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1、08年考研农学化学综合练习二万学海文一、判断题1、由同种元素组成的分子均为非极性分子。( )2、氢化物分子间都能形成氢键。( )3、多重共价键中必有一条键。( )4、内能、功和热均为状态函数。( )5、电子云图中小黑点越密之处表示那里的电子越多。( )6、加入正催化剂后,化学平衡向正反应方向移动。( )7、一种元素原子最多所能形成的共价键数目,等于基态的该元素原子中含未成对的电子数。( )8、反应物浓度增加,反应速率一定增大。( )9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl后,由于同离子效应,HAc的电离度降低。( )10、物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下,由指定单质生成1mol该物
2、质时的焓变。( )二、选择题(答案写在括号内)1、反应A2 + B2 =2AB的速率方程为v=k C(A2) C (B2),此反应( )A、一定是基元反应 B、一定不是基元反应 C、无法肯定是否是基元反应 D、若反应改写为2A2 +2 B2 =4AB,则速率方程为v=k C2(A2) C2 (B2) 2、下列分子中不属于“无限分子”的是( ) A、金刚砂 B、食盐 C、石英 D、淀粉 3、下列化合物中,不存在氢键的是( ) A、HNO3 B、H2S C、HF D、C2H5OH4、下列分子中,构型不属于直线型的是( ) A、CS2 B、CO2 C、HgCl2 D、Cl2O 5、下列化合物中不可能
3、存在的是( ) A、SF6 B、SF4 C、OF6 D、SiF62-6、某化学反应的速率常数单位是S-1,则该反应是( )A、零级反应 B、三级反应 C、二级反应 D、一级反应 7、杂化轨道理论认为,H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是( ) A、等性SP3杂化轨道 B、不等性SP3杂化轨道 C、等性SP2杂化轨道 D、不等性SP2杂化轨道 8、将反应Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 组成原电池,标态下,该电池的电动势( )A、 =2(Ag+/ Ag)(Zn2+/Zn)B、 =(Ag+/ Ag)(Zn2+/Zn)C、 =(Ag+/ Ag)2(Zn2+/Zn)D、 =(Zn2+/Zn
4、)(Ag+/ Ag)9、某原子的价电子构型为3d54s2,它在周期表中( ) A、S区 A B、S区 A C、d区 B D、d区 B10、已知:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g); rHm =92.22KJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):,rHm =-241.82KJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g):rHm =-905.48KJmol-1,则NO(g)的fHm 为( ) A、90 KJmol-1 B、-90 KJmol-1 C、180 KJmol-1 D、-180 KJmol-1三、填空题 1、冰熔化,要克服H2O分子间 作用力;
5、S溶于CS2中要靠它们之间的 作用力。 2、常温下,SiO2是固体,而CO2是气体,主要原因 。 3、写出化学反应MnO2(s)+ 2Cl- (aq) +4H+ (aq) = Mn 2+ (aq) +Cl2 (g) + 2H2O(l)标准平衡常数K 。4、用量子数法表示5S1的电子运动状态 。5、氢原子轨道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按能量由低到高的顺序为 。6、配位化合物Co(NO2)3(NH3)3的系统命名为 ,中心离子的配位数为 。7、NH3、PH3、AsH3三种化合物,取向力由大到小的顺序为 ,色散力由大到小的顺序为 ,沸点由大到小的顺为 。8、元素A在n=5,l=0的轨道
6、上有1个电子,次外层l=2的轨道上电子处于全满状态,A原子的核外电子排布式为 ,价电子构型为 。9、在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-这些物质中,互为共轭酸碱对的是 。 10、已知Cu 2+ +2e =Cu的 (Cu 2+ / Cu) =0.34v,Cu = Cu 2+ +2e 的 (Cu 2+ / Cu) = ,2Cu 2+ + 4e = 2Cu的 (Cu 2+ / Cu) = 。 四、简 答:请简要分析:第二周期p区元素形成共价键时,最大的共价键数目是4,而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。五、计算1、20时,下列同位素交换反应的标准平衡常数为
7、:(1)H2+D2=2HD K1=3.27(2)H2O+D2O=2HDO K2=3.18(3)H2O+HD=HDO+H2 K4=3.40试求20时反应H2O+D2=D2O+H2的K。2、根据下列数据,推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2(g)和O2(g)化合而得到(计算说明推断过程)298KN2O(g)NO(g)N2O3(g)NO2(g)fHm/kJmol-182908333fGm/kJmol-110487139513、通常说,在常温附近,温度升高10(如由20升至30),反应速率约增加2倍。如某一反应符合这一近似规则,计算此反应的活化能。4、乙醇液、气转化时,C2H5OH(l)=C2H5OH(g),rHm=42.2 kJmol-1,rSm=121 Jmol-1K-1,计算:(1)乙醇在25.0 时饱和蒸汽压p(C2H5OH)/kPa。(2)乙醇的正常沸点Tb约为多少?