二氧化硫教案设计2

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1、 第三节 硫和氮的氧化物（第1课时教案设计）课 题人教版第四章第三节（2课时之第1课时）二氧化硫授课班级高一年级一班 设 计 思 想指导思想 及设计理念新课程标准提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”。 本节课的教学设计以此为理论基础和指导思想，通过这节课让学生认识到含硫物质在造福人类、促进人类物质文明的同时，使用不当可能引起环境污染等社会问题，帮助学生树立可持续发展的科学发展观。培养学生的问题意识，发现和提出问题，敢于质疑，勤于思索，既逐步形成独立思考的能力，又培养善于与人合作的品质。教材分析这节课在学生已了解酸雨与二氧化硫联系的基础上，使学生进一步认识二氧化硫其它重要性质和作用；为下一节氮

2、的氧化物的学习打下了方法和基础。也为接下来学习“硫酸的性质”作了铺垫。学情分析通过前面的学习，学生已有了一定的元素化合物的基础知识，初步了解了二氧化硫与酸雨之间的联系，也初步具有从氧化还原反应和物质分类的角度分析认识新物质的能力，对采用实验探究的方法研究学习化学也有一定的基础。这就为本节课的学习作好知识准备，也为学生采用科学探究的方法学习二氧化硫的化学性质提供了能力基础。教学目的知识与技能1、了解SO2的物理性质和用途，掌握SO2的化学性质。2、了解SO2对大气污染的原因、危害及其控制。3、了解可逆反应的概念。过程与方法1、通过对SO2结构和价态分析，推测其可能有的性质，并设计实验来证明。2、

3、初步掌握研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论。3、通过复习酸性氧化物的通性，类比学习SO3 的化学性质，学会分析类比的学习方法情感态度价值观1、通过对SO2的结构和价态分析，推测其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学习化学的兴趣探索新知识的欲望，并且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。2、通过将生活中的事例与化学知识联系起来，感受到学习化学知识可以更深刻的认识生活，更科学的生活。重 点1、SO2的化学性质。 2、 培养学生的观察、思考、分析和比较等能力难 点SO2的化学性质及研究物质的程序和方法、可逆反应教学方法讲练结合法、诱思探究法、思考交流法学

4、法指导观察猜想实验探究归纳交流，科学类比。教学准备紫色石蕊试液、溴水、高锰酸钾溶液、品红溶液、SO2气体、H2S气体。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入【导课】1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，5天内有4000多人死亡，两个月内有8000多人死去。其祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们自身健康的基础上，合理利用二氧化硫为生产和生活服务，就必须学习二氧化硫的性质。【板书】第三节 硫和氮的氧化物通过国内外环境污染的惨痛教训，使学生树立保护环境的观念。新 知 讲 解思考交流【板书】一、二氧化硫【过渡】S

5、O2和C02从 组成上看相似，推测其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是? 如何验证?学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法。掌握归纳总结的学习方法 实 验 探 究【展示】展示一试管SO2气体，观察气体的颜色，并找学生用正确方法闻气体气味。【板书】1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化(10)。探究活动一【问题】这里有收集好的一试管SO2气体，怎样设计实验说明水溶解性。【讲解】很好，请将收集满SO2的试管倒立于水中观察现象。（观察完毕后，在水下用橡皮塞塞紧试管口，将试管取出，以备下一个实验使用）【板书】SO2易溶于水(140)探究活动二【过渡】这是它的物

6、理性质，那么二氧化硫有什么化学性质呢？我们可以从氧化物的物质类别，硫元素的化合价进行假设、判断。（硫元素的化合价主要有2、0、4、6）【问题】如何证明同学们的猜想，请同学们参照桌面的实验仪器和药品设计实验方案，四人一组讨论。【观察】无色、有刺激性气味的气体。 【答】将试管倒立在水中，观察液面是否上升。【学生实验】SO2气体的水溶解性。现象：液面上升，试管中几乎充满液体。【答】（1）酸性氧化物：能与水反应生成酸，与碱或碱性氧化物反应生成盐。（2）氧化性（3）还原性【答】1、用紫色石蕊试液检验二氧化硫水溶液是否呈酸性，证明SO2是否是酸性氧化物。2、二氧化硫水溶液与溴水、高锰酸钾溶液反应，证明还原

7、性。提高学生观察能力，并加深对知识的印象。通过探究活动，锻炼探究能力。通过类别、化合价推断物质的性质，掌握归纳总结的学习方法归 纳 整 理【投影】归纳同学们的实验方案如下：1、证明SO2是酸性氧化物：取少量SO2水溶液于另一支试管中，滴两滴紫色石蕊试液观察现象。2、证明SO2的还原性：向两支试管中分别滴两滴溴水、高锰酸钾溶液，再分别加入少量SO2水溶液。3、证明SO2具有漂白性:向试管中加入约三分之一体积的SO2水溶液，滴两滴品红，振荡，观察现象。【板书】2、化学性质： 酸性氧化物： 【学生实验】 探究SO2的化学性质，四人一组。实验现象：1、石蕊试液变红。2、溴水、高锰酸钾溶液褪色。3、品红

8、溶液褪色。实验结论;1、证明SO2是酸性氧化物。2、SO2具有还原性。3、SO2具有漂白性。利用SO2性质的探究，锻炼学生的探究能力。思考交流二氧化硫与水反应的化学方程式与我们以前书写的化学方程式有何不同？代表什么含义？【学生讨论并回答】用符号“”表示。问题分析 【讲解】SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是向右反应的反应物，又是向左反应的产物，H2SO3是向右反应的产物，又是向左反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应

9、。这样向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。用可逆号“”表示。注意：可逆反应强调在相同条件下，同时、向不同的方向进行，反应不能进行到底，反应物和产物同时并存。【学生讨论回答】可逆反应的定义和特点。培养学生的归纳总结能力。归 纳 整 理【板书】可逆反应：在相同的条件下，向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示符号：“”(读作可逆号)。特点：相同条件下、向不同方向、同时进行。问题探究【问题】1、二氧化硫溶于水所得溶液中的溶质是什么？2、H2 在O2中燃烧生成H2O，H2O电解生成H2和O2，这是不是可逆反应？【学生分析回答】1、SO2 和H2SO3

10、2、不是，因为不是同一条件。培养学生的分析归纳能力。应用与实践归纳整理【投影】我们学过的反应中属于可逆反应的有：【讲述】SO2作为酸性氧化物，还能与碱性氧化物、碱反应，分别写出化学方程式。【板书】SO2CaO= CaSO3SO22NaOH= Na2SO3H2OSO2NaOH= NaHSO3【过渡】SO2能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性。【板书】SO2具有还原性。【问题】请写几个SO2显示还原性的化学方程式。【板书】SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【讲解】除了溴水、氯水、高锰酸钾溶液、SO2还能被O2氧化成SO3 【过渡

11、】SO2如果具有氧化性，表现出来还能与什么性质的物质反应？【演示实验】SO2与H2S的反应【板书】SO2具有氧化性【演示实验】将品红溶液加入装有SO2气体的试管中，塞上橡皮塞，振荡。加热试管，再观察。【板书】 SO2具有漂白性（可逆的）。SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，受热易分解，使颜色恢复。【练习】SO2CaO= CaSO3SO22NaOH= Na2SO3H2OSO2NaOH= NaHSO3【学生思考】通过化合价分析，推断反应产物。【学生回答】与还原性的物质反应。【观察】产生黄烟【分析】分析氧化剂，还原剂。【观察】品红溶液褪色。加热后又变红，闻到刺激性气味的气体。通过练习，掌握酸

12、性氧化物的性质。通过分析，增强对氧化还原反应的理解。通过观察，加深理解。【讲解】SO2在工业生产中常用来漂白纸浆、毛、草帽辫等。有些不法商贩利用SO2漂白莲菜、豆芽、馒头、银耳等食品，其漂白的产物对人体是有害的，所以我们购买食品时，并不是越好看、越白越好。帮助学生树立可持续发展的科学发展观。实 验 探 究【演示实验】1、在品红溶液中加入氯水，振荡，然后再加热溶液，观察加热前后溶液颜色的变化。2、如果将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象并写出化学方程式。【观察】1、品红溶液褪色，加热颜色不变红。2、SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色SO22NaOH= Na2SO3H2OSO2N

13、aOH= NaHSO3思 考 交 流【问题】1、分析下列溶液颜色变化的原因：SO2使紫色石蕊试液变红SO2使品红试液褪色氯水使品红溶液褪色氯水使紫色石蕊溶液褪色2、SO2和氯水的漂白有何不同?3、可通过 方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2【学生讨论并回答】1、SO2不能漂白指示剂。SO2能漂白品红溶液。氯水能漂白品红溶液。氯水能漂白指示剂。2、SO2漂白的物质不稳定，受热颜色恢复，属化合漂白。氯水漂白的物质稳定，受热颜色不恢复，属氧化漂白。 3、加热。小 结1、SO2能使高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色，体现还原性。2、SO2能与H2S反应生成S单质，体现氧化性。3、二氧化硫是一种酸性氧化

14、物，具有酸性氧化物的通性，同时具有氧化性、还原性和漂白性，SO2在生产中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。课外拓展延伸1、 SO2与Cl2等物质的量混合通入品红溶液中，品红溶液会褪色吗？写出发生反应的化学方程式。 2、从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？3、SO3是酸性氧化物，可推知SO3有哪些化学性质，请写出化学反应方程式。作 业 设 计1、SO2和C02都能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？写出反应的化学方程式。2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2?3、设计一个实验证明SO2中是否混有CO2?4、工业上用熟石灰来吸收SO2，以制备熟石膏，写出有关化学反应方程式。板 书 设 计第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2）1、物理性质：无色、有刺激性气味