物质的检验分离与提纯

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1、物质的检验、分离与提纯知识要点鉴定；泉僧诲过一定的方怯旃翘质组磴底井一一栓膛出来鑒剧！足措有若干种物质，需棍掘物质各自不同特怪或离孑的特征辰应把 有矣初晅一一区分幵来播断足通辻已知实验事宾棍据性质分折機理出皱栓监抽的组啟或名称 充分剁用物J5C或离孑的特征丘应轅匝的栓验基本原则 确定捡脸操作砸吊徑先简后礬” 礁定勒质检出顷停姿先活后馆蚕桂合理的选桂揀柞简单、段应灵钳、既隊明显的方怯和途左裳质的检塩、分海与提範 不铳向待检物申直樓加人试剂砸匍畀取就好.一般来说囲护蛊质的捡验當 左加水配酿商戚 一珅再展需疑进術两吮&上宴膛时一般应分别壺禅环能在同一怯隈申直:愛 欄柞-觑述时契先谥叭规龍冉冯出站论（

2、勒两的井克念将两种咸蟲种勒成的淘舎越推此分开君到几种郭儈勒的过養 物质的援純足庫去物质申幄有的少量奈质而稈到纯序的物两I物匝的分离导提純目的币同但所農福的原则与咒膛撕柞刼非常相世|弗增（环引人尉全匝） 物质的分握本味咖j不减不就少徹援純越） 蔑和提钝易分离（菠提诧物与杂匝易分离）易危捺彼提純输杲龛廉） 硃全悄列需过盘 辻鈕试剂需關尽 去曉多种圭质时姿考虑加人试剂的师店 选釋最佳的赚杂途桎、物质的检验检验 类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种 物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指

3、出可能 存在什么，不可能存在什么。检验 方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）一现象一结论一原理（写方程式）1常见物质的检验（1）离子的检验。检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、 生成气体等。离子试剂现象、，、.-sS* 注意沉淀法Cl-、Br-、I-、SO42-Fe2+Fe3+A13+气体法NH4+CO32-SO32-显色法I-Fe2+Fe3+Na+、K+（2）气体的检验。检验的根据是由气体的特征性质（化学和物理的）所表现的现象。 但是注意：有些现象是某

4、几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变 浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们 混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等 等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。（3）有机物的检验。常用的试剂有： 高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、大多数苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、 甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。 溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成 或氧化反应）。 银氨溶液：凡含有一CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸

5、酯、葡萄糖、麦芽糖 均可发生银镜反应。 新制的 Cu（OH）2 碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖 都能溶解新制的Cu （OH） 2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu （OH） 2发生中和反应得蓝色溶液。 含一CHO的物质与新制Cu （OH） 2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。 F eCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。2. 物质鉴别（1）不用任何试剂鉴别多种物质 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。

6、若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。（2）只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂（石蕊） 进行鉴别。 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别 的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱 性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。 常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。（3）任选试剂鉴别多种物质 任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领： 选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反

7、应现象要专一，使之一目了然。 不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无 用。要有“各取少许”字样。 不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的， 叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许一溶 解一加入试剂一描述现象一得出结论。3. 物质分离与提纯的方法（1）常用的物理方法根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。有过滤、 蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。方法适用范围主要仪器、，、.一sVy注意点实例固+液蒸发不断搅拌；最 后用余热加热； 液体不超过容积 2/3NaCl

8、 (H20)固+固结晶NaCl(NaNO3)升华I2 (NaCl)固+液过滤一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取先查漏；对萃取剂 的要求;使漏斗内外 大气相通;上层液体 从上口倒出从溴水中提取Br2分液乙酸乙酯与饱 和Na2CO3溶液蒸馏温度计水银球位于支管 处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、i2 和 cci4渗析更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘 油气+气洗气长进短出CO2 (HCl)液化常用冰水NO2 (N2O4)2）常用的化学方法吸收法一一常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选

9、择 适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HC1气体可通过饱和食盐水除去。常用装置 是洗气瓶或干燥管（U形管）。沉淀法一一在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝 酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。气体法根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如 KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。转化法一一利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂 质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：NaHCO3Na2CO3。溶解法对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常

10、见。如Mg （OH） 2中混有Al （OH） 3,可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg （OH） 2即可。 （3）综合法例题讲演【例1】下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A.Ba(OH) 3KSCNNaClMg(NO3)（FeCl3 溶液）B.NaNO3NaHCO3(NH4) 2so3Na2SiO3（H2SO4 溶液）C.NH4BrK2CO3NalCaCl2(AgNO3 溶液)d.(nh4)3po4NaBrCuSO4AICI3（KOH溶液）【举一反三】.在下表中，欲用一种试剂乙来检验盐溶液中的离子X（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作），在同时有离子Y存在时

11、，此检验仍可进行的是（）试剂乙离子X离子YAHC1、Ba(NO3)2SO42-SO32-Bnh3h2oAl3+Ag+CAgNO3I-Cl-Dnh4scnFe2+Fe3+【例2】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加。 根据实验以下推测正确的是A. 定有SO32-离子B. 定有CO32-离子C.不能确定是否存在D.不能确定HCO3-离子是否存在【举一反三】1.下列实验能达到预期

12、目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A.B.C.D.【举一反三】2.下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去N2中的少量02：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HC1 :通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. 除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤【点评】：本题为除杂题。A选项02与CuO不反应，无法除去；

13、B中除去HC1的同时 CO2与Na2CO3反应，不可取；D中除去了 MgCl2杂质，却引入了 NaCl,错误。正确的方法 是: A通过灼热的铜粉；B将Na2CO3溶液改为饱和NaHCO3溶液；D加适量的KOH溶液。答案：C【举一反三】3下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A. 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B. 氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C. 酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D. 硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）【例3】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2 +、Fe3+、SO42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称

14、量粗盐滤液精盐（1） 判断BaCl2已过量的方法是。（2） 第步中，相关的离子方程式是（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响,其原因是。（4）为检验精盐纯度，制配制150mL, 0.2mol/L NaCl （精 盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误疋，。【思路点拨】综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提 纯。基本实验操作。实验误差的成因分析。能识别典型的实验仪器装置图。【解】此实验源于初中教材中粗盐的提纯，要求尽量除尽杂质，在加适量盐酸前所加的试剂 都应该过量，所以注意步中的反应不只有Ca2 +CO32- = CaCO3J；而示意图简单明朗很 容易看出错误。答案：浑浊。则表明BaCl2已过量。(2) Ca2 +CO32- = CaCO3J Ba2 +CO32-