《病理生理学第七章 酸碱平衡紊乱(讲稿)（可编辑）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《病理生理学第七章 酸碱平衡紊乱(讲稿)（可编辑）（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、病理生理学 - 第七章 酸碱平衡紊乱(讲稿) 课程 名称:福建医科大学 教案课程 课程 课程 名称: 名称: 名称: P a t h o p h y s i o l o g y 授课 教 师 : 余 涓 副教 授本单元 大 课()授 课 课程七年制 ( 章 节 ) 6 实验课( )对 象 类型学时数 讨论课( )章 节A c i d- B a s e B a l a n c e a n d T h e i r D i s t u r ba n c e s题 目M u s t h a v e a g ood c om m a n d of v a r i o u s s i m pl e a c
2、 i d- ba s e di s t u r ba n c e ,教 学 i n c l u d i ng t h e c on c e pt , c a u s e s , c l a s s i f i c a t i on , c om pe n s a t i o n a n d e f f e c t s on目的 bodyM u s t be f a m i l i a r w i t h t h e r e l a t e d l a bor a t or y pa r a m e t e r s a n d m i x e da c i d- ba s e di s t u
3、r ba n c eU n de r s t a n d i ng pa t h oph y s i o l o g i c ba s i s of t h e r a pe u t i c sof a c i d- ba s e di s or de r s重点( )时间难点( )教 学 内 容 分配 举例/ 教具(分钟)疑点()1. A c i d- ba s e ba l a n c e202. L a bor a t or y pa r a m e t e r s 40of a c i d- ba s e ba l a n c eM e t a bol i c a c i dos i
4、sR e s pi r a t or y a c i dos i sM e t a bol i c a l ka l os i sM u l t i pl e M e di aR e s pi r a t or y a l ka l os i s3. S i m pl e a c i d- ba s e di s t u r ba n c e1604. M i x e d a c i d- ba s e di s t ur ba n c e 20讨论、思考题、作业:1. A pa t i e n t w i t h pul m o n a r y e m ph s e m a , t h e
5、l a bor a t or y da t a r e v e a l : pH 7.4, P a C O2- + -67m m H g , H C O 40m m o l / L , N a 140m m o l / L , C l 90m m o l / L i n bl ood. W hi c h ki n d of3a c i d- ba s e di s t u r ba n c e w ou l d be di a gn os e d?2. P l e a s e e x pl a i n t h e m e a ni ng of t hi s m e d i c a l t e
6、r m s : A c i d- ba s e di s t u r ba n c e A ni on g a p M e t a bol i c a c i dos i s A bn or m a l a l ka l i c u r i n e R e s pi r a t or y a c i dos i s M e t a bol i c a l ka l os i s C on c e nt r a t i o n a l ka l os i s A bn or m a l a c i d i c u r i n e R e s pi r a t or y a l ka l os i
7、 s M i x e d a c i d- ba s e di s or de r s参考书目:1. 陈主初主编. 病理生理学. 人民卫生出版社, 20012. K a uf m a n C E ,M c ke e P AE s s e n t i a l s of P a t h oph y s i o l g y , 20023. K oe ppe n B M , s t a n t on B AR e n a l P h y s i o l o gy , 20024. B r e w e r E D .D i s o r de r s of A c i d- B a s e B a l
8、a n c e ,P e d i a t r i c C l i n N or A m , 19901第七 章 酸碱平衡紊乱第一节 正常平衡的调节在正常情况下,人体血浆 pH 值平均为 7.4,变动范围很小(pH7.357.45)。而机体每日代谢产酸量是很大的, 例如,非挥发酸可达 50100 毫克当量, CO2 可达 400 升。 这 些酸性物质必须及时处理,否则血浆 pH 值不能保持正常。这就靠一整套调节机构密切协同来完成。一、化学缓冲物质的作用(化学反应可以瞬间完成)血液中有一系列缓冲物质。 根 据化学上的缓冲作用原理, 我 们人为地把它们归纳为四 个主要的缓冲对,即 NaHCO3/H2
9、CO3,Na2HPO4/NaH2PO4,B?血浆蛋白/H?血浆蛋白,B?Hb/H?Hb。 它们具有很强且很迅速的缓冲酸碱度改变的能力。例如, 我们将 10mmol(毫克分子)的 HC1 加 1000 毫升中性蒸馏水中,其 pH 值可从 7 降至 2,但同量酸加于 1000 毫升血浆中,其 pH 值的变化却很小,以致一般几乎测不出来。每一对缓冲物质既能缓冲酯也能缓冲碱,其中以 NaHCO3/H2CO3 这一对最为重要,因为它的量最大。从上面的反应可以看出,经 NaHCO3 缓冲,解离度大的强酸 HC1 转变为解离度小的弱酸H2CO3, 后者在体液中的解离度仅约为前者的 1/1500。 因此使 H
10、+大为减小。 而且 H2CO3 还能分解为 H2O 和 CO2, CO2 又能呼出体外。 医 学实践中将血浆中 NaHCO3 称为碱贮备, 以 二 氧化碳结合力表示之。正常值为 27mmol(或毫克当量)/升或 60 容积%。二、离子转移(一般在 24 小时完成)这也是缓冲方式之一。当能改变酸碱平衡的离子如 H+、HCO3-等在细胞外液中升高时,它们能进入细胞内(或进入骨内)换出与其符号相同的离子,以保持细胞外液之 pH 值。进入细胞内的 H+可与细胞内的化学缓冲物质起化学反应而被缓冲。根据实验研究估算,酸或碱在细胞外液增加后,一般约经 24 小时,将有 1/2 的量进入细胞内。所以尽管细胞内
11、液量大于细胞外液量一倍, 但 二者化学缓冲总能力却大致相等, 可 见细胞外液中缓 冲物质的浓度是高于细胞内液的。三、呼吸调节呼吸调节(一般 1030 分钟即可将轻度的一次性变动代偿过来)。H+增高和CO2增高,均能剌激呼吸中枢;H+还对颈动脉体和主动脉体的化学感受器起刺激作用,这都可引起呼吸加深加快,使 CO2 排出增加。从上面介绍的缓冲反应来看,每排出一个 CO2 分 子 ,也就等于清除了一个 H+离子,如:H+HCO3-+H2COH2C+CO2(增多) 碱贮 (呼出)2四、肾脏调节肾脏调节 ( 数小时至数日完成) : 肾 脏是酸碱平衡调节的最终保证。 因为只有 CO2 可以通过呼吸排出体外
12、(CO2 即可代表可挥发酸 H2CO3,因为 CO2+H2OH2CO3),而其它如乳酸、 丙酮酸、 -羟丁酸、 乙酰乙酸、 硫酸、磷酸、 尿酸、 草酸等均为非挥发酸, 最终均 需通过肾脏把前面三项调节所造成的变动调整过来。 把 过多的排出, 把 不足的保留下来。 因 此肾脏调节机体酸碱平衡的功能正常与否,关系重大。肾脏排酸有三种形式:(一) 自由 H+: 虽然它决定着尿液 pH 值, 但是其量却很少(每日只 12 毫 克 当 量 ) 。尿 pH 为 5 时, H+为 0.00001 克分子,pH 为 8 时, H+为 0.0000000 克分子。 尽管它 确是一种存在形式, 它 只是尿中大量酸
13、性物质的一个很小部分。 而 肾脏排酸主要是以下二种 形式。(二)NH4-:是 H+与 NH3 作用形成的。NH3 由肾小管产生,在体内是很强的碱性物,与 H+的亲和力极大。它弥散至尿中与 H+结合。示意如下:人体每日由代射所产生的非挥发酸总量约 50100mmol, 其中一半以上 ( 1/22/3) 是以此种形式排出的。(三) 可滴定酸: 是由 H+与缓冲物质 (主要是 HPO4=作用形成的。用 NaOH 把尿滴定至与血浆相同之 pH, 即可测知可滴定酸量。 可滴定酸的形式约占肾排酸总量的少一半 ( 1/31/2)。肾小管上皮细胞分泌的 H+, 在近曲小管几乎全部用于重吸收 HCO3-; 在远
14、曲小管则 几乎全部用于生成可滴定酸和 NH4+。 这 与肾脏疾病的代谢性酸中毒如肾小管性酸中毒的关 系密切。第二节 平衡失调的检测指标一、pH 值血液 pH 值易于测定,是酸碱平衡障碍的一个很有用的指标。它反映体液中的氢离子浓度H+,其值是以H+的负对数表示。婴幼儿低于儿童,儿童低于成人。例如新生儿血浆pH 值为 7.37.35, 就 处于成人 pH 值 7.357.45 的下限以下。 这 是因为年龄越小血浆二 氧化碳分压越高, 乃属正常生理范围。 正 常成人动脉血液 pH 值比静脉血液者高约 0.020.1,组织间液 pH 值与血浆者近似。细胞内液 pH 比细胞外液者低,视细胞代谢旺盛程度而
15、不同,其范围约 6.07.4,平均 7.0。血浆的 pH 值主要取决于血浆中HCO3-与H2CO3的比值,其间的相互关系可从Henderson-Hasselbalch 方程式中看得很清楚。式中 pKa 是 H2CO3 解离常数的负对数值,3在 37环境中为 6.1,此数值被视为一个比较恒定的数字。HCO3-主 要 由 肾 脏 调 节 ,动脉血浆中的浓度平均为 24mmol/L。H2CO3由于可以分解为水和 CO2,因此可以由呼吸调节。 而 且血浆中溶解的 CO2 只有很小部分呈 H2CO3 形式, CO2 与 H2CO3 之比仅约 800: 1。 由于实用上的方便我们不把这两者分开, 而是由血浆 CO2 的溶解系数计出H2CO3。 即当 Pco2为 0.133kPa1mmHg时,血浆中溶解的 CO2 和 H2CO3 的浓度为 0.03mmol/L。 Pco2 的正常值平均为 5.33kPa40mmHg,计算H2CO3401.2mmol/L。 代入 上 式 , 则正 常 的 血 浆 pH6.1+log(24/1.2)6.1+l
