《江苏省如皋市高二化学下学期期末模拟考试试题一0810048》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省如皋市高二化学下学期期末模拟考试试题一0810048（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162017学年度第二学期高二期末交班考试模拟（一）化学试题注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放B为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌C为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理D为防止食品受潮变
2、质，可在食品包装袋中放入铁粉 2下列有关化学用语的表达正确的是+18288ACl的结构示意图： BNa2O2的电子式为： C质子数为92、中子数为146的U原子：D丙烯的结构简式：CH3CHCH23下列有关说法正确的是A纯水具有微弱的导电性，是非电解质BSiO2既能溶于氢氟酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氧化物C与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物D碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们均可用作食用碱4常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明溶液中：H、Ca2、Cl、AlO2C含大量Fe3的溶液中：K、I、SO、NO D与A
3、l反应放出H2的溶液中：NH、Na、NO、F5下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造阻燃剂或耐高温材料D二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故其混合物的漂白效果会更好6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子数为0.2NAB0.5 molL1 NaOH溶液中，含Na数目为0.5NACC60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NAD常温常压下，1.12LCO2与足量的Na2O2反
4、应转移的电子数目为0.05NA7下列离子方程式书写正确的是A锌粒与稀醋酸反应：Zn2HZn2H2B碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3Ca2OHCaCO3H2O C铜与稀硝酸反应制取一氧化氮：Cu4H+2NO3-Cu2+2NO2H2OD在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O 8下列实验操作或装置符合实验要求的是 图 图 图 图A实验室利用图装置制取并收集氨气B利用图装置测定盐酸的浓度C利用装置验证碳酸的酸性强于苯酚D利用图装置除去Cl2中的氯化氢9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用洁净的铁丝蘸取某盐溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中
5、无K+B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液呈碱性D取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积(同温同压)比Y多金属性：XY10短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构；，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中W的简单离子半径最小，X和Z原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：QYX
6、B简单气态氢化物的稳定性：XYQCX与Q形成的化合物为离子化合物D等质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，前者获得的氢气多不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A电解精炼铜时粗铜做阳极，发生的电极反应为Cu2+2eCuB一定条件下，使用催化剂能同时提高反应速率和反应物的平衡转化率CNH4HSO4溶液呈酸性，主要原因是NH4+的水解促进了水的电离D常温下加水稀
7、释CH3COOH 溶液，稀释过程中不变12下列物质转化在给定条件下能实现的是AFe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3B饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3CAl2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3D海水Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg13阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：一定条件下反应反应邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸 阿司匹林下列说法正确的是A反应、的类型分别为加成反应和取代反应B邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面内C邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸均能与FeCl3发生显色反应D1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应，消耗3mol的
8、NaOH14在钢铁表面进行烤蓝(蓝色物质为Fe3O4，也可表示为FeFe2O4)的原理如下： 3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH（未配平） Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH下列说法中不正确的是A碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2强BFe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐C反应中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D反应配平后，H2O的化学计量数为5 15T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)+C
9、O(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是A反应在前2 s 的平均速率v(CO)0.040molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时n(Cl2)0.22 mol，则反应的H0C将体系升温，再次达到平衡时，该反应的平衡常数K1=0.03，则该反应的H0D向达到平衡后的混合气体中充入N2，体系压强增大，c(Cl2)减小非选择题（共80分）16 (10分) 二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解工艺（如图所示）是一种可靠的工业生产ClO2方法。
10、发生器中生成ClO2的化学方程式为 。ClO2能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。写出用ClO2处理含CN的电镀废水的离子方程式： 。纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：先将纤维素在硫酸中水解，再将此条件下得到的葡萄糖与NaClO3反应得到ClO2和CO2等。写出葡萄糖(C6H12O6)与NaClO3反应的离子方程式： 。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：步骤中发生的副反应之一为Cl2与Al2O3、过量的C的反应，每有12 g C参加反应，消耗Cl2的体积为44.8 L（标准状况），该反应原
11、理在工业上常被用来制取无水氯化铝。试写出该反应的化学方程式： 。步骤经冷却至室温后，尾气（Cl2）可用足量的NaOH冷溶液吸收。写出上述吸收反应的离子方程式： 。17(14分) 葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。它的一种合成路线如下： D中所含官能团为 (填官能团名称)。 反应的反应类型为 ；葛根大豆苷元核磁共振氢谱有 种吸收峰。写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。苯的二元取代物 能发生银镜反应 存在手性碳原子酸性条件下D可通过肽键形成高聚物L，写出该反应的化学方程式 。写出以为原料制备化合物的合成路线流程图(无
12、机试剂任选)。已知：，合成路线流程图示例如下：18(10分)以黄铜矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3)为主要原料，制备铁的多种化合物的流程如下：流程中硫酸的质量分数为30% (密度是1.176g/cm3)，该硫酸的物质的量浓度为 。检验滤液A中存在Fe2+的方法是 。加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式 。流程中所获得的绿矾晶体需用冰水洗涤，其目的是 。工业上通过在空气中煅烧FeCO3固体生产Fe2O3。写出反应的化学方程式 。19(12分)氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块(主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备Mg(ClO3)26H2O。其流程如下： 已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线上图所示。上述流程中“氧化”过程的离子方程式为： 。加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。加入NaClO3饱和溶液所发生的反应的化学方程式为
