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1、氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。2、掌握以酚猷为指示剂判断滴定终点。3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等， 最常用的是邻苯二甲酸氢钾。KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子 量大。使用时，一般要在105110c下干燥，保存在干燥器中。KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时 PH为9.26 ,可选酚献为指示剂， 用
2、标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏 锐。根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的 NaOH溶液的体积，计算NaOH 溶液的准确浓度。三、仪器与药品仪器：分析天平，烘箱，称量瓶。1000mL烧杯1个，1000mL试剂瓶1个 （配橡皮塞），2500mL塑料桶1个，50ml碱式滴定管1支，25mL移液管1支，250mL锥形瓶3个，5mL量筒1个。试剂：邻苯二甲酸氢钾（固、基准物），氢氧化钠（固、分析纯），1%酚酉精溶液，0.1 mol/LHCl溶液。四、实验步骤1、0.1 %酚猷酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚猷，溶于60mL乙醇中，用水稀释至100mL,摇 匀，转移
3、入试剂瓶中，贴标签备用。2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭静置，使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入盛不含二氧化碳的蒸储 水的烧杯中，稀释至1000mL搅匀，转入试剂瓶中，盖紧橡皮塞，摇匀。3、0.1mol/LNaOH溶液的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 0.50.6g ,放入250mL锥形瓶中，以50mL不含CO2的蒸储水溶解，加酚猷指示剂 2滴，用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红 30秒钟不褪色为终点。平行测定3次，同时做空白实验计算公式
4、：C=mX1000/(V1-V0)X204.22式中 m一邻苯二甲酸氢钾的质量，g;V1 一氢氧化钠溶液的用量，mL;V0空白试验氢氧化钠溶液的用量，mL;204.22一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/ mol ;一氢氧化钠标准溶液的浓度，0.1mol/L。(2)用盐酸标准溶液标定准确量取3035mL、0.1mol/L盐酸标准溶液于锥形瓶中，加 50mL不含二 氧化碳的蒸储水及2滴酚猷指示剂，用0.10.1mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定， 近终点时加热至80,继续滴定至溶液由无色变为粉红色。平行测定三次，取其 算术平均值为测定结果。精品资料Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！
