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1、黑龙江省龙西北地区八校2020-2021学年高二化学下学期3月联考试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到相对原子质量： Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cl：35.5一、选择题（共20小题。每小题有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分共50分）1研究有机物的一般步骤：分离提纯确定最简式确定分子式确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 （ ） A蒸馏分离提纯液态有机混合物B燃烧法研究确定有机物成分的有效方法C对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D红外光谱图确定有机物分子中的官能团或化学键2.下列化学用语正确的是 （ ）A. 羟基的电子式: B.
2、乙酸的分子式：C. 四氯化碳分子比例模型: D. 丙烷分子的比例模型：3化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 ()A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)B平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2)变小C平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表达式：K4.某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于 （ ）烯烃 多官能团有机化合物 芳香化合物 烃的衍生物A. B. C. D. 5下列各组数据中，前者一定比后者大的是 ()A相同温度下，
3、pH10的KOH溶液和pH10的K2CO3溶液由水电离出的OH浓度B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液与0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中NH浓度CNa2CO3溶液中HCO和OH的浓度D纯水在80 和在常温下的pH6原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ()A由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al3e = Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al3e4OH = AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu2e = Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为C
4、u2e = Cu27在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是 （）ABCD8分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有 （）A3种B4种C5种D69.下列实验操作能达到目的的是用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 （）A. B. C. D. 10可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是 ()A若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升
5、高温度，C的质量分数减少，说明正反应为放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体11 .25，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的 （ ）A. 0.lmol/L 的 NH4Cl 溶液：c(Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+)B. 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C. 某 FeCl3溶液 pH=4: c(H+)c(Cl-)c(Fe3+)c(OH-)D. 某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)12下列有机物命名正确的是 （）A1，3，4三
6、甲苯B2甲基2氯丙烷C2甲基1丙醇D2甲基3丁炔1325 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，则下列说法正确的是 ()A该溶液的pH一定为9 B该溶液的pH可能为5C该溶液的pH可能为7 D不会有这样的溶液14分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） （）A8种B10种C12种D14种15某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 （）AC3H8BC4H10CC5H12DC6H1416催化加氢可生成3甲基己烷的是 （）ABCD17在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)。下列有关图像的说法不正确的是 () a b c dA依
7、据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H018用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 ()A0.1 mol CuO B0.1 mol CuCO3 C0.1 mol Cu(OH)2 D0.05 mol Cu2(OH)2CO319. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途，用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是 （ ） A镍电极上的电极反应式为2H2O2e=H22OHB铁是阳极，电极反应式为Fe2
8、e2OH=Fe(OH)2C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变20已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)二、填空题（共50分）21.（8分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水淡化的方法有蒸馏法、_(填1种方法)。（2）海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直
9、接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为_。（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：_Br2_Na2CO3=_NaBrO3_ _ _（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2、Fe3、Mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：已知：常温下0.010 molL1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1步骤中需控制pH9.8，其目的是_。NaClO还能除去
10、盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO _g。22.（8分）.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 molL1NH4HSO4溶液中c(NH4+)（2）如图1是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填字母)
11、。 室温时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=_ molL1（3）室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_； 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。 （4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液，下列操作中使结果偏高的是_A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失23（11分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_
