《九年级化学上册2.2探究空气中物质构成的奥秘知识梳理与疑难解析粤教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学上册2.2探究空气中物质构成的奥秘知识梳理与疑难解析粤教版(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2.2 探究空气中物质构成的奥秘知识梳理1.分子分子是组成物质的一种粒子,许多物质都是由分子构成的。例如:_、_。分子的性质:(1)分子的质量和体积都很小。(2)分子不断运动,获得能量,分子运动速率加快。(3)分子之间有间隔,气体分子间隔较大,而固体和液体之间间隔较大。分子间隔随温度升高而增大,随温度降低而减小。2. 原子的结构原子是由居于原子中心的带正电的_和带负电的_两部分组成。在原子中:一个质子带一个单位_,一个电子带一个单位的_,中子不带电。在原子中,电子的质量很小,只有质子或中子质量的1/1836,故原子的质量主要集中在 _。每一个原子只有一个原子核,_的多少决定了原子的种类,所以同
2、一类的原子中,其核内的_一定相同。在原子中,核电荷数=_=_=原子序数。3.离子在化学变化中,一些原子容易失去电子,而另一些原子容易得到电子,当原子失去或得到电子后从而带上电荷,便转化成了_,离子也是构成物质的一种微粒,带正电荷的离子叫做_,例如: _、_等,带负电的离子叫做_,例如: _、_等。4.相对原子质量国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子 )的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的_。疑难突破1.如何应用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象? 剖析:分子和原子具有以下特征:质量、体积都很小;都在不断运动;它们之间都有一定的间隔。我们可以
3、应用以上性质解释生活中的一些现象,并从实质上区分物理变化和化学变化。没有生成新物质的变化是物理变化,在物理变化的过程中,分子、原子的数目和大小没有改变,只是它们之间的间隔和排列方式发生了改变。2.准确理解相对原子质量的涵义是本节的又一个难点。把握相对原子质量时要注意:(1)定义:国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子 )的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。(2)计算公式:相对原子质量(Ar)=(3)单位:为1,一般不写出。问题探究 问题从分子、原子的角度认识化学反应是创造新分子的基础。图2-6是几位同学设置的反应模型,其中、分别表示不
4、同元素的原子。请探究谁的设置是正确的呢?图2-6探究:图示从微观上给我们展示了化学反应的过程,即分子分裂为原子,原子又重新组合成新的分子的过程,但是不管哪种物质之间的反应,这个过程都应遵守质量守恒定律,即化学反应前后原子的种类、原子的个数相等。据此分析不难得出结论。典题精讲例1关于分子、原子、离子的说法中,错误的是( )A.分子是保持物质化学性质的一种粒子B.分子、原子、离子都在不停地运动C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子D.原子是不能再分的最小粒子思路解析 本题考查了构成物质的三种基本粒子:分子、原子、离子的有关知识。作为构成三种微观粒子,分子、原子和离子都能直接构成物质,它们都很小,都
5、在不断运动,它们之间都有间隔,也就是说它们的基本性质相似,所以选项B、C是正确的;由分子构成的物质,其化学性质由分子来保持,由原子构成的物质,其化学性质由原子来保持,同样地,由离子构成的物质,离子保持它的化学性质,所以选项A也是正确的;原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不能再分,但原子又是由更小的质子、电子和中子构成的,所以D是错误的。答案:D例2我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208,核电荷数为80,这种汞原子的核外电子数为( )A.80 B.128 C.208 D.288思路解析 在原子中,整个原子是不显电性的,因为核电荷数(即质子数)与电子数所带电
6、量相等,电性相反。答案:A知识导学 认识分子的基本性质:分子在不断地运动着,分子之间有一定的间隔。当温度和压强发生改变时,分子间的间隔也会发生改变。要会运用分子运动论的观点解释生活中的现象:在物理变化的过程中,分子本身没有发生改变,只是在分子获得或者失去能量后,由于分子的运动速率加快,导致了分子之间的间隔和排列方式也会发生变化;在化学变化的过程中,分子本身发生改变,生成新的分子。 原子是化学变化中的最小粒子,并不表示原子不可再分。原子是由原子核和核外电子两部分构成的,而原子核一般是由质子和中子构成。在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数,这是一个很重要的规律。原子核具有体积小,密度大的特点,它
7、几乎集中了原子的所有质量。并非所有的原子核内都有中子,中子数不一定等于质子数。质子数(核电荷数)决定了原子的种类,不同种类的原子其核内的质子数不同。 由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。 由于电子具有的能量不同,能量低的在离核较近的区域运动,能量高的在离核较远的区域运动。要注意核外电子的运动不同于宏观物体的运动,它没有固定的轨道。电子在原子核外按照能量的高低,离核距离的不同做分层运动。 离子的表示方法:在元素符号的右上方标明所带的电荷数和电性,数值在前,正负号在后,质子数与电子数之差就是离子所带的电荷数,当电荷数为1时,省略不写。 理解相对原子质量时要注
8、意:相对原子质量不是原子的真实质量,它只是一个比值,在国际单位制中的单位为1(一般不写出)。 相对原子质量的计算公式: 相对原子质量(Ar)= 相对原子质量质子数+中子数。疑难导析 要知道分子、原子是否是构成物质的粒子,二者的基本性质是否相似,在化学变化中,分子本身不发生变化,而原子本身不变化,这是二者本质的区别。 显然在物理变化中分子本身不发生改变;在化学变化中分子本身发生改变,而原子在化学变化中不发生改变。 通过对相对原子质量的概念认识,充分认识为什么要采用相对原子质量而不是实际质量,选择相对原子质量的优点,从而掌握这种重要的科学方法。理解相对原子质量关键要理解“相对”二字,要充分认识到相
9、对原子质量不是原子的真实质量,它只是一个比值,是我们衡量原子大小的一个新的标准。问题导思 此问题是关于微观粒子在化学反应中变化的问题,题目紧扣教材,设计新颖,对学生要求能力较高。要认真观察图示,分析物质及分子的构成,化学反应前后分子、原子的变化情况,做到观察仔细,分析问题到位。分子都是由原子构成的,用图示的方法既可以表示分子,也可以表示原子,要注意分清哪些物质是由分子构成的,哪些物质是由原子直接构成的,要清楚一般说来,金属、稀有气体元素和某些固态非金属是否是由原子构成的,由原子直接构成的物质和由分子构成的物质图示的方式是否相同。典题导考绿色通道 分子、原子、离子都是构成物质的粒子,它们的基本性
10、质相同,可以通过下表理解它们的联系与区别。分子原子离子(1)能独立存在,并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在,是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团(2)用分子式表示。如:O2、H2O等用元素符号表示。如:Fe、Mg、Al等用离子符号表示。如:Ca2+、Al3+(3)都能构成物质;都具有微观意义;都可以既讲“种类”,又讲“个数”(4)在化学变化中,分子可分在化学变化中,原子不可分在化学变化中,离子不可分典题变式 在学习了本节之后,你能否用图示来表示原子的构成呢?为什么整个原子不显电性?答案:由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。绿色通道 记住原子中的两个相等关系。这两个关系是:核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数。典题变式 原子R核外有26个电子,核内有30个中子,它的质子数为_,相对原子质量约为_。答案:26 56