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1、2014年高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 I-127 B-10.8 Ca-40 Al-27第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是APM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍B淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应C植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应 D应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质2. 下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓
2、硝酸的是A. Au B. Ag C. Al D. Fe 3. 下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是A氮原子最外层电子的轨道表示式： B 氨分子的球棍模型： C二氧化氮分子的比例模型 D 溴化铵的电子式 4.以下关于石油化工的认识不正确的是 A氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率 B石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 D植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C. 熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的
3、石膏绷带D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是A甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物 B就导电的本领而言，单质锗优于一般非金属，劣于一般金属C通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗失去1个电子需要的能量低于碳7.室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是A用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 B温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)c
4、(OH)不变C加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 D其溶液的pH=138. 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A 间三甲苯 B CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 C 2-羟基丁烷 D9、意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolNN吸收167kJ热量，生成Imol NN放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B. 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C. lmol N4气体转变为N2气体吸收888kJ热量D. N4与N2互为
5、同分异构体10. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A. 合成氨并检验氨的生成 B. 碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 C. 分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D制备Fe(OH)211、下列除杂方法与操作能达到目的的是选项目的实验方法A除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤B除去KNO3中少量NaCl蒸发结晶，趁热过滤C除去NaBr溶液中的少量NaI加入溴化铁，再加CCl4萃取，分液D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液12.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应： 2SO2(g) +
6、 O2(g)2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量 / mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3 下列判断中正确的是A197 Q2 Q1 B若升高温度，反应的热效应不变CQ3= -197 kJ D生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ13. 萤火虫发光原理如下:关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面14.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热
7、稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO415. 某无色溶液中可能含有仅由Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种组成的溶质，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是 A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是16. 某化学兴趣小组学习原
8、电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。小组提出的设想或对原理的理解不正确的是：A打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B利用反应放出热量的原理制成暖宝宝 C. 调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期 D. 正极的电极反应为：2H2O + O2 + 4e 4OH17常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49，则充入的气体可能为AC2H2和HClBSO2和H2S CNH3和HClDNO和O2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一
9、个，该小题不给分）18. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)19、某溶液中发生如下反应：2Al+
10、2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A有2.7 g Al参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1NAB每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAC有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na的数目就增加0.1NA20下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 21.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25）K1=4.30l0-7K1=1.54l0-2K=2.95l0-8K2=5.61l0-11K
11、2=1.02l0-7A相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3 NaClO Na2SO3BClO+H2O+CO2HClO+HCO3C2ClO + SO2 + H2O 2HClO + SO32 D等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性22. 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 molL-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为A1.6g B4.8g C5.6g D6.4g四、（本题共12分）微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的
12、不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题23. KMnO4中Mn元素的化合价为：_,Fe在周期表中的位置是：_。24. 第三周期原子半径最小的原子共有_ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：_。25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_ c：_26.b处可能发生反应的离子方程式：_已知溶液中，还原性为HSO3I-，氧化性为IO3I2SO42在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示请回答27、28两题： 27.a点处的还原产物是：_（填离子符号）； b点c点反应的离子方程式是：_ 28.当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：_ mol五、（本题共12分）BCl3是重
