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1、氧化剂：O2、 Cl2、 Br2、 I2、 03Fe3+、 Cu2+、 Ag+KMn04、 K2Cr2O7、 KCIO3浓 H2SO4、 HNO3、 MnO2、 H2O2O2、 Cl2、 Br2、 I2、 O3：活泼非金属单质，常见的氧化剂。Fe3+、 Cu2+、 Ag+：三个金属阳离子，它们的化合价顺序也是 3、 2、 1。其中，Fe3+氧化性是比较强的。KMn04、 K2Cr2O7、 KCIO3：中心原子化合价比较高的盐。浓 H2SO4、 HNO3：典型的强氧化性酸。浓 H2SO4具有氧化性， HNO3不论浓、稀都有氧化性。硝酸的浓度越大，氧化性就越强。MnO2、 H2O2：氧化剂， Mn
2、O2具有很强的氧化性， H2O2也有比较强的氧化性， H2O2在通常情况下可以分解出原子态的氧。还原剂：K、 Na、 Ca、 Mg、 Al、 C、 H2Fe2+、 Cu+、 S2-+、 I-、 Br-CO、 S02、 H2S、 NH3、 N0K、 Na、 Ca、 Mg、 Al、 C、 H2：单质。K、 Na、 Ca、 Mg、 Al：活泼金属，活泼金属容易失去电子，是典型的还原剂。C、 H2：典型的非金属，还原性很强。(非金属可以是常见的氧化剂，也可以是常见的还原剂；金属单质都是常见的还原剂。 )Fe2+、 Cu+：金属阳离子，具有还原性。s2-、 I-、 Br-：非金属的阴离子。CO、 S02
3、、 N0：氧化物，是还原剂。H2S、 NH3：非金属氢化物，是还原剂。请同学们思考、总结一下，常见的氧化剂和还原剂分成哪些类型 ?氧化剂包括五类物质：非金属单质；部分金属阳离子；部分高价态的盐；浓 H2SO4、浓 HN03；氧化物、 MnO2和 H2O2。还原剂分为三大类六小类：活泼金属都是还原剂；部分非金属单质 C、 H2；部分金属阳离子；部分非金属阴离子：部分非金属氧化物；非金属氢化物，比如 H2S和 NH3。5.氧化还原反应的规律例3 亚硝酸钠(NANO2)中氮元素的化合价为+3价，为研究,亚硝酸钠的化学性质，现有以下几种试剂可供选择：a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4c.稀HNO3d
4、.稀NaOH溶液e.淀粉碘化钾溶液 f.品红溶液证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是，实验现象是，反应的离子方程式为。 证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是，实验现象是，反应的离子方程式为。答案：(详见讲解视频)b、e，溶液呈蓝色， a、b，紫色褪去， 1.非金属氢化物的结构(1) 甲烷(CH4)、硅化氢(SiH4)为正四面体非极性分子。(2)氨气(NH3)、磷化氢(PH3)三角锥形极性分子。(3)H2O、硫化氢(H2S)为折线形极性分子。(4)HCl、HBr直线形极性分子。2.化学性质(1)酸性、碱性酸性：HCl、HBr、HI、HF、H2S非金属氢化物显酸性。比如说氯化氢(HCI)、溴化
5、氢(HBr)、碘化氢(HI)是强酸性，硫化氢(H2S)、氟化氢(HF)是弱酸性。碱性：NH3、PH3最典型的是氨(NH3)，氨溶于水所形成溶液的pH值大于7，是碱性的。磷化氢(PH3)显碱性。二、金属的分类1.按常见价态分类(1)无变价金属(IA、A等)一种情况是多数金属没有变价，化合价不发生改变。比如碱金属：锂(L)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)，这些金属都是+1价。碱金属是第1竖行的第1A族元素。再比如碱土金属，元素周期表中第A族元素：铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(S)、钡(Ba)、镭(Ra)，化合价是+2价，没有变价的情况。(2)变价金属(A、VA、
6、副族、族)另一种情况，相当一部分金属有变价的情况。在主族元素当中，主要是第A族、第VA族元素有变价的情况；副族元素和第族元素有变价的情况。2.按冶金工业分类在冶金工业上，金属被分为两类，一类叫做黑色金属，一类叫做有色金属。(1)黑色金属铁(Fe)、铬(Cr)、锰(Mn)是黑色金属。(2)有色金属除了铁、铬、锰这三个元素以外的其它金属是有色金属。3.按密度分类金属的密度()小于4.5g/cm3，叫做轻金属；金属的密度()大于4.5g/cm3，就叫做重金属。(1)轻金属4.5g/cm3常见的重金属有Fe、Cu。4.按存在丰度分类存在丰度的意思是，有一部分金属在自然界当中存在比较多，开发、应用比较广泛，特别是在我们的生活当中、在工业生产和科学中用的比较多，我们把这一类叫做常见金属。还有一部分金属分布比较稀少，在自然界当中存在很少，我们把这一类叫做稀有金属。 (1)常见金属Fe、Al、Cu等(2)稀有金属锆Z、铪Hf、铌Nb等
