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1、人教版化学必修 1 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第一课时）【课标要求】普通高中化学课程标准（2017 年版）对氧化还原反应知识提出了以下要求：认识有化 合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化 剂和还原剂。为了在完成知识教学的基础上发展学生的核心素养，本课题需将氧化还原反应 的本质作为探究活动，将实验探究、微观分析、认知模型结合起来进行教学。 【内容分析】“氧化还原反应”贯穿整个中学化学，是高中化学中基础且典型的概念原理类知识。在初 中阶段，学生初步接触“氧化反应”和“还原反应”；高中初始阶段便在必修一第二章向学生介 绍氧化还原的本质，
2、从化合价的角度判断氧化还原反应，从电子转移本质上认识氧化还原反 应。“氧化还原反应”作为基础性知识应用范围广，且对后续知识（如电化学、元素化合物） 的学习起到铺垫作用。学好“氧化还原反应”能够帮助学生从化合价角度预测物质性质，发展学生的宏观变化、 微观认识、符号表示三重表征的化学学习思维。除此之外，此时正是高一新生树立信心的重 要阶段，打好基础可以帮助学生提升自我期待，培养对化学学习的兴趣。【教学重点】 第一课课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的 认识过程，建构氧化还原反应的认知模型。一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验探究日常中存在的氧化还原现象。（2
3、）通过氧化还原反应本质的探究过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。（3）通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应 用的意识，增强社会责任感。2.评价目标（1）通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生的实验探 究水平。（2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识 阶段（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。（3）通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水 平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。二、教学与评价思路三、教
4、学流程1. 宏观现象【学习任务 1】实验探究食品脱氧剂的作用。【评价任务 1】诊断并发展学生化学实验探究水平（定性水平）教师活动学生活动设计意图【讲解】同学们吃过袋装的月饼从同学们很熟悉吧，里面除了月饼往往还有一个小的生活场景入手，抓东西不知道大豕有没有注意，那就住与本课题相关信息是食品脱氧剂，食品脱氧剂有什么取出食品脱氧剂，放置空气提出问题，通过提问作用呢，同学们通过它的名字应该中，观察到粉末结块，并且在将同学们引入一个问就能猜想到，下面请同学们打开桌放热。题情境中，先让学生上的食品袋取出脱氧剂，感受、观用已有知识回答，进察它的变化。而进行实验设计探【提示】食品脱氧剂的主要成分2Fe+2H2
5、O+O2=2Fe(OH)2究，培养学生的科学大多数是还原铁粉和碳粉，它能敏4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3探究能力，激发学生感的吸收氧气，下面请同学们写出4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3的学习兴趣它可能的化学反应方程式。【讲解】同学们都很聪明，大家有 写两步反应的，有与步总反应的， 都正确，下面请同学们观察这三个 反应分别属于我们初中所学的什么 反应类型。很多同学都会回答化合反应， 通过提示氧气，有一部分同学 就会回答氧化反应了。2. 微观本质【学习任务 2】揭示氧化还原反应的本质【评价任务 2】诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段（物质水平、元素水平 微粒水
6、平）。宏观 微观教师活动学生活动设计意图【过渡】他们都属于我们初中所学 的化合反应，此外它们还属于氧化反 应，在初中的时候我们学过许多物质 和氧气发生反应，大家能举出例子，我 们把这类得到氧的反应叫做氧化反 应；失去氧的我们叫做还原反应。【讲解】在初中，我们已经从得氧、 失氧的角度学习了氧化反应和还原反 应。【提问】请判断下列反应中H2发生了 什么反应？ CuO发生了什么反应？ CuO+H2 = H2O +Cu占燃C+O -点燃 CO。2 2 点燃2Cu +O2CuO2点燃2H +O2H O2 2 2.氧化反应CuO+H = HO +Cu2 2Fe O+3CO = 2Fe +3COo2 32.
7、还原反应H2夺取了 CuO中的氧同学们回顾初中所学 氧化反应、还原反应， 举例氧化反应，还原反 应，为卜面的分析做好 铺垫。从得失氧与化合价角 度结合分析得出化合价【讲解】在这个反应中，氧化铜失去生成了 H2O，发生了氧化升降判断氧化还原反应氧变成单质铜，发生了还原反应；碳反应。的方法，在初中的基础得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧CuO失去了氧，发生的上进一步探究，为接下化反应。也就是说，氧化反应和还原是还原反应来本质探究做铺垫，以反应是冋时发生的，这样的反应叫做建构主义的方法进行教氧化还原反应。学，有助于学生的认知【思考与交流】请分析下列3个氧化在反应1中，铜兀素化模型发展。还原反应中各种兀
8、素的化合价在反应合价降低，发生还原反应；前后有无变化，讨论氧化还原反应与碳兀素化合价升咼，发生兀素化合价的升降有什么关系。用双氧化反应。线桥标出下列反应得失氧、化合价变在反应2中，氢兀素化化以及所发生的的反应类型。合价降低，发生还原反应；1、2CuO +C= 2Cu +CO2 t碳兀素化合价升高；发生让学生自己分析归纳2、H2O +c= H2 +CO氧化反应。得氧失氧，再到化合价3、CuO +H2 = Cu +H2O在反应3中铜兀素化合变化与反应类型，呈螺【讲解】有兀素化合价升高的反应是价降低，发生还原反应；旋式的让学生的认知得氧化反应，有兀素化合价降低的反应氢兀素化合价升咼，发生到发展是还原
9、反应，氧化与还原这两个对立氧化反应。的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分笔记离。总的来说，在化学反应中，物质的某些兀素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。【板书】一、氧化还原反应思考、练习1.氧化反应：兀素化合价升高的反应还原反应：兀素化合价降低的反应氧化还原反应：有兀素化合价升降的化学反应。2.氧化还原反应的判断依据-有无 元素化合价变化【学以致用】判断下列化学反应，哪些属于氧化还原反应？为什么？1. 2KC1O = 2KC1 +3O f32 12. Zn + H SO = ZnSO + H f244213. CaCO + 2HCl = CaCl+H O
10、+CO f32221占燃八、厂八、4. 2Na + Cl = 2NaCl2占燃八、门、5. H + Cl = 2HC12 2【过渡】为什么氧化还原反应前后元 素的化合价发生变化？其本质原因是 什么呢？【探究】以2Na +C12=2NaC1为例请同学们画出钠和氯的原子结构示意 图，分析此反应发生化合价变化的本 质原因。【动画展示】【讲解】反应前后化合价发生了变化,同学们画出钠和氯的原 子结构示意图，分析最外 层电子数，解释氯化钠的 形成及化合价变化的原 因。Na元素原子失电子，则 化合价升高，Cl元素原子 得电子，则化合价降低。 即化合价的变化由于元素 得失电子引起的。用双线桥表示电子转移与化合
11、价变化还有发生的反应类型。提出问题，引导学生 从结构分析本质，培养 了学生结构f性质f用 途的化学学科思维。用原子结构模型分析 氧化还原反应化合价升 降的本质，形象易于理 解，培养学生的模型认 知以及微观探析能力。是氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子,成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子， 成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子 通过静电作用形成离子化合物氯化 钠。这个过程中电子通过失与得由钠 原子转移到氯原子。【提问】由上述可知，发生氧化还原 反应时，化合价变化的原因是什么？【结论】氧化还原反应的实质-电通过原子结构分析氧子的转移。化还原反应的
12、本质两种【讲授】同样，我们再来分析同样来分析氯化氢的形情况，表面上是知识方点燃亠一一 一 l宀H2 +C12=2HC1。在氢气和氯气反应成过程，这里同学们很可面使学生充分掌握氧化中，由于生成物氯化氢是共价化合物，能同样的分析电子得失。还原反应，其更重要的在反应过程中，哪一种兀素的原子都价值在于培养学生认识没有失去或完全得到电子，它们之间物质结构决定性质的化只有共用电子对的偏移，且共用电子学学习的学科思维与方对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，法。因此氢原子由0价升咼到+1价被氧通过氯化氢与氯化钠化，氯兀素从0价降低到-1价，被还倾听形成化合物类型差异，原。所以，共用电子对的偏移也可以总结分析氧化还
13、原反应的两使兀素化合价发生变化。笔记种实质，让学生从本质【板书】上深刻认识氧化还原反3.氧化还原反应的实质-电子的得 失或共用电子对的偏移。口诀：化合价升高，失电子，被氧化； 化合价降低，得电子，被还原应。学习任务 3】归纳总结氧化还原反应。评价任务 3】诊断并发展学生对氧化还原反应认识思路的结构化水平得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系元素视角：化合价 有化合价变化 代数和为零原因表现微粒视角：电子 有电子转移 代数和为零3. 问题解决学习任务 4】运用氧化还原反应原理，设计并讨论汽车尾气绿色化处理方案。评价任务 4】诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价
14、值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。教师活动学生活动设计意图【投影】展示汽车尾气的排放以及污染气体成分。小组为单位进行讨论设计从生活中所熟知的素【提问】如何运用氧化还原反应原处理方案。材入手，引发探索，进理对汽车尾气（NO、SO2、CO、NO2行科学探究实验设计，等）进行绿色化处理？汇报所设计的方案及预期培养学生的实验思维及【评价】对小组设计的处理方案进效果。探究能力，认识学科价行分析评价。值，激发学习兴趣。板书设计第二章化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第1课时）一、氧化还原反应1特征（判断依据）：有元素化合价升降。氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。2.氧化还原反应的实质-电子的得失或共用电子对的偏移。口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原四、教学反
