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1、计算方法原 理说 明实例守恒法质量守恒从宏观上看，化学反应前后的质量相等是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。例1例2例3例4例5电荷守恒在电解质溶液中，因整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。在离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。电子守恒在氧化还原过程中，得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。原子守恒反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数差量法质量差利用物质在
2、反应前后的质量差求解根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点：弄清差量原因；弄清差量与什么量成比例。例6体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解例7极值法是把所研究的对象或过程变化通过假设，推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混合物的计算等。例8平均值法平均式量即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量是将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它依据数学原理是：两个数A1和A2的平均值A，A介于A
3、1和A2之间。应用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。例9平均摩电子质量反应中平均转移1mol电子所需混合物的质量，其值介于两组分之间例10平均组成在混合物的计算中，可以把平均组成作为中介，以此讨论可能的组成例11关系式法粒子守恒从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。例12方程式叠加对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后续反应后，又再生成，使反应循环下去）将方程式相加，消去循环项。讨论法解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。讨论法是一种发现思维
4、的方法。例13估算法是从化学原理出发，充分利用边界条件，并运用近似值、平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化学问题的定量问题进行估量、评价、推断，从而得出正确结论的一种思维方法。特别适用于计算型选择题，由选项结合题意判断。例14十字交叉法若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法例15高中化学计算练习（吴中义2012-7-12）一、【基本方法】二、【易错指津】 1根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。2根据化学反应，利
5、用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。3对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。三、【典型例题】 1.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4R则此反应中Y和M的质量比为： （ ）A、169 B、239 C、329 D、469 2将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+
6、)为： A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 3. 将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为： （ ）A.+1 B. +2 C. +3 D. +4 4. 在空气中存放过的KOH固体，经分析测知其含H2O：6.72%、K2CO3：3.28%、KOH：90%、若将此样品1g加入1molL-1盐酸46mL,过量的盐酸用浓度为1.07molL-1苛性钠中和，使溶液恰好为中性，蒸发中和后的溶液可得固
7、体质量为： （ ）A、3.43g B、4.00g C、4.50g D、无法确定 5. 38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标况），反应消耗的HNO3的物质的量可能为： （ ）A、1.410-3mol B、1.610-3mol C、2.210-3mol D、2.410-3mol6.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是： ( )A有8.4g铜生成 B。有8g氧化铜参加反应 C。有1.6g水生成D。有10g氧化铜被还原 7.点燃甲烷与氧气的混合气体21 L，反应后恢复至室温，测得气体体积为14L，求混合气体中甲烷和氧
8、气的体积。 8. 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是： ( )A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 9.工业上有一反应2（）（）3（），按体积比为52将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60，设A，B，C的相对分子质量分别用，表示。试求：（1）平衡时A和B的转化率。（2）平衡时混合气体的平均分子量。10. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐
9、酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是： （ ）A锌 B铁 C铝 D镁11.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是：混合气体中： （ ）A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔12.某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的二分之一，将3.2克这种混合气体通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体质量增加了： （ ）A3.2 g B4.4 g C5.6 D6.4 g 13. 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合
10、气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？ 14. 将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是： （ ）A. 1.62克 B. 2.98克 C. 4.60克 D. 6.52克15已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为： （ ）A3961 B6139 C11 D3911 四、【强化练习】1.一定量的乙醇在氧气中不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为： （
11、）A、1.4g B、2.2g C、4.4g D、在2.2g和4.4g之间 2. 0.1molL-1的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价为： ( )A、1价 B、2价 C、3价 D、4价 3. 将两个铂电极插入500mlCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后,某电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中氢离子浓度为： （ ）A.4103molL-1 B.2103molL-1 C.1103molL-1 D.1107molL-1 4. 某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只产生单一还原产
12、物。当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为21，还原产物是： （ ）A、NO2 B、NO C 、N2O D、N2 5. 在2LFe2(SO4)3 和CuSO4的混合溶液中加入30g铁粉，最后得到2L0.25mol/LFeSO4溶液以及26g固体沉淀物，求：原混合物中Fe2(SO4)3 和CuSO4的物质的量浓度。 6. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是： （ ）原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL
