《高中化学 3.1.1有机化合物的性质课时提升卷 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.1.1有机化合物的性质课时提升卷 鲁科版必修2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 精品资料课时提升卷(十一)有机化合物的性质一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.不属于有机化合物特点的是()A.大多数有机化合物难溶于水,易溶于有机溶剂B.有机化合物反应比较复杂,一般反应较慢C.绝大多数有机化合物受热不易分解,而且不易燃烧D.绝大多数有机化合物是非电解质,不易导电、熔点低2.下列物质:氯水;浓硫酸;氯气;烧碱;氧气;酸性KMnO4溶液,其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是()A.B.C.D.3.(双选)下列有关甲烷的说法正确的是()A.煤矿里的瓦斯的主要成分是CH4B.可用甲烷与过量氯气反应制取四氯化碳C.常温下甲烷性质稳定D.将CH4和Cl2组成的混
2、合气体经光照完全反应后生成的气态产物有4种4.下列反应属于取代反应的是()A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4C+2H2C.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl+HNO35.(2013吉林高一检测)天然气作为一种清洁和高效能源近年来的消费量呈爆发式增长,下列关于天然气的叙述中不正确的是()A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷B.天然气是一种清洁能源C.天然气燃烧的废气中,SO2等污染物的含量少D.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸6.(能力挑战题)将1 mol CH4与Cl2完全反应后测得四种取代物的物质的量相等,消耗Cl2物质的量为()A.0.5 molB.
3、2 molC.2.5 molD.4 mol二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)甲烷是最简单的有机物。(1)下列关于甲烷性质的叙述中,正确的是。A.甲烷是一种无色无味的气体B.甲烷的密度比空气的密度小C.甲烷极难溶于水D.只有纯净的甲烷才能安静地燃烧(2)在标准状况下,32 g CH4的物质的量为 mol,它的体积为 L,它所含有氢原子的数目为 。(3)为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气,可将混合气体先通过盛有(填物质名称,下同)的洗气瓶除去;再通过盛有的洗气瓶除去 。8.(10分)(2013潍坊高一检测)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化
4、学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如图:根据设计要求回答:(1)B装置有三种功能:控制气流速度;均匀混合气体;。(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是。(3)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为(填编号)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl3e.CCl4答案解析1.【解析】选C。大多数有机化合物难溶于水、易溶于有机溶剂、熔点低、受热容易分解、易燃烧、不易导电。2.【解析】选C。由甲烷的化学性质知,一般条件下甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应,但在光照条件下甲烷可与纯净
5、的卤素单质发生取代反应,此外,甲烷可以在氧气中燃烧,故选C项。3.【解析】选A、C。甲烷与氯气反应生成多种氯代物的混合物,不能用甲烷与氯气反应制取四氯化碳;CH4和Cl2组成的混合气体经光照完全反应后生成的气态产物有两种:HCl和CH3Cl。【易错提醒】甲烷取代反应后的产物为混合物甲烷与氯气发生取代反应时,无法控制哪步反应的主次,无论氯气少量还是过量,有机产物都不可能只有一种,此处易错误认为氯气过量即可生成四氯化碳。4.【解析】选C。A属于氧化反应;B属于分解反应;C属于取代反应;D属于复分解反应。【技法小结】取代反应的判断(1)取代反应的反应物中至少有一种是有机物。(2)取代反应的实质是参加
6、反应的物质断裂分子中的旧化学键,一分为二,然后两两交换重新组合成两种新物质。反应特点可概括为八个字“上一下一,取而代之”。5.【解析】选D。天然气和沼气的主要成分都是甲烷,甲烷燃烧的方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,不产生污染物,是一种清洁能源;天然气中含硫杂质较少,燃烧废气中SO2等污染物也少;天然气与空气混合点燃,如果二者比例达到某一极限值就可能爆炸。6.【解析】选C。1 mol CH4变为等物质的量的四种取代物,根据碳原子守恒知四种取代物的物质的量各为0.25 mol。取代物中Cl的总物质的量为0.25 mol(1+2+3+4)=2. 5 mol,发生取代反应时参加反应的Cl2的物
7、质的量等于取代物中Cl的总物质的量,因此参加反应的Cl2物质的量为2.5 mol。7.【解析】(1)选A、B、C。在爆炸极限之外,甲烷也可以在空气中安静地燃烧。(2)32 g CH4的物质的量=32 g/(16 gmol-1)=2 mol,体积为2 mol22.4 Lmol-1=44.8 L,氢原子的数目为2 mol46.021023=4.8161024。(3)除去二氧化碳,可将气体通过氢氧化钠溶液;除去水蒸气,可将气体通过浓硫酸。由于通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气,所以应先将混合气体先通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。答案:(1)A、B、C(2)2
8、44.84.8161024(3)氢氧化钠溶液二氧化碳浓硫酸水蒸气8.【解析】(1)B装置的三个作用为控制气流速度从而达到合适的反应比例;均匀混合气体,便于后续实验;干燥混合气体。(2)KI能吸收过量的Cl2,反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。(3)E中除有HCl外,还含有少量氯代甲烷,它们均难溶于水,分离难溶于水的油状液体可用分液法。答案:(1)干燥混合气体(2)吸收过量的氯气(3)分液法a、b【技法小结】与光有关的化学反应(1)HClO见光分解:2HClO2HCl+O2(2)浓硝酸见光分解:4HNO34NO2+ O2+ 2H2O(3)氢气和氯气混合气体见光发生爆炸:Cl2+H22HCl(4)甲烷和氯气光照时发生取代反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl
