还原性还原性逐渐减弱还原性逐渐增强最高价氧化物的酸性逐渐增强 ,酸性逐渐减弱 ,水化物的酸碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化物的稳稳定性逐渐增强，稳定性逐渐减弱，定性、还原性，还原性逐渐减弱，还原性逐渐增强，第 页 共 页
