《山西省2021版高二下学期期末化学试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2021版高二下学期期末化学试卷（I）卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省2021版高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA2. （2分） (2018高二上浙江月考) 胶体和溶液的本质区别是（ ） A . 丁达尔效应B . 分散剂不同C . 能
2、否稳定存在D . 分散质粒子直径的大小3. （2分） 容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，碱式或酸式六项中的（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0molL1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（ ） A . 玻璃棒B . 胶头滴管C . 托盘天平D . 容量瓶5. （2分） (2016高一上江西期中) 浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ） A . 蒸发掉0.5L水B . 标况下通入44.8L HCl气体C . 将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD . 加入10m
3、ol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L6. （2分） (2018威海模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NAB . CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NAC . 常温常压下，22gT2O含中子数为12NAD . 1.0 L 1.0 molL1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA7. （2分） (2016高一下汉台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+m） m
4、olB . （AN） molC . （AN） molD . （AN+2m） mol8. （2分） (2018高三上曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.9 X 10-10Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15下列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和
5、NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN9. （2分） 检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（ ）A . 先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B . 先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C . 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D . 先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水10. （2分） (2016樟树模拟) 某课外活动小组，收集了一种合金进行研究： 外观暗灰色，表皮光滑在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气9.96 L另取刮去表皮的金属，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢
6、气9.96 L试据此判断，合金中含有的成分是（ ）A . Cu、FeB . K，NaC . Cu、AlD . Zn、Mg11. （2分） 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A . Cu 2 2OH Cu(OH)2 CuCO3 2NaOH= Cu(OH)2 Na2CO3B . CO32-2H CO2 H2O BaCO3 2HCl= BaCl2 CO2 H2OC . Ca2 CO32- CaCO3 Ca(NO3)2 Na2CO3 = CaCO3 NaNO3D . HOH H2O Ba(OH)2 H2SO4= BaSO4 2H2O12. （2分） (2016高一上吉安期末) 将一定质量的Mg、F
7、e、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ） A . 35.7gB . 30gC . 17gD . 9g13. （2分） 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 （ ）A . 质子总数B . 质量C . 密度D . 原子总数14. （2分） (2018高一上广西月考) 下列鉴别方法不可行的是（ ） A . 用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B . 用稀硫酸来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种溶液C . 用 BaCl2
8、溶液和稀硝酸来鉴别 Na2SO4 和 AgNO3 两种溶液D . 用 CCl4 来鉴别 FeCl3 溶液和溴水15. （2分） 做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（ ） A . 浓氨水B . 盐酸C . 稀硝酸D . 烧碱16. （2分） (2016高一下安阳期中) 两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 一定没有乙烯二、 填空题 (共4题；共28分)17. （6分） 从A甲烷 B乙 醇C乙酸 D 油脂 E葡萄糖 F蛋白质六种有机物中，选
9、择合适的物质，将其标号填在空格上 （1） _水解的最终产物是氨基酸； （2） 糖尿病通常是指病人的尿液中_含量超标； （3） 工业上制造肥皂的主要原料是_； （4） 能与Na2CO3溶液反应产生气体的是_； （5） 常用作燃料和医疗上消毒剂的是_； （6） 天然气的主要成分是_ 18. （7分） (2017高三上玉溪期中) 有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验： 称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为
10、0.10mL，末读数如图2所示.完成下列填空：（1） 装置c的作用是_。 （2） 上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。 （3） 滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL；用化学方程式表示滴定的原理：_。 （4） 计算该黄铜矿的纯度_。 （5） 工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3. 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液所选试剂为_；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_。19. （10分） 在我国乙醇汽油是用变性燃料乙醇（乙醇进一步脱水变成）加入适量
11、的汽油调和而成的，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向它资源丰富，可以提高燃油品质而降低油耗；减少尾气排放；自洁除杂，提高动力如果乙醇燃烧时氧气不足，可能还有CO生成（1） 用图所示的装置确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过以下装置，按气流从左到右的顺序填写装置编号：_（2） 实验时可观察到装置中A瓶的石灰水变浑浊A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_；C瓶溶液的作用_（3） 装置的作用是_装置中所盛的是_溶液，作用是_（4） 装置中所盛固体药品是_，它可确证的产物是_（5） 尾气应_20. （5分） (2017宁波模拟) 常见有机物间的转化关系如图所示（以下
12、变化中，某些反应条件及产物未标明）A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44 倍 （1） D中官能团的名称：_ （2） C和E反应的化学方程式：_ （3） 检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是_ （4） 某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1 下列说法正确的是 A . X 不溶于水，与甲烷互为同系物B . X性质稳定，高温下不会分解C . X不存在含有3个甲基的同分异构体D . X可能和溴水发生加成反应第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共28分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、
