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1、项目 五、沉淀滴定法测定氯离子含量（莫尔法）【概述】沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法，目前在生产上应用 最广泛的是生成难溶银盐的银量法。银量法是滴定产物为银盐的沉淀滴 定法。用铬酸钾作指示剂的银量法，称为莫尔法。莫尔法直接滴定主要 用于测定Cl-, Br-。莫尔法不适用于测1-和SCN-。因为AgI和AgSCN 强烈吸附I-或SCN-，使终点过早出现而且变色不明显。返滴定法可以 测定Ag+,即先加过量而定量的NaCl标准溶液后再用AgNO标准滴定溶3液回滴过量Cl-。【学习途径】知识部分 莫尔法的测定原理，氯离子含量测定采用的滴定方式。 莫尔法反应条件及应用范围。 测定氯离子含量结果计
2、算。 应用莫尔法时应注意杂质离子的干扰。操作技能部分莫尔法滴定终点的判断评价标准】3h内完成测定，并达到标准规定的允差。【评定方法】（考核）应知自测当你通过学习后，应能熟练掌握本专项能力所需的知识要求，能在 规定时间内正确完成本学习包中的自测题（也可根据指导教师要求进行 测试）。应会测试（操作考核）当你通过学习和自测后，认为已能达到本专项能力的培训要求，可 参加专项能力的技能操作考核，考核成绩由指导教师认定。在您参加考核之前，应先检查一下自己是否已完成了下列学习任 务： 复习与本专项能力相关的模块。 掌握本专项能力所需的知识，并通过自测。熟练掌握AgN03标准滴定溶液的制备，按规定完成测试任务
3、。【莫尔法的定义】莫尔法是以铬酸钾作指示剂的银量法。【莫尔法的测定原理】莫尔法的理论依据是分步沉淀原理。该方法是在中性或弱碱性溶液 中，以KCr0作指示剂，用AgNO标准滴定溶液直接滴定Cl-,反应如2 4 3下：Ag+ Cl-=AgCl；（白色）Ksp=1.8X10-io2Ag+CrO 2-=Ag CrO 1（砖红色）Ksp=2.0X10-i24 2 4由于AgCl的溶解度（约1 X10-5mol L-i）小于Ag CrO沉淀的溶解 24度（约8X10-5molL-1），根据分步沉淀的原理，首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量沉淀后，稍过量的Ag+与CrO 2-反应生成砖红色的Ag CrO沉
4、4 2 4淀，指示滴定终点。滴定时溶液的最适宜的PH范围为6.510.5,如有 铵盐存在，PH应保持6.57.2之间。由于CrO 2-在溶液中存在下述平衡：42H+2 CrO 2=2HCrO -=CrO 2-+HO4 4 2 7 2在强酸中，CrO 2-浓度降低，造成Ag CrO沉淀出现过迟，甚至不生4 2 4成沉淀。在强碱溶液中，能有褐色AgO沉淀析出，影响准确度。22Ag+2OH-=Ag O|+ HO22在氨性溶液中，则发生下列反应：Ag+2NH=Ag（NH3） 32所以当被测定的Cl-试液的酸性太强，应用NaHCO中和,若碱性太强,3应用稀HNO3中和，调至适宜的pH后,再进行滴定.结果计算：Cl(mg.L-1)=【测定步骤】1. 用移液管吸取一定体积的水试样。2. 加入KCrO指示剂，用AgNO标准滴定溶液滴定。2433. 平行测定三次，同时做空白试验。注意事项AgCl沉淀显著地吸附Cl-，导致AgCr0沉淀过早出现，为此，滴 24定时必须充分摇动锥形瓶。欢迎点击沉淀滴定法测定氯离子含量(莫尔法)视频
