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1、专题强化练1物质的量与气休摩尔休积1. （妇）物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）A. 2gH2含有1mol氢分子B. 2mol氧气的摩尔质量为64g/molC. 1mol任何物质都约含有6.02x1023个分子D. 质量相等的CO和CO,物质的量之比为2：32. （2020北京首都师范大学附属中学高一上期末，北）下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下,含有6.02x1023个原子的HCI与Cl2混合气体的体积为22.4LB. Fe2+的摩尔质量是56gmol-1C. 1molN2中含有的原子数约为6.02x1023D. 常温常压下,1molCO的体积是22.4L
2、3. （2020河北承德第一中学高一上期中,*）如果4g氨气由x个分子组成,那么8g硫化氢中含有的分子数为（）?A.-B.x2C.2xD.4x4. （2020江苏常州高一上期中严）标准状况下,0.5molA与33.6LB气体化合生成1molC物质,则C的化学式为（）B.ABA. A2BD.AB3C.AB25. （2020北京师范大学珠海分校附属外国语学校高一上期末，）同温、同压等质量的SO和CQ气体,下列有关的叙述中，正确的是（）A. 分子个数比为16:11B.密度比为1：1C.体积比为16：11D.原子个数比为11:166. （押）在三个相同的恒容密闭容器中分别充入A、BC三种气体，当它们的
3、温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）p（A）p（C）,则AB、C分别是（）A.Ne、H、OB62、HC.NOCQHD.NH、Q、NQ7. （2021山东青岛二中高三一轮复习专练，北）在标准状况下,CO与CO的混合气体体积为2.24L,质量为3.6g,则混合气体中CO与CO的体积比为（）A.2：1B.3：1C.1：1D.4：18. （*：）下列说法正确的是（）A. 标准状况下,11.2L甲烷（CH）和乙烯心也的混合气体中含氢原子的物质的量为2molB. 标准状况下,0.1mol酒精所占的体积为2.24LC. 等质量的M和CO含有的分子数目均约为6.02x1023D.
4、常温常压下,1mol任何气体所占的体积均约为22.4L9. （2020河南鲁山第一高级中学高一上月考，腎）下列叙述中正确的是（） 标准状况下,22.4LCO2和22.4LCCI4的物质的量相同 标准状况下,16gO2和14gN2的体积相同 1L1molL-1盐酸中含有HCI分子数为NA 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 同温同体积，气体的物质的量越大，则压强越大 标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4LA.B.C.D.10. （2020黑龙江大庆实验中学高一上第一次月考，婚）室温下,在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2）
5、,于400C和2633kPa下加热数小时，然后迅速恢复至室温，容器内除得到一种无色晶体外，还剩余4.5mol氟气，下列说法正确的是（）A. 稀有气体易发生化学反应B. 起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为1：5C. 所得无色晶体中，氙与氟的原子个数之比是1：4D. 反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为3：211. （2021江苏泰兴中学高一10月阶段性检测，沪）请回答下列问题：（1）同温同压下，同体积的N和SO分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,摩尔质量之比为,质量之比为,密度之比为。现有CQ和CC质量比为11:14的混合气体，则该混合气体中的CQ和CO物质的量之比为,碳原子和氧
6、原子的个数比为。(3) 12.4gNa2X中含NO.4mol,贝SNaX的摩尔质量是,X的相对原子质量是。(4) 人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是,氧气的质量是。答案全解全析1. A2gH2的物质的量是1mol,含有1mol氢分子,A正确；氧气的摩尔质量是32g/mol,与物质的量的多少无关,B错误；若物质不是由分子构成时，则不含有分子，如氯化钠、硅单质等,C错误;CO的摩尔质量是28g/mol,CO2的摩尔质量是44g/mol,质量相同的情况下，物质的量与摩尔质量成反比，所以
7、质量相等的CO和CO,物质的量之比为11:7,D错误。2. B含有6.02X1023个原子的HCI与Cl2混合气体的物质的量为0.5mol,所以其在标准状况下的体积为11.2L,A错误；摩尔质量以g-mol-1为单位时,数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等,Fe的相对原子质量为56,故Fe2+的摩尔质量是56g-mol-1,B正确;1个N2分子中含有2个N原子，故1molN2中含有的原子数约为2X6.02X1023,C错误;常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下大，所以常温常压下,1molCO的体积大于22.4L,D错误。3. B4gNHa的物质的量为一竺-i=-mol,分子数为-m
8、oixNA=x,则17gmol1717NA=?mol-1;8gH2S的物质的量为一竺沪上mol,故含有硫化氢分子434gmol17数目为-molxNA=x,B项正确。174. D标准状况下,33.6LB2气体的物质的量为上=1.5mol,贝S22.4L/molA、B2、C物质的量之比为0.5mol:1.5mol：1mol=1:3:2,发生反应的化学方程式为A+3B=2C,根据原子守恒可知C的化学式为AB,D项正确。5. D假设两者的质量均为1g,则SO的物质的量为丄mol,CO2的物质64的量为丄mol。同温、同压下等质量的SQ气体和CO气体,其物质的44量之比为-:丄=11：16,物质的量之
9、比等于其分子个数之比，所以分6444子数之比是11:16,A错误;同温、同压条件下，等质量的两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64:44=16：11,B错误;相同条件下,气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比，为11:16,C错误；每个分子中含有的原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，为11:16,D正确。6. A温度和密度相同，容器的容积相同，则气体的质量相同，摩尔质量越大,物质的量越小，压强越小,所以B的摩尔质量最小,C的摩尔质量最大,答案为A。7. C标准状况下，混合气体的物质的量亠-=0.1mol,设混合气22.4L/mol体中CQ的物质的量为xmol,CQ2
10、的物质的量为ymol,贝S有:x+y=0.1;xx28+yx44=3.6,解得x=0.05,y=0.05,同温同压下,CQ与CQ的体积比等于物质的量之比，C0与CO的体积比为0.05:0.05=1:1,答案为C8. A标准状况下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体的物质的量是11.2L=0.5mol,含氢原子的物质的量为0.5molx4=2mol,A22.4L/mol项正确;标准状况下酒精是液体，无法用气体摩尔体积计量,B项错误；等质量的N2和CO的物质的量相等，但未给质量，不能计算物质的量，也不能计算分子数目,C项错误;标准状况下,1mol任何气体所占的体积均约为22.4L
11、,D项错误。9. D标准状况下,22.4LCO2的物质的量是1mol,标准状况下，CCk是液体,22.4LCCl4的物质的量不是1mol,错误;16gO2的物质的量是0.5mol,14gN2的物质的量是0.5mol,同温同压下，同物质的量的气体,体积一定相同，正确；盐酸中不含HCI分子,错误;标准状况下两种气体的物质的量相同，则它们的体积也相同，错误；根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积，气体物质的量越大，压强越大,正确；CO与N2的相对分子质量都是28,28gCO与N2的混合气体的物质的量为1mol,标准状况下的体积约为22.4L,正确。10. C氙气(Xe)和氟气在400C和2633k
12、Pa下加热数小时发生反应,可知稀有气体难发生化学反应,A项错误;起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为1:10,B项错误;1.5mol氙气(Xe)和3mol氟气(F反应,得无色晶体，晶体中氙与氟的原子个数之比是1:4,C项正确；同温、同体积，压强之比等于气体物质的量之比，反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为(1.5+7.5)mol:4.5mol=2:1,D项错误。11. 答案(1)1：11：12：37:167:167:16(2) 1：23:4(3) 62g/mol16(4) 1:43.2g解析(1)同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比、等于微粒数目之比，同体积的N和SO物质的量相等,V
13、(N2):V(SO2)=n(N2):n(SQ)二：NSQ)=1:1,依据N、SO的组成，得到等物质的量的N2、SO的原子数之比为2:3,N2的摩尔质量为28g/mol,SO2的摩尔质量为64g/mol,所以摩尔质量之比为7:16,等物质的量的N2和SO质量之比为7:16,密度之比等于摩尔质量之比，故N2和SO密度之比为7：16。(2)CO2和CO质量比为11:14的混合气体，物质的量之比为叱=1:2,碳、氧原子个数比为3:4。14/28(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则NaX的物质的量为0.2mol,摩尔质量M=2山=62g/mol,X的相对原子质量为62-46=16。11.2L“人0.2mol造空气”的物质的量为11.2L=0.5mol,质量是4.8g,设含O、He22.4L/mol的物质的量分别为x、y,则有x+y=0.5mol,32g/molxx+4g/molxy=4.8g,解得x=0.1mol,y=0.4mol,所以氧气和氦气的分子数之比是1:4,氧气的质量为0.1molx32g/mol=3.2g。
