《第一章原子的结构与性质-单元测试-2021-2022学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修第二册（Word含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章原子的结构与性质-单元测试-2021-2022学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修第二册（Word含答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章原子的结构与性质题号一二三四总分得分一、单选题1. 下列说法正确的是A. 表示化学反应速率的单位可以是mol/Lmin或molL-1s-1B. HF的稳定性强于HCl，但其水溶液酸性小于盐酸C. KAu(CN)2中所含的4种元素分列四个不同周期D. 二次电池的放电与充电属于可逆反应2. 元素周期表中短周期的一部分如图所示，下列说法正确的是A. 非金属性：YMB. 离子半径：M-Z2-C. 最外层电子数：XYD. 四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强3. 一般情况下，前者无法决定后者的是()A. 原子核外电子排布-元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱-电离常数的大小C.
2、 分子间作用力的大小-分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量-化学反应的热效应4. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A. 若R、M的最高价氧化物水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n+1的碱性强B. HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6D. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素5. 按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A. 外围电子B. 第一电离能C. 电负性D. 原子半径6. 下列化学用语正确的是()A. Mg2+的结构示意图
3、：B. C2H2的电子式：C. 基态Cr的价电子排布式：3d44s2D. HClO的结构式：H-Cl-O7. 下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是()A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是()A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳6个电子C. 电子云伸展方向与能量的大小有关D. 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：
4、ClSD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料10. 下列叙述正确的是()A. 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B. 短周期中包含了18种原子C. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的二、双选题11. 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为 0.1molL-1时溶液pH=13。四种元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是()A. 原子半径的大小关系：甲
5、乙丙丁B. 反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClOC. m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D. 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应12. 关于如图所示转化关系(X代表卤族元素)说法正确的是()A. H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)H2XYD. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4三、简答题16. (16分)现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G。回答
6、下列问题：17. 人体中的常量元素有C、H、O、N、S、P、Cl、Ca、K、Na、Mg等11种。回答下列问题： (1)镁位于周期表中第_周期_族。(2)比较P、Cl的最简单氢化物的热稳定性大小：_(用化学式表示)。(3)S2Cl2的电子式为_。(4)能说明Cl的非金属性比N的强的事实是_(用化学方程式表示)。(5)蛋白质由C、H、O、N等元素组成，人体摄入的蛋白质在人体内最终的水解产物为_(填名称)，糖类由C、H、O三种元素组成，淀粉在人体内最终的水解产物为_(填分子式)。18. 材料是人类文明进步的阶梯，第A、A、VA及族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：(1)基态B核外电子占据的
7、最高能级的电子云轮廓图形状为_。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。(3)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有_。(4)MgCO3的热分解温度_(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是_。 (图1)(5)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为107.图1是Zn(NH3)62+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成如图1配合物后H-N-H键角变大的原因：_。(6)某种金属锂的硼氢化物是
8、优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_g/cm3。19. (1)Li3N中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 _ (2)O=O键的键能为497.3kJmol-1，O-O键的键能为142kJmol-1，说明O2中的 _ 键更稳定(填“”或“”)(3)BF3与F-可形成BF4-离子BF3与F-形成BF4-离子时，二者形成的化学键为 _
9、 键 (4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是 _ ，基态X+的电子排布式为 _ (5)与N2互为等电子体的一种分子为 _ (填化学式)，该分子中键与键的个数比为 _ 20. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用请回答下列问题：(1)基态铜原子有 _种运动状态不相同的电子，其价层电子排布式为 _(2)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示该晶体的化学式为 _该晶体中，每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有 _个(3)Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验序号实验步骤实验现象或结论向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量产生蓝色沉
10、淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液再加入无水乙醇得到深蓝色晶体测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液无蓝色沉淀生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42+的结构简式：_Cu(NH3)4SO4H2O晶体中H2O的中心原子杂化轨道类型为：_加入乙醇有晶体析出的原因：_该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力 _(填“大于”“小于”或“等于”)Cu2+与OH-的结合能力NH3能与Cu2+形成Cu(NH3)42+，而NF3不能，其原因是 _1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】
11、D8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】BD12.【答案】BD13.【答案】CD14.【答案】BC15.【答案】CD16.【答案】略17.【答案】(1)三 IIA(2)HClPH3(3)(4)2NH3+3Cl2=6HCl+N2(5)氨基酸 C6H12O618.【答案】(1)哑铃形 ； CBeB； (2)3d74s2 ； (3)sp、sp2； (4)低于；碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca2+的，Mg2+对氧离子的吸引作用比Ca2+的强，故MgCO3需要较少的外界能量来分解； (5)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱； (6)面心立方最密堆积 ； LiB6H6；6.3210-19a3NAg19.【答案】1s22s22p6；配位；Cu；1s22s22p63s23p63d10；CO；1：220.【答案】(1)29；3d104s1 (2)CuCl 12(3) sp3离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 大于 N、F、H三种元素的电负性为：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键第3页，共4页
