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1、酸、碱中和反应及应用学习要求：(1) 知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。(2) 理解借助酸碱指示剂可以判断酸溶液和碱溶液反应的发生。(3) 了解中和反应在生产、生活中的应用。 知识精要：1中和反应的定义：。NaOH + HClf NaCl + 也0Mg(OH)2 + HClfA1(OH)3 + HClfMg(OH)2+ H2SO4fAl (OH)3+ H2SO4f2中和反应的注意点：(1) 中和反应是热反应(填“放热”或“吸热” )；(2) 中和反应的反应物是和，生成物是和；(3) 中和反应的实质是酸中的和碱中的结合成水；(4) 生成盐和水的反应是中和反应(填“一定”或“不
2、一定” )。3盐的定义：。如 NaCl、等。4中和反应发生的判断方法：借助指示剂。5. 中和反应属于复分解反应。6中和反应的应用：(1)改良酸性土壤适量的石灰撒入酸性土壤。(2) 处理工厂废水中的酸熟石灰加入废水中除去其中的酸。(3) 用于医药止酸剂中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。(4) 保护发质呈弱酸性的护发液中和多余的洗发液。(5) 应付意外事故酸(或碱)沾在皮肤上，可用碱性物质(或酸)涂。 相关链接：用石灰改良土壤：在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可 能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用 适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使
3、土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤 中Ca2#曾加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，又可供给植物生长所需钙素。A 人体血液正常pH 般在7.35左右，但由于摄入过多“二咼物质：咼脂肪、咼蛋白质、 高热量的食物后，血液pHv7.35，出现了 “酸性体质”，人便处于“亚健康”状态，可 以摄入适量碱性食品如水果、蔬菜、豆制品、乳制品等，即可改善。胃舒平(含有A1(OH)3)可以治疗胃酸过多，但用药前应尽量少吃酸性食品。水果蔬菜上的农药一般显弱酸性，食用前可用洗洁精洗去残留农药。很多人吃馄饨或松花蛋时感到涩口有碱味，可以加一些食醋去掉碱味。溶解性口诀表钾钠硝铵盐都可溶、氯化物不溶氯化银、
4、硫酸盐不溶硫酸钡、碳酸 盐只溶钾钠铵、碱类只溶钾钠钡钙。 复分解反应AB + CDfAD + CB发生的条件：生成水、气体、沉淀或弱电解质中一种。 复习练习：1. 下列液体酸性最强的是( )A.柠檬汁（pH=23） B.酱油（pH=45） C.牛奶（pH=67） D.鸡蛋清（pH=78）2. 用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）。A. 把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色B. 把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色C. 把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色D. 在玻璃片或白瓷板上放一片干燥的pH纸，用玻璃棒或胶头滴管蘸取待测液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
5、，即可得出溶液的 pH。名题精解：一、选择题1. 下列反应属于中和反应的是（）A. 2HCl + CuO CuCl2 + H2OC. 2HCl + Cu（OH）2 CuCl2 + 2H2O2. 下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.B. 2NaOH + C02Na2CO3 + H2OD. CaO + H2O Ca(OH)2 )多选能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液3. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）pHfpH4pHf
6、pH*4. （2010上海）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的是（）A. NaClB. Al（OH）3C. CaOD. NaOH5. 类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（） 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：碱的水溶液显 碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物 一定是氧化物；有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。A.只有B.只有C.只有D.二、简答题6.7.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为。若改
7、用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_ 7（填、或=）。 现用15 mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题：1）完成该实验必须使用的仪器是： （2） 要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入试剂，现象是。（3） 要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是： 。8. （2010上海）某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但 确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20C）测定某NaOH溶液的pH, pH7 （选填“大于” “等于”或“小于”。结论：稀H
8、2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。 方案二：观察。（根据图示实验步骤，概括要点）结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应方程式为。 上述两个方案在设计思想上的相同点是。 为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选择“放热” “吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。巩固练习：一、选择题1. 通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方向表示 pH逐渐增大，则表示石灰水的是（），表示食盐水的是（）。（填字母）A B CD2. 已
9、知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液pH可能等于7（）A. pH=3 pH=4 B. pH=3 pH=10 C. pH=7 pH=11D. pH=1 pH=73. 下表是某指示剂颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）A.由蓝到绿B.由绿到蓝C.由橙到绿D.由红到紫量 定 向4溶液中逐滴加入稀H.SO,，有关变化关系用下图表示,ABC5.下表为家庭中一些常见物质的 pH。错误的是（）物质食酯牙曾食盐水肥呈水火碱液pH3g71013D蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸的酸性物质
10、，使皮肤红肿、 痛痒，为减轻这种症状，可在叮咬处途抹下列物质中的（ ）A.食盐水B.牙膏或肥皂水C.食醋D.火碱液6. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸二、简答题7下表列出生活中一些液体的 PH液体雨水蒸馏水厨房清洁剂厕所清洁剂PH5.6712.51.6(1) 上述液体中，酸性最强的是,能使酚酞试液变红的是(2) 正常雨水的pH约为5.6，其原因是。(3) 在厨房
11、清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的pH(填“变大”、变小”或“不变” )。(4) 厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是。三、计算题8某石化厂的石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用 NaOH 溶液来 清洗这些硫酸。请计算：(1)若要清洗100 kg 的这种石油产品，需要多少千克的 NaOH？(2)改石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100 kg这种产 品,可以节约多少经费？ NaOH和Ca(OH)2的市场价格分别为6.00元/kg和24.00元/kg訂自我测试：1在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、 B、 C 三种无色液体，当喷洒 A 时
12、滤纸无明显变 化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了。则滤纸上 的小屋事先是用试剂画出的。无色溶液A是 ； B是 ； C是。2某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,分析测定结果，发 现各类洗发液的pH差别较大，约在79之间，护发素的pH均略小于7。同学们联想 到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。提出问题溶液的酸碱度对头发有什么影响？设计实验(1)收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30 min。2)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13头发的光泽无明显变化无明显变化无明显变化黄黄、无光泽拉断难易程度不易断不易断不易断易断极脆实验结论 ；分析交流洗发时使用洗发液和护发素的顺序是，原因是9知识拓展若取用其他人的头发重复上述实验，是否也能得出上述实验结论？说明原因：
