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1、第一章物质结构元素周期律第一节 元素周期表 第1课时元素周期表三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。教学过程
2、一、元素周期表 绘制出第一个元素周期表的是 俄 国化学家 门捷列夫 。 原子序数 核电核数 核内质子数 核外电子数 。（一）、元素周期表编排原则： 图11门捷列夫1、 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 ；2、 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 ；3、 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族 。（二）、元素周期表的结构 图12元素中期表周期（7个横行，7 个周期）短周期（3 个）第1周期（共2 种元素）长周期（3 个）第7周期，目前发现 26 种元素第2周期（共8 种元素）第3周期（共8 种元素）第4周期（共
3、18 种元素）第5周期（共18 种元素）第6周期（共 32种元素）不完全周期（1个 个）1周期 2族族（18个纵行，_16_个族）副族（ 7个；用 IB、B-B 表示 ）第 族（3 个， 纵 列）_0_族（ 1 个， 纵 列）主族（ 7个；用 IA、A、A 、A- A 表示 ）元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副和“0”；族最贪婪（8、9、10列占）；A、A夹10列（7副加称过渡）；镧锕各十五，均属B族，共计112，B后未现。3、过渡元素： 周期表中从A至A族之间的10个纵列（7个副族加族）统称过渡元素 。4、周期表中有些族
4、的特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素 随堂练习 1下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是-（AD ）2指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号 5：第2周期、第A族（B） 19：第4周期、第IA族 (K ) 26：第4周期、第族 (Fe ) 35：第4周期、第 A (Br )3原子序数x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素可能在第-（AD）AA族 BA族 CB族 DB族4下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是-(AD )A.
5、12和17B.13和16 C.11和17 D.6和85在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgN (3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素6若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于-( B )AB族 BA族 CB族DA族第一节 元素周期表 第2课时元素的性质和原子结构三维目标知识与技能1、掌握卤
6、族元素的性质与原子结构的关系2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力2、培养理论联系实际的能力教学重点卤族元素性质与原子结构的关系教学难点质量数、同位素、核素的概念教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。新课导入二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素 。原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；递变性：从上到下
7、（从LiCs），核电核数 增加 ，电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐 增大 。2碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度 小（柔软） 、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大 （ K 反常） 熔点、沸点逐渐 降低 。3碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与O2、与H2O反应与O2 ： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2KO2 K2O2 与H2O：2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2（比钠与水剧烈） 2R + 2 H2O 2 ROH +
8、H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。 （2）递变性：从上到下（从Li到Cs）：金属性 增强 ，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度 增强 ；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 增强 。碱金属从上到下（从Li到Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：元素核电荷数最外层电子数电子层数原子半径密度熔沸点与水反应程度与氧气反应程度吸引电子能力失去电子能力最高价氧化物的水化物碱性还原性金属性锂逐渐增多相同逐渐增多逐渐增大一般增大逐渐降低剧烈程度增强剧烈程度增强减弱增强增强增强增强钠钾铷铯4.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加 ，碱金属原子的电子层数逐
9、渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐 增强 。（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱） 还原性 强 单 质 与O2反应 剧烈 元素的金属性强 与水、与酸反应 剧烈 化合物：最高价氧化物的水化物的碱性 强 【随堂练习】1关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（B ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（B
10、 ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强3下列关于碱金属的叙述中正确的是（A ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素： 第 A族元素（F、Cl、Br、I、At）称为卤族元素 。原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_7_个。递变性：从上到下（从F到I），核电核数增加，电子层数 逐渐增多 。卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点溶解度(
11、100g水中)F2淡黄绿色气体169g/l（15）-1881-2196反应Cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固体493g/cm3184411350029g【规律】卤素单质的颜色逐渐 加深 ；密度逐渐 增大 ；单质的熔、沸点 升高 3卤素单质化学性质的递变性（1）与氢气的反应：2 H2 2 HX化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在 暗 处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢 很稳定 H2 F2 = 2HFCl2在 光照 或 点燃 下发生反应，生成的氯化氢 较稳定 光照或点燃 H2Cl2 = 2HClBr2在 加热 至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定H2Br2 2HI I2 不断加热才能 缓慢反应，碘化氢不稳定同时发生分解，是 可逆 反应。H2I2 2HI【规律】从上到下： 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次 减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次 减弱 （2）与水反应( F2特殊)： 2F2 2H2O = 4HF O2 X2 (Cl2、Br2、I2) H2O = HX HXO
