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1、黑龙江省2021年高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下温州期末) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . 铁是阳极，电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2B . 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C . 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42D . 每制得1mol Na2FeO4 ， 理论上可以产生67.2L气体2. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A
2、. 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B . 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C . 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D . 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气3. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下
3、层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出4. （2分） (2017高二下扬州会考) 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A . NH3B . SO2C . NOD . H25. （2分） (2017浙江选考) 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A . 该混合物一定是K2CO3和NaClB . 该混合物可能是Na2CO3和KClC . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl6. （2分） 下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ）向
4、饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量A . B . C . D . 二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一上遵义期中) 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1） 请写出该实验的实验步骤 溶解 冷却 转移 _摇匀（2） 现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：_、_ （3） 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶
5、液浓度的影响_，原因是：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响_，原因是：_8. （6分） (2018高二下厦门开学考) ()50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出_。（2） 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应前后溶液的温度差 操作所需时间A . B . C . D . （3） 实验中改用60mL0.50mol
6、L-1的盐酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） ()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为_。（6）
7、肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l) H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H2-534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_ 。（7） 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是_。9. （4分） (2017高一上桂林开学考) （1） 写出图中仪器甲、乙的名称：甲_，乙_。 （2） 用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_（填“a”或“b“）端通入,实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_（填标号）
8、，写出该反应的化学方程式_ 。 （3） 实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是_。 10. （7分） (2018高二上大庆期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取10.00 mL待测液，用_滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”) （3） 用0.2000 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为
9、_。 （4） 根据下列数据，烧碱的纯度为_。 滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.48第二次10.004.0024.02（5） 以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”) 读数：滴定前平视，滴定后俯视_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。11. （9分） (2017高一下海淀期中) 把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮 （1） 写出
10、红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式_ （2） 木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为_ （3） 某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想： 猜想一：甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧猜想三：丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是_理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是_要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是_（请写出实验操作、现象和结论）12. （7分）
11、(2018高一下淮安期末) 实验是实现科学探究的重要途径。 （1） 下列关于教材实验的叙述中正确的是A . Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化B . 石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物C . 用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体D . 淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解E . 鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析（2） 某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。已知：FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。实验开始时先将Y形
12、试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是_。本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为_；若只有NO生成，B的实验现象是_。三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2019高二上大足期末) 根据要求完成下列各小题。 （1） 由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答： 负极是_（填“锌”或“铜”），发生_反应（填“氧化”或“还原”）。假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为_（用对数表示
13、）。（2） 如图是某燃料电池的示意图，请回答： 在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。该燃料电池的负极反应式为_。（3） 如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。 Fe电极叫做_极，C电极的反应式为_。当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成_（包括成分和体积）。14. （8分） 在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示： 锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸所需的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列问题：（1） 温度对该反应速率的影响规律为_ （2） 对比结果B与F，F速率明显快的原因是_ （3） 乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细
