《陕西省2020版高二上学期期末化学试卷（理科）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2020版高二上学期期末化学试卷（理科）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省2020版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上西安期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（ ） A . 生成一种强酸弱碱盐B . 弱酸溶液和强碱溶液C . 弱酸与弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应2. （2分） 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机
2、非金属材料D . 氟氯烃是安全、环保的制冷剂3. （2分） 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍B . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m4. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ） A . 1：10B . 1：1C . 1：2D . 1：205.
3、（2分） (2016高二上西湖期中) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A . 加入一种反应物B . 升高温度C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂6. （2分） (2016高三上武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（ ） 选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上桐乡期中) 萃取碘水中的碘，可用
4、的萃取剂是 四氯化碳 苯 酒精（ ） A . 只有B . 和C . 和D . 8. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ） A . 溶液中的Na+总数不变B . 溶液中的OH数目不变C . 溶质的物质的量浓度不变D . 溶液的质量不变9. （2分） (2015高二下资阳期末) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2下列有关说法不正确的是（ ） A . 电解时，石墨作阴极，
5、不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I6e+3H2OIO +6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高10. （2分） (2016高二上长安期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 将NO2球浸泡在冷水和热水中B . 向H2O2溶液中滴加MnO2粉末C . T（）2550100水的离子积常数KW（1014）1.015.4755.0D . c（氨水）/molL10.10.01pH11.110.611. （2分） (2015高二上宁城期末) 的正确命名是（ ） A . 2，2二乙基丁烷B . 3甲基2乙基戊烷C . 2乙基3甲基戊烷D .
6、 3，4二甲基己烷12. （2分） 已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C6H12O2 ， 该醇的可能结构有（不考虑立体异构）（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物14. （2分） (2016高二上九江期中) 在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（
7、） A . H0S0B . H0S0C . H0S0D . H0S015. （2分） (2016泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O+Cl 已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3109 ， Ka（HNO3）=4.21010 下列说法正确的是（ ）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4）+2c（SO42）+c（CH3COO）C . 浓度均为0.1molL1的H2SO4或HNO3的
8、冰醋酸溶液：pH（H2SO4）pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 减小16. （2分） (2017高二上双峰期末) 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ） A . 盐酸的物质的量浓度为1molLB . P点时反应恰好完全，溶液呈中性C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D . 酚酞不能用作本实验的指示剂二、 填空题 (共5题；共41分)17. （13分） (2017昌平模拟) 某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应 实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸（1） 将高锰酸
9、钾氧化草酸的离子方程式补充完整 2MnO4+_C2O42+_=2 Mn2+_CO2+_H2O（2） 该小组进行了实验I，数据如表 H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分：秒）1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2：031mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率但分析实验数据，得到的结论是_（3） 该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图 用文字描述曲线图表达的信息_该小组查阅资料获取
10、如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是_aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）（括号中罗马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物c草酸稳定性较差，加热至185可分解（4） 该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表 H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分：秒）1mL 0.1mol/L1.9103mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16：201mL 0.5mol/L1.5103mol2mL 0.0
11、1mol/L1mL 0.2mol/L8：251mL 1.0mol/L1.0103mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6：151mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16该小组进行实验III的目的是_（5） 综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计 18. （4分） (2016高一下宜昌期中) 在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0
12、080.0070.0070.007（1） 上述反应在第5s时，NO的转化率为_ （2） 如图中表示NO2变化曲线的是_用O2表示02s内该反应的平均速率v=_ （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_ av（NO2）=2v （O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内密度保持不变19. （7分） (2018高一上湖南期中) （1） 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现
13、象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。（2） 将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。 （3） 恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。 20. （9分） 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题： （1） 把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_请你解释其中的原因_ （2） 某
