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1、常见酸碱指示剂的变色范围指示剂颜色变化变色范围(pH)石蕊红一蓝5.08.0甲基橙红黄3.14.4酚酞无红8.010.0酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色。碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊。酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.08.
2、0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但
3、用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。常用标准溶液的配制和标定标准溶液的配制、标定的一般方法如下：1、配制公式(1) 用固体试剂配制(欲配浓度为N的浓度VmL):应称试剂克数W=Q(克当量)xN
4、xV/1000(2) 用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制(欲配浓度为N的溶液VmL):应加浓溶液(3) 用已知相对密度的浓酸或碱液配制(欲配浓度为N的溶液VmL):浓酸或碱液应取量(mL)=式中：Q克当量；D酸或碱溶液的比重;P百分含量；2、标定(浓度计算)(1) 用已知浓度()的标准浓溶液标定：N=/V(2) 用基准物质(固体试剂)标定：N=3、浓度补正(1)用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时应补加的浓溶液厶V(mL)=式中：N增浓后要求浓度：增浓前浓度。浓溶液浓度。(2)用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时应补加的稀溶液式中：稀释前浓度；N稀释后要求浓度；稀溶液浓度。用水稀释时n=0。也可用救得V
5、,计算=-。本标准适用于制备准确浓度的溶液。应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。以“标定”所得数字为准。配制0.02N（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释，必要时重新标定。一0.05moL/L和0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液（即EDTA-2Na标准液）1、配制（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于lOOOmL水中，摇匀。（2）0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称
6、取8g乙二胺四乙酸二钠，溶于lOOOmL水中，摇匀。2、标定（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取于约800C灼烧至恒重的基准氧化锌（ZnO）4.0g,称准至0.0002g。溶于10mL盐酸和25mL水中，移入lOOOmL容量瓶中，用水稀释于刻度，摇匀。准确量取30-35mL,稀释至100mL，滴加1O%氨水至溶液pH8o再加按氯化铵缓冲溶液1OmL和O.5%铬黑T指示剂4滴，用O.O5moL/L乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色转变成纯蓝色。同时作空白试验。（2）O.O2moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：基准氧化锌1.6g，其余标定方法与O.O5M标准溶液相同。3、计算乙
7、二胺四乙酸二钠标准溶液的摩尔浓度moL/L按下式计算：式中:W氧化锌的质量（g）。V=乙二胺四乙酸二钠的用量（mL）;O.O8137每毫摩尔氧化锌的克数。0.1N乙酸标准溶液1、配制量取6mL冰醋酸，注于lOOOmL不含二氧化碳的水，混匀。1、标定准确量取30-35mL乙配溶液，加入不含二氧化碳的水25mLt1%酚酞指示剂2-3滴。用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色。2、计算乙酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：式中：氢氧化钠标准溶液的用量(mL)氢氧化钠标准溶液的当量浓度;V乙酸溶液的用量(mL)。三0.5moL/L和O.lmoL/L亚硝酸钠标准溶液1、配制(1) 0.5moL/L亚
8、硝酸钠标准溶液：称取36g亚硝本酸钠，0.5g氢氧化钠和lg无水碳酸钠，溶于lOOOmL水中，混匀。(2) O.lmoL/L亚硝酸钠标准溶液：称取7.2g亚硝酸钠，O.lg氢氧化钠和0.2g无水碳酸钠，溶于lOOOmL水中，混匀。2、标定(1) O.5moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取于l2OC烘至恒重的基准无水对氨苯磺酸3g,称准至O.OOO2g。溶于2OOmL和3mL氨水中，加入2OmL盐酸和lg溴化钾，将溶液冷却并保持O-5C，在摇动下，慢慢滴加O.5moL/L亚硝酸钠溶液，近终点时，取出l小滴溶液，以淀粉一碘化钾试纸之，至产生明显蓝色。放置5min后再以试纸试之，如遥产生明显蓝色，即为终
9、点。同时于同条件下做参考试验，但不加亚硝酸钠溶液，只以试纸试验以确定终点。(2) O.lmoL/L亚硝酸钠标准溶液：基准无水对氨基苯磺酸O.55-O.6g准确称至O.OOO2g，其余与O.5moL/L标定相同。3、计算亚硝酸钠标准溶液的克分子浓度moL/L按下式计算：式中：W无水对氨基苯磺酸的重量(g);V亚硝酸钠的用量(mL);0.1732每毫摩尔对氨基苯磺酸()的克数。四0.1N草酸标准溶液1、配制称取6.3g草酸，溶于1000mL水中，混匀。2、标定准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10N硫酸。用0.1N高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时，加热至70C，继续滴定，至溶
10、液所呈粉红色保持30分钟。同时作空白试验校下结果。3. 计算草酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=(V-V2)*N/V式中：N1-高锰酸钾当量浓度；V滴定消耗高锰酸钾数；V吸取草酸液数；v2空白试验高锰酸钾用量数。4注意事项(1)反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热至70C左右，不可太高，否则将引起h2c2o4的分解。h2c2o4co+co2+h2o(2)溶液有效期一个月。五1N、0.5N和0.1N氢氧化钠标准溶液1、配制将氢氧化钠配制成饱和溶液，注入内壁敷有石蜡的玻璃瓶中密闭放置至溶液清亮，倾取上导清液备用。(1) 1N氢氧化钠标准溶液：量取52mL氢氧化钠饱和溶液，注入10
11、00mL不含二氧化碳的水中，混匀。(2) 0.5N氢氧化钠标准溶液：量取26mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳水中，混匀。(3)0.1N氢氧化钠标准溶液：量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳的水中，混匀。2、标定(1) 1N氢氧化钠标准溶液;称取105-110C烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6g,称准至0.0002g。溶于80mL水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2-3滴。用1N氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。(2) 0.5氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾3g,其余同上。0.1N氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾0.6g加入水50mL，其余同上。3、计
12、算氢氧化钠标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=W/V*0.2042式中：W邻苯二甲酸氢钾的重量(g);V氢氧化钠溶液的用量(mL);0.2042每毫克当量苯二甲酸氢钾的克数。六 0.1N重铬酸钾标准溶液1、配制称取于120C干燥至恒重的基准重铬酸钾4.903g，称重准确至0.0002g。溶于水，移入1000mL容量瓶中。稀释至刻度，摇匀。2、计算重铬酸钾标准溶液的当量浓度按下列计算：式中：W重铬酸钾的重量(g)49.03每克当量重铬酸钾的克数。七 1N、0.5N和0.1N盐酸标准溶液1、配制(1) 1N盐酸标准溶液：量取90mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。(2) 0.5盐酸标准溶液：量取
13、9mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。2、标定法一(1)1N盐酸标准溶液:称取于270-300C干燥至恒重的基准无水碳酸钠2g，称准至0.0002g。溶于80mL水中，加入甲基橙指示剂2-3滴，用1N盐酸滴定至溶液呈橙红色，煮沸2-3min，冷却后继续滴定至橙红色。（2）0.5盐酸标准溶液：称取无水碳酸钠1g其余标定同上。（3）0.1N盐酸标准溶液：称取干燥恒重的基准无水碳酸钠0.2g，称准至0.0002g。溶于50mL水中，加入0.2mL混合指示剂（0.25%靛蓝二磺酸钠水溶液与0.1%甲基橙水溶液等量混合），用0.1N盐酸滴定至溶液由蓝绿色转变成紫色。盐酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
14、式中：氢氧化钠标准溶液的当量浓度,氢氧化钠标准溶液的用量（mL）;V盐酸溶液的用量（mL）。方法二：1C（HC），0.5C（hci），0.2C（hci），0.1C（HCl）及0.02C（HCl）盐酸标准溶液配制1配制0.02NHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，注入1000mL水。0.1NHCl溶液量取9毫升盐酸，注入1000mL水。0.2NHC1溶液量取18毫升盐酸注入1000mL水。0.5NHC1溶液：量取45毫升盐酸，注入1000mL水。2标定（1）反应原理：Na2CO3+2HClf2NaCl+CO2+H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂
15、的碱色为暗绿，它的变色点pH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。（2）仪器：滴定管50mL；三角烧瓶250mL；135mL；磁坩埚；称量瓶。（3）标定过程基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360C温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300C1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02N称取0.020.03克；0.1N称取0.10.12克；0.2N称取0.20.4克；0.5N称取0.50.6克；1N称取1.01.2克称准至0.0002克）置于250mL锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02N加20mL；0.1N加20mL；0.2N加50mL；0.5N加50mL；1N加100mL水）定溶，加10滴溴甲酚绿甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。3计算N=G/V*0.053
