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1、江苏省2020版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下乐山期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A . HClB . 13M3+C . CH3COOD . 2. （2分） (2018高二上镇原期中) 热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H+131.3 kJmol-1表示 （ ） A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，
2、并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，H=-akJmol1。下列说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)21C . n(N2)n(H2)n(NH3)132时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小4. （2分） (2016高一下黄陵期中
3、) 对于反应：2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%C . 升高温度可以增大反应速率D . 增大O2浓度可以增大反应速率5. （2分） (2018高二上北京期末) 为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知： H=+180.50kJmol-1 H=-905.48kJmol-1则反应 的H为（ ）A . +2.98kJmol-1B . -2.98kJmol-1C . +1807.98kJmol-1D . -1807.98kJmol-16. （2分）
4、对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压7. （2分） (2019高二上衡阳期末) 反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4
5、转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率9. （2分） (2017高二上茂名期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO310. （2分） (2019高二上辽
6、源期末) 已知热化学方程式： SO2（g）1/2O2（g） SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . 196.64 kJD . 196.64 kJ11. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应CO(g)+H2O CO2+H2 H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是（ ） A . 充入一定量的氮气，n(H2)不变B . 减小压强，c(CO2)减小C . 升高温度， 减小D . 更换高效催化剂，(CO)增大12. （2
7、分） 在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是（ ）A . v(SO2)=4mol(Lh)-1B . v(O2)=3mol(Lh)-1C . v(SO2)=0.1mol(Ls)-1D . v(O2)=0.1mol(Ls)-113. （2分） 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗滴入酚酞，NaNO2溶液显红色0.1molL1HNO2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c（H+）=0.1molL1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH4等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和
8、碱能力强A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上滦县期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）。 A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ15. （2分） (2018高三上运城期中) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示反应:X(g) +Y(
9、g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。B . 图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化D . 图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化16. （2分） (2016高一下舒城期中) 对于A2（g）+3B2（g）2C（g）+D（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（ ） A . （A2）=0.4 molL1s1B . （B2）=0.8 molL1s1C . （C）=0.6 molL1s1D . （D）=0.6 molL1min117. （2分） 关于平衡
10、常数，下列说法不正确的是（ ）A . 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B . 平衡常数随温度的改变而改变C . 平衡常数随压强的改变而改变D . 使用催化剂不能使平衡常数增大18. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动19. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列叙
11、述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C . 0.2molL1的盐酸与等体积水混合后pH1D . pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH720. （2分） (2018高二上江西期中) 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3 ， DH0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ） A . 加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B . 降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数C . 加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D . 加入氩气，V正、V逆都
12、增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数二、 填空题 (共4题；共33分)21. （9分） (2017湖南模拟) 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2 （1） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3KJ/molC（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90.0kJ/molCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3H3=_kJ/mol，在反应的体系中加入催化剂，H1_（填“增大”“减小”或“不变”）（2） 以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1mol
13、CO2（g）和3mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1 所示图1中N表示的是_（填化学式）；08min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强X表示的物理量是_（填“温度”或“压强”），L1 _（填“”或“”） L2（3） 向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示1600时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_（4） 草酸锌可应用于有机合成、电子工业等工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是_（填“正”“负”“阴”或“阳”）极已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_22. （5分） (2018高三下雅安月考)
