《高一化学必修1基础知识小结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1基础知识小结（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【练习】1.金属钠长期置于空气中，最后变为 A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO32.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca(HCO3)23.将2.3g钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是 A、180g B、200.8g C、230g D、181.8g4.钠着火时可以用于灭火的是A、水 B、砂 C、煤油 D、泡沫灭火器5.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、Na2SO3 D、NH4NO36.有关Na2CO3 和NaH
2、CO3的下列叙述中错误的是A、相同质量的NaHCO3和Na2CO3 与足量盐酸反应，Na2CO3 产生的CO2少B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀C、向Na2CO3 饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊D、Na2CO3 中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去7.把足量CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是 A、CaCl2 B、Na2CO3 C、Ca(OH)2 D、NaCl8.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为 _ ，消耗HCl的物质的量之比 ；9.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应
3、的化学方程式填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ；（2）Na2CO3固体（NaHCO3） ；（3）NaCl溶液（NaHCO3） 。考查点6 从铝土矿到铝合金考点细分： 1.铝及其重要化合物的主要物理性质和应用； 2.铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质知识点1：金属铝的性质：地壳中含量最多的金属元素是 _ ；含量最多的非金属元素是 _ 。铝是一种_色的金属，硬度_,密度_，熔沸点_,导电和导热性能_1.金属铝与非金属单质的反应来源:高&考%资(源#网与氧气反应常温下易生成致密的 _ 。2.与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应： _ _ 3.与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生 4.与强
4、碱（如氢氧化钠）的反应： _ 来源:高&考%资(源#网KS5U.5.与盐溶液的反应（与铜的置换反应）： _ 知识点2：氧化铝的性质（两性氧化物）来源:高&考%资(源#网与强酸（如稀盐酸）的反应： _ 与强碱（如氢氧化钠）的反应： 知识点3：氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）与强酸（如稀盐酸）的反应： ，与强碱（如氢氧化钠）的反应： 注意：氢氧化铝不能溶解在弱酸和弱碱中。来源:不稳定性（受热易分解）： _ 知识点4：铝的冶炼电解法；化学方程式：_【归纳】铝三角的转换关系【练习】1.相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_。来源:相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的
5、氢气的体积比为_。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为_。2.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是 _ ； ； _ ； _ ； _ ； 3.下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从AE中选择符合各题要求的序号填在表中。某溶液加入的物质来源:高&考%资(源#网答案饱和石灰水来源:高&考%资(源#通过量的CO2AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加稀盐酸 MgCl2、AlCl3混
6、合溶液逐滴加NaOH溶液至过量考查点7 铁、铜的获取及应用考点细分：铁、铜的冶炼； 铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用； 铁、铜的化学性质； Fe2+、Fe3+之间的相互转化； Fe3+、Cu2+的检验方法； 了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法知识点1：从自然界获取铁和铜1. 常见的铁矿：磁铁矿（主要成分为 _ ）、赤铁矿（主要成分为 _ ）常见的铜矿：孔雀石（主要成分为 ）知识点2: 铁、铜的主要性质铁铜与非金属单质的反应来与O2 反应来源:来源:高&考%资(与Cl2反应与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）的反应与某些盐溶液(如Cu2+、Ag+)的反应（置换）知识点3：铁的三种氧化物的有
7、关性质、制法比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色固体红棕色粉末黑色固体制取方法氢氧化铁加热分解铁在高温下与氧气反应与非氧化性酸（如盐酸）反应生成Fe2+生成Fe3+生成Fe2+和Fe3+与氧化性酸（如HNO3）反应的产物生成Fe3+生成Fe3+生成Fe3+知识点4：Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、制法比较分子式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态化学性质与非氧化性酸反应生成Fe2+生成Fe3+与氧气反应生成Fe(OH)3制法亚铁盐溶液+可溶性碱铁盐溶液+可溶性碱氢氧化铁受热分解：_；氢氧化亚铁转化为氢氧化铁_知识点5：铁盐和亚铁盐的性质、检验方法比较Fe
8、2+Fe3+溶液颜色检验方法加氢氧化钠加KSCN溶液能否被氧化能否被还原相互转化关系Fe2+ Fe3+ 铁粉和铜粉分别加入到Fe3+ 溶液中_、_氯气通入到Fe2+ 溶液中_【练习】1.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na2O22.下列关于铁的说法正确的是 A纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B铁是地壳中含量最多的金属元素C铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D铁在空气中燃烧生成三氧化二铁3.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A稀硫酸 B浓硫酸 CAgNO3 DFe2（SO4）34.下列离子方程式书写正确的是A
9、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B金属钠投入水中Na+H2O=Na+OH-+H2C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O D氯化铁溶液中加过量氨水3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)35.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:金属钠在纯氧中燃烧 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入水中A. B. C. D.6.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L 7.将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是 醋酸 氯水 硝酸锌 氯化铜A B C D8.把铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后铁有剩余，则反应后的溶液中阳离子浓度最大的是 A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+9.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是 SCN Fe Fe2+ Cu H2S OH A、 B、 C、 D、10.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：A、C均能
