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1、08年考研农学化学综合练习二万学海文一、判断题1、由同种元素组成的分子均为非极性分子。（ ）2、氢化物分子间都能形成氢键。（ ）3、多重共价键中必有一条键。（ ）4、内能、功和热均为状态函数。（ ）5、电子云图中小黑点越密之处表示那里的电子越多。（ ）6、加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。（ ）7、一种元素原子最多所能形成的共价键数目，等于基态的该元素原子中含未成对的电子数。（ ）8、反应物浓度增加，反应速率一定增大。（ ）9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同离子效应，HAc的电离度降低。（ ）10、物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成1mol该物
2、质时的焓变。（ ）二、选择题（答案写在括号内）1、反应A2 + B2 =2AB的速率方程为v=k C(A2) C (B2)，此反应（ ）A、一定是基元反应 B、一定不是基元反应 C、无法肯定是否是基元反应 D、若反应改写为2A2 +2 B2 =4AB，则速率方程为v=k C2(A2) C2 (B2) 2、下列分子中不属于“无限分子”的是（ ） A、金刚砂 B、食盐 C、石英 D、淀粉 3、下列化合物中，不存在氢键的是（ ） A、HNO3 B、H2S C、HF D、C2H5OH4、下列分子中，构型不属于直线型的是（ ） A、CS2 B、CO2 C、HgCl2 D、Cl2O 5、下列化合物中不可能
3、存在的是（ ） A、SF6 B、SF4 C、OF6 D、SiF62-6、某化学反应的速率常数单位是S-1，则该反应是（ ）A、零级反应 B、三级反应 C、二级反应 D、一级反应 7、杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ） A、等性SP3杂化轨道 B、不等性SP3杂化轨道 C、等性SP2杂化轨道 D、不等性SP2杂化轨道 8、将反应Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 组成原电池，标态下，该电池的电动势（ ）A、 =2（Ag+/ Ag）（Zn2+/Zn）B、 =（Ag+/ Ag）（Zn2+/Zn）C、 =（Ag+/ Ag）2（Zn2+/Zn）D、 =（Zn2+/Zn
4、）（Ag+/ Ag）9、某原子的价电子构型为3d54s2，它在周期表中（ ） A、S区 A B、S区 A C、d区 B D、d区 B10、已知：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g); rHm =92.22KJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):，rHm =-241.82KJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g):rHm =-905.48KJmol-1，则NO(g)的fHm 为（ ） A、90 KJmol-1 B、-90 KJmol-1 C、180 KJmol-1 D、-180 KJmol-1三、填空题 1、冰熔化，要克服H2O分子间 作用力；
5、S溶于CS2中要靠它们之间的 作用力。 2、常温下，SiO2是固体，而CO2是气体，主要原因 。 3、写出化学反应MnO2(s)+ 2Cl- (aq) +4H+ (aq) = Mn 2+ (aq) +Cl2 (g) + 2H2O(l)标准平衡常数K 。4、用量子数法表示5S1的电子运动状态 。5、氢原子轨道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按能量由低到高的顺序为 。6、配位化合物Co(NO2)3(NH3)3的系统命名为 ，中心离子的配位数为 。7、NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力由大到小的顺序为 ，色散力由大到小的顺序为 ，沸点由大到小的顺为 。8、元素A在n=5,l=0的轨道
6、上有1个电子，次外层l=2的轨道上电子处于全满状态，A原子的核外电子排布式为 ，价电子构型为 。9、在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-这些物质中，互为共轭酸碱对的是 。 10、已知Cu 2+ +2e =Cu的 (Cu 2+ / Cu) =0.34v，Cu = Cu 2+ +2e 的 (Cu 2+ / Cu) = ，2Cu 2+ + 4e = 2Cu的 (Cu 2+ / Cu) = 。 四、简 答：请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。五、计算1、20时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为
7、：（1）H2+D2=2HD K1=3.27（2）H2O+D2O=2HDO K2=3.18（3）H2O+HD=HDO+H2 K4=3.40试求20时反应H2O+D2=D2O+H2的K。2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2（g）和O2（g）化合而得到（计算说明推断过程）298KN2O(g)NO(g)N2O3(g)NO2(g)fHm/kJmol-182908333fGm/kJmol-110487139513、通常说，在常温附近，温度升高10（如由20升至30），反应速率约增加2倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。4、乙醇液、气转化时，C2H5OH（l）=C2H5OH（g），rHm=42.2 kJmol-1，rSm=121 Jmol-1K-1，计算：（1）乙醇在25.0 时饱和蒸汽压p（C2H5OH）/kPa。（2）乙醇的正常沸点Tb约为多少？
