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1、济南市2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质2. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数下列说法中，正确的是（ ） A . 1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB . 500、30MPa
2、下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=38.6kJmol1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC . 标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD . 60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA3. （2分） (2018高二下吉林开学考) 物质X的结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X的说法正确的是（ ）A . X分子式为C6H7O7B . 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成C . X分子内所有原子均在同一平面内D . 足量
3、的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同4. （2分） (2018高二上温州期中) 常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10molL-1B . 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1molL-1C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一5. （2分） 下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（ ）A . 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B . 核外电子云表示电子在核外单位
4、体积的空间出现的机会多少C . 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的D . 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的6. （2分） (2016高二上南昌期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . a电极的反应为：3CO2+18H+18eC3H8O+5H2OC . 每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被还原D . 该装置工作时H+从b极区向a极区迁移7. （2分） (2017高二下荆门期末) 下列化学用语错误的是（ ） A . 醋酸的电离：CH3COO
5、H CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4+H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018衡水模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案： 实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生
6、灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_Fe2+ _+ _+ _H2O = _Fe(OH)3 + _HCO3（2） 实验II中产生FeCO3的离子方程式为_。 （3） 为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学
7、设计了实验IV进行探究： 操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明
8、实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。_为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。（5） 实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_。 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高二下安乡期中) 工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图： 有关物质的性质如表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精可被
9、强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1） “操作2”的名称是_ （2） 丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验 检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的试剂是_（填写右边字母）A酸性KMnO4溶液，加热 B乙醇，溶解CNaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案：取少许待测液置于试管中，滴加12滴FeCl3溶液，若试管中溶液颜色变为_，则丙酮中含有苯酚，反之则没有（3） 为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入1
10、0.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此污水中苯酚的含量_（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94） 四、 综合题 (共2题；共9分)10. （3分）
11、甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=b kJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（ ）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：（1） 反应热b_0 （填“”或“”） （2） 若反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5， A点的平衡常数KA=_，B点的平衡常数KB_KA（填“”或“”或“=”）（3） 为提高CO转化率可采取的措施是_、_（答出两条即可）11. （6分） (2018高一上菏泽期中) 氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：
12、 （1） 肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1：2。肼的分子式为_。1mol的肼分子中含有的电子总数为_NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_L N2中所含的氮原子数相等。 （2） 在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法错误的是_（填序号）。 A . N2和O2的密度之比为7：8B . 两容器内的气体具有相同的分子数C . 两容器内的气体具有相同的原子数D . 两容器内的气体具有相同的质子数五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高一下唐山期末)
13、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。 （1） A的名称为_，D的结构简式为_。 （2） C,E中官能团名称分别为_、_。 （3） 和的反应类型分别为_反应、_反应。 （4） 和两步的化学方程式为 _。_。（5） C的同分异构体的结构式为_。 （6） B和E的关系为（填字母代号）_。 A . 同系物B . 同分异构体C . 同素异形体D . 同位素第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、四、 综合题 (共2题；共9分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、五、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
