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1、静安区2016学年第二学期教学质量检测高三化学相对原子质量：H-1O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝2、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）A、碳酸钠B、氢氧化铝C、氧化钙D、硫酸钡3、YBa2Cu3Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A、质量数是89B、质子数与中子数之差为50C、核外电子数是39D、与Y互为同位素4、下列属于原子晶体的化合物是（）A、干冰B、晶体硅C、金刚石D、碳化硅5、可用碱石灰干燥的气体是（）A、
2、H2SB、Cl2C、NH3D、SO26、常温下0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（）A、1B、5C、7D、137、下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A、大气固氮B、工业制漂粉精C、用SO2漂白纸浆D、天宫一号中用Na2O2供氧8、互为同系物的物质不具有（）A、相同的相对分子质量B、相同的通式C、相似的化学性质D、相似的结构9、下列物质中导电能力最差的是（）A、熔融态KHSO4B、铜片C、0.1mol/LH2SO4D、固态KCl10、下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（）A、Al(OH)3Al2O3B、Al2O3Al(OH)3C、AlAlCl3D、AlNaAlO211、下列仪器
3、洗涤时选用试剂错误的是（）A、木炭还原氧化铜的硬质玻璃管(盐酸)B、碘升华实验的试管(酒精)C、长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)D、沾有油污的烧杯(纯碱溶液)12、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（）A、Cl2B、CuC、FeD、NaOH13、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）A、O2B、Cl2C、SO2D、NaOH14、已知2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是（）A、2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量B、2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量C、2 g 氢气与16
4、g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量D、2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ15、不能用元素周期律解释的是（）A、氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B、向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C、向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D、F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应16、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）A、b极附近有气泡冒出B、d极附近出现红色C、a、c极上都发生氧化反应D、甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀17、对右图两种有机物的描述错误的是（）A、互为同分异构体B、均能与钠反应C、均
5、能发生加成反应D、可用银氨溶液鉴别18、将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）A、NaOH和Na2O2B、NaOH和Na2CO3C、Na2CO3D、Na2O219、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物质的量随时间变化如右图所示，下列判断错误的是（） A、08min内v（SO3）=0.025mol/（Lmin）B、8min时，v逆 (SO2)=2v正 (O2)C、8min时，容器内压强保持不变D、若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a20、在常
6、温常压下，将100mLH2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下列判断错误的是（）A、原混合气体中H2S的体积可能是75mLB、原混合气体中O2的体积可能是50mLC、剩余25 mL气体可能全部是SO2D、剩余25 mL气体可能是SO2与O2二、综合题1（本题共14分）无机物可根据其组成和性质进行分类。现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：21、由分子构成的单质是_，属于极性分子的是_。22、既有离子键又有共价键的物质的电子式为_。23、上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是_。24、根据与水反应的不同，上
7、述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是_。25、在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应：MnO4- + H+ Na2O2 Mn2+ Na+ O2+H2O（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。三、综合题2（本题共15分）活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。完成下列填空：26、活性炭可用于处理大气污染物NO：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，已知NO的转化率随温度升高而降低。降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”）
8、v正_；N2的体积分数_；平衡常数K_。27、将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是_；写出相关反应的化学方程式_。28、小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释_。29、比较同温下浓度均为0.01mol/L的H2CO3、 Na2CO3、 NaHCO3、 NH4HCO3四种溶液中c(CO32-)的大小关系为_（用编号表示）。四、综合题3（本题共16分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答：30、物质A的化学式为C8H10，写出A的名称_，鉴别A和CHCH2可选用的试剂是_。31、写出反应的化学反应方程式_。32、反应中，属于加成反应
9、的是_；反应的反应条件为_。33、写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式_。含苯环结构 能发生银镜反应34、设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）。反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物 合成路线常用的表示方式为： 五、综合题4（本题共15分）某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，通过测量生成水的质量m(H2O)来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量m(CuO)为ag。35、浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是_。36、甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行_，理由是_。37、乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，
10、则装置C的作用是_。38、丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，理由是_，你认为该如何改进？_39、若实验中测得m(H2O)= b g，则Cu的相对原子质量为_。（用含a、b的代数式表示）。40、若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）静安区2016学年第二学期教学质量检测高三化学参考答案及评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案ABBDCBCADB题号11121314151617181920答案ACBDCAACDD二、综合题1（本题共14分）21. Cl2 NH3（各2分，共4分）22. NaO
11、ONa（2分）23. Na C NO H（2分）10e24. 与水反应是否是氧化还原反应（2分）25. 2MnO4- +16 H+ 5Na2O2 2 Mn2+10 Na+ 5O2+8H2O（配平2分，电子转移2分） 三、综合题2 （本题共15分）26. 减小、增大、增大（各2分，共6分）27. 溶液中有白色沉淀生成， NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl （分步写合理给分） （各2分，共4分）28. 当NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2；当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐。（3分） 29. （2分）四、综合题3（本题共16分）30.
12、乙苯 溴水或溴的四氯化碳溶液 （各2分，共4分）31. + Br2 Br + HBr（2分）32. ，NaOH溶液、加热（各2分，共4分）33. （各1分，共2分）34. BrBrBrBr（各1分，共4分）五、综合题4（本题共15分）35. 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气。（2分）36. 不可行(1分)，C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量(2分)37. 吸收未反应的NH3；防止空气中的水蒸气进入。（2分）38. 装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高。可在装置B和A之间增加装置D（各2分，共4分）39. 18a/b-16 （2分）4
