《《三维设计》2018年高考化学一轮复习跟踪检测(二十八)+盐类的水解》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《三维设计》2018年高考化学一轮复习跟踪检测(二十八)+盐类的水解(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测(二十八) 盐类的水解1(2017西安模拟)下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3:CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl:NHH2ONH3H2OHCCuSO4:Cu22H2OCu(OH)22HDNaF:FH2O=HFOH解析:选CA项,应为COH2OHCOOH,B项,应为NHH2ONH3H2OH;D项,应为FH2OHFOH。2下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A工业合成氨时使用催化剂B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH) 1107 molL1DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度解析:选
2、AA项,催化剂能加快反应速率,与化学平衡移动无关,符合题意;B项,Fe3发生水解Fe33H2OFe(OH)33H,在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸,水解平衡左移,抑制了Fe3的水解;C项,水中存在H2OHOH,加入Na2CO3后,H与CO生成HCO,使H2O的电离平衡右移,当再达到电离平衡时,由水电离出的c(OH) 1107molL1;D项,AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。若增大水溶液中的c(Cl),平衡左移,使AgCl的溶解度降低。3常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液
3、中:K、Na、ClO、IBc(H) molL1的溶液中:K、Fe3、Cl、COC常温下,11012的溶液:K、AlO、CO、NaDpH13的溶液中:AlO、Cl、HCO、SO解析:选CA项,由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,ClO在酸性条件下不能大量存在;B项,c(H) molL1的溶液呈中性,Fe3、CO发生相互促进的水解反应,不能大量共存;D项pH13的溶液呈碱性,HCO不能大量共存。4(2017山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3B配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中
4、,然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析:选DA项,由Fe33H2OFe(OH)33H加入CaCO3消耗H,使平衡右移而除去Fe3,但又引入新的杂质Ca2,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项,加热法不能除去Fe3。5(2017湖北联考)25 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1,BX溶液的pH4,BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BYD
5、将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY解析:选A由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。1 molL1BY溶液的pH6,说明电离平衡常数K(BOH)BNa2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClODNa2CO3溶液中,c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析:选BA项,四种盐溶液均促进了水的电离,水解显碱性,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程度,错误;B项,Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H、OH、CO、H
6、CO、H2CO3、Na、H2O,正确;C项,CH3COOH的酸性强于HClO,在浓度相等时,pH小的是CH3COOH,错误;D项,根据物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3),错误。7某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10 molL1 NaHCO3溶液,测其pH为9.7;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO的水解C反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反应后的溶液
7、中存在:c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)解析:选BA项,NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度,正确;B项,溶液中存在HCOCOH,加入CaCl2消耗CO,促进HCO的电离,错误;C项,HCO与Ca2生成CaCO3和H,H结合HCO生成H2CO3,则反应的离子方程式为2HCOCa2=CaCO3H2CO3,正确;D项,溶液中存在电荷守恒,c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH),溶液的pH7,c(H)c(OH),c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c
8、(Cl),正确。8等物质的量浓度的五种溶液:CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A BC D解析:选C设五种溶液的物质的量浓度均为c,CH3COOH为弱酸,抑制了水的电离,c(H)c;(NH4)2CO3中NH和CO都能水解,促进了水的电离,五种溶液中(NH4)2CO3溶液中水的电离程度最大;NaHSO4溶液呈酸性,c(H)c,溶液中水的电离程度小于;NaHCO3溶液中,HCO水解,促进了水的电离,溶液中水的电离程度小于;Ba(OH)2溶液中,c(OH)2c,则Ba(OH)2溶液中水的电离程度最小;根据以上分析可知,醋
9、酸溶液中水的电离程度大于NaHSO4、Ba(OH)2,小于,所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为。9为了除去FeSO4溶液中的Fe3,可用加入纯铁屑,但此法很费时;现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次),搅拌,直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品,煮沸12分钟,趁热过滤,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是()Fe3易水解,它的水解产物之一能抑制Fe2水解Fe2有较强的还原性,它能还原Fe3Fe3有较强的氧化性,它能氧化Fe2Fe3的水解是吸热反应,升温能促进它的水解A BC D解析:选DFe3水解的产物之一是H,H能抑制Fe2的水解,另外Fe3的水解是吸热反应
10、,升温能促进它的水解。1025 时,物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)()ApH可能等于7Bc(HCO)c(CH3COO)Cc(OH)Dc(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析:选D物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,由于HCO、CH3COO的水解,混合液一定显示碱性,A错误;醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子,则溶液中一定满足:c(HCO)HCNHCO知,NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN,反应的化学方程式为NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。(3)将0.02 molL1的HCN与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是物质