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1、第二单元背诵资料记住下列物质符号：氧气 O2、氮气 N2、二氧化碳 CO2、水 H2O、红磷 P、五氧化二磷 P2O5、铁 Fe、四氧化三铁（黑色） Fe3O4、硫 S、二氧化硫SO2、碳 C、氢气 H2、氯酸钾（白色） KClO3、氯化钾（白色） KCl、高锰酸钾 （暗紫色）KMnO4、锰酸钾 K2MnO4、二氧化锰（黑色、难溶）MnO2、过氧化氢 H2O2课题一 空气1、空气的成分的测定（1）该实验可看到的现象：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，打开止水夹，水从烧杯流入集气瓶，达到集气瓶容积的五分之一。（2）该实验的结论：说明空气中氧气约占总体积的五分之一。还可以说明剩下的主要气体氮气约占空气总
2、体的五分之四，同时还说明氮气不能燃烧、不支持燃烧，难溶于水。（3）该实验的原理：红磷氧气 五氧化二磷 ，读着：红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。（4）该实验成败的关键是：气密性良好（即不漏气）。（5）如果该实验测得的氧气的体积少于五分之一，可能的原因有：漏气；集气瓶内气体没有冷却到常温；红磷的量不足。 （6）替代红磷做该实验的物质必须满足以下条件：该物质只能和氧气反应；该物质在常闻下能燃烧；燃烧后的产物是固体。2、空气的成分（按体积计算）：氧气21、氮气78、稀有气体0.94、二氧化碳0.03、其它气体和杂质0.03。3、混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质。组成混合物各种成分之间没
3、有发生化学反应，各自保持着原来的性质。纯净物是有一种物质组成。可以用专门的符号来表示，如氮气N2 ,二氧化碳CO2 。4、氮气、稀有气体（包括氦、氖、氩、氪、氙）由于化学性质不活泼，所以常用作保护气。5、污染空气的物质主要是有害气体（SO2、NO2、CO等）和烟尘。课题二 氧气6、氧气的物理性质：常温下氧气是无色无气味的气体，不易溶于水（可用排水法手集），密度比空气大（可用向上排空气法收集），液体和固体都是淡蓝色。7、氧气的化学性质：比较活泼，能维持呼吸（利用这点性质氧气可用于登山、潜水、急救病人），能支持燃烧（利用这点性质氧气可用于氧焊），有较强的氧化性。8、硫在空气中燃烧，发光发热，产生淡
4、蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发光发热，产生明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体。反应的文字表达式：硫氧气二氧化硫 ，读着：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。该实验在集气瓶底放一些水的原因是：使产生的气体二氧化硫溶于水，因为二氧化硫有毒。9、碳在空气中燃烧发光发热，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，都生成无色气体。反应的文字表达式：碳氧气二氧化碳 ，读着：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。10、铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。反应的文字表达式：铁氧气四氧化三铁 ，读着：铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。该实验要在集气瓶底放一些水或沙原因是：防止溅落的热
5、的四氧化三铁烧裂集气瓶底。11、物质在空气中燃烧其实是和空气中的氧气反应，氧气的浓度越大，反应越剧烈。12、化合反应是指两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。13、氧化反应是指物质与氧（不一定是氧气）发生的反应。缓慢氧化是不易察觉的氧化反应，如呼吸作用，食物腐烂等。他们的共同点是：都是氧化反应，都放出热量。课题三 制取氧气14、氧气的工业制法：空气的液化分离法，先把空气冷却液化，然后升高温度，因为氮气的沸点较低，先变为气体出来，装在绿色的钢瓶中，剩余的是液氧，装在蓝色钢瓶中。这个过程是物理变化。15、实验室制氧气方法有三种：（1）分解过氧化氢（H2O2）溶液法；过氧化氢（H2O2） 水（H2
6、O）氧气（O2） 读着：过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气。（2）加热氯酸钾(KClO3)法；氯酸钾(KClO3) 氯化钾（KCl） 氧气（O2） 读着：氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。（3）加热高锰酸钾（KMnO4）法。高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾 (K2MnO4)(二氧化锰MnO2)+ 氧气（O2） 读着：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。16、催化剂（也叫触媒）：（1）能改变（加快或减慢）其它物质的反应速率；（2）本身的质量和化学性质在反应前后不变。17、分解反应：一种物质生成两种或两种物质以上其它物质的反应。18、制取氧气的实验步骤：（
7、1）检验装置的气密性；（2）装入药品（注意：如果用高锰酸钾制氧气，要在试管口放少量棉花，防止高锰酸钾粉末加热时进入导管），试管口略朝下固定在铁架台上（试管口朝下的原因是：防止试管口冷凝的水珠倒流到热的试管底部，使试管炸裂）；（3）准备集气；（4）加热；（5）收集气体（待气泡连续均匀冒出时才开始收集，因为开始冒出的是试管内的空气）；（6）停止加热。先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，水槽中的水将被倒吸入试管，使热的试管破裂。19、氧气的收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气的密度比空气大）。收集较纯净的氧气用排水集气法，收集干燥的氧气用向上排空气法
8、。20、检验氧气的方法：用一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，表明该瓶是氧气。21、用向上排空气法收集氧气检验是否收集满的方法是：用一根带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，表明满了。22、制取氧气的装置分为发生装置和收集装置，具体如下：（1）发生装置：发生装置适用方法选择的理由加热氯酸钾法和加热高锰酸钾法。（1） 反应物的状态：反应物是固体；（2） 反应条件：需要加热。长颈漏斗或锥形瓶（该装置可以由长颈漏斗方便的加入液体药品）分解过氧化氢溶液法。（1） 反应物的状态：反应物是液体或固体和液体；（2） 反应条件：不需要加热（或常温）。（2）收集装置：收集装置选择的理由排水集气法气体不易溶于水向上排空气法气体密度比空气大附录：制取氧气的一般装置及易出错的地方：1、用加热氯酸钾法或加热高锰酸钾法制取氧气：导管要伸入瓶底部，便于排干净集气瓶内的空气。(1) 集气瓶内导管要伸到瓶底，便于排干净瓶内空气。 (2)2、分解过氧化氢溶液法 导管不能伸入过长，否则难于排干净空气，制得的氧气不纯。 （1） (2)长颈漏斗下端要伸入液面以下，否则氧气会溢走 (3) (4)
