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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第十二周）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 F19 S32 Fe56 Cu64 Ca40第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律D防止酸雨发生的重要
2、措施之一是使用清洁能源8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8 NAB室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA9下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）C(Na)c（A）D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）13某
3、稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中NO3物质的量浓度为2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 molL126（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的结构式为： ;中发生反
4、应的还原剂是（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2 的原因 （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法判断)27（15分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s) H2O(g) CO(g) H2(g
5、) H= +131.3 kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。(填序号)A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂D用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变H= （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为： 。若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液，设有0.01molC
6、H3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol来源:学科达到平衡所x需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 。改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全
7、吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。图1 图2请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。28（14分） 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略
8、去）进行实验（1）A中反应的化学方程式为： （2）F烧杯中的溶液通常是。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 实验：反应产物的定量探究（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1：资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可
9、避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 molL-1d硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b molL-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 。 （已知：2Cu2+4I2CuI+I2，2S2O32+I2S4O62+2I）【化学选修 物质结构】（15分）37.（15分） 硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用
10、途很广。请回答下列问题：(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_。(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是_，SiF4微粒的空间构型是_。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62：_。(4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子
11、是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_。【化学选修 有机化学】（15分）38.肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162gmol1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。(1)肉桂酸甲酯的结构简式是_。(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为 。(3)用芳香烃A为原料合成G的路线如下：化合物E中的官能团有_(填名称)。EF的反应类型是_，FG的化学方程式为_。写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式 ， 。.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第十二周）参考答案7、B 8、C 9、C 10、D 11、B 12、C 13、D26.（14分）（1）H-O-0-H
