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1、高考第一轮复习二氧化硫及环境保护教学设计清镇四中 杨秀前课题：二氧化硫及环境保护 教 学目 标1.知识目标1、复习SO2的物理性质.化学性质。2、了解酸雨的形成原理，危害和控制方法。2.能力目标1 、指导学生学会进行自主地,有协作地学习。2、自主建构知识，提高学习效率，扩大知识面；指导学生将所学知识与日常生活实际相结合 。3.情感、态度与价值观目标树立良好的环境保护意识、法制观念，积极宣传环境保护意识。教 学重 点二氧化硫的化学性质教 学难 点二氧化硫的化学性质教 学方 法小组讨论法、练习法，合作探究法，讲授法教 学手 段导学案，多媒体辅助手段教 学环 节教师活动学生活动设计意图导入情境导入：
2、中华人民共和国大气污染防治法的规定认真做好酸雨和二氧化硫污染防治工作，落实有关的污染防治政策和措施，切实改善酸雨控制区和二氧化硫污染控制区的环境质量学生倾听激发学生兴趣，引出课题关键词。环节一知识回顾：1. 物理性质颜色 状态：SO2是一种无色有刺激性气味的气体。溶解性：易溶于水。毒性：SO2有毒，尾气中的SO2可以用氢氧化钠溶液吸收。密度：SO2的密度比空气的大，收集SO2气体时用向上排空气法学生自行完成学案有关二氧化硫的相关问题，推进学生进行简单总结培养学生自主学习的意识，锻炼学生基础能力和整理知识的能力。环节二知识归纳总结： 2化学性质：具有酸性氧化物的通性 与水反应化学方程式为：SO2
3、 + H2O = H2SO3 （亚硫酸） 使指示剂变色SO2 能使紫色石蕊试液变红色。 与碱反应当氢氧化钠足量时反应的方程式为：SO22NaOHNa2SO3 H2O 当氢氧化钠不足量时反应的方程式为：SO22NaOHNaHSO3 能与碱性氧化物或某些盐反应氧化性将SO2通入到氢硫酸溶液中，反应的方程式为：SO2 + 2 H2S = 3S + 2 H2O 3)还原性SO2与氧气反应的方程式2SO2O2=2SO3 SO2的水溶液能被X2（Cl2 Br2 I2）氧化如SO2能使溴水褪色，化学方程式为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr能使酸性能KMnO4溶液的紫红色褪去漂白性SO22H2O+有
4、色物质不稳定的无色物质（化合）SO2能使品红溶液褪色学生利用导学案，自主练习，整理答案，小组内交流，推荐一份答案展示，小组间交流。培养学生的解题能力包括获取和解读信息的能力，调动和运用知识的能力，描述和阐释问题的能力，论证和探讨问题的能力。培养学生独立思考的能力，合作与交流的意识。环节三实际应用一：1当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为了使筷子看上去白一些，他们常用硫黄进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫黄中含铅、汞等重金属，也会造成人体铅中毒或汞中毒。
5、(1)“硫黄熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低二氧化硫的含量，试说明SO2易溶于水的原因_。(2)减轻毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性，某学生做如下实验，如图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象为_，为比较SO2和CO2在水中溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中的溶解性的实验现象是_。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为_，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_，所发生的化学方程式是_。2、亚硫酸钠中+4价的硫，既有氧化
6、性又有还原性。现有的试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有 看到的现象是 反应的离子方程式为： （2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有 看到的现象是 小组合作学习，共同整理，书写在学案上，展示成果，小组间交流。培养学生合作学习的意识，交流学习方法，提高知识归纳的能力。环节四任务三、环境污染与保护酸雨：PH 的雨水硫酸型酸雨S SO2 SO3 H2SO4硝酸型酸雨N2 NOX HNO3三大污染： ， ， 。实际应用二：3如下图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸。则下列有关说法正确的是()A、蓝色石
7、蕊试纸先变红后褪色B、品红试纸和沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性C、湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D、NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2学生小组讨论，归纳总结，角色体验，展示成果 。在学案上给出答案培养学生理论联系实际的能力，整合知识的能力，归纳总结的能力，语言表达和组织能力。环节五4近年来，清镇市酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3
8、溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_。注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还
9、需测定的数据是_。听老师讲授使学生明确学习重点环节六作业布置：书写学习反思（知识或方法）1.酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方竟低于2.1(食醋的pH3)。形成酸雨的原因是大气中的SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。(1)SO2可在空气中受光照被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式：_。酸雨在放置中，测定其pH逐渐减小，发生反应的方程式为：_。(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，全世界每年排放量约5107 kg。NO2溶于水生成_酸。(3)酸雨可导致的危害有_。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境(4)为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮氧化物进行_。反思学习内容及方法并总结培养学生学会反思，提高效率。
