物质的量学案

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1、物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用考试标准知识条目必考要求加试要求1物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的 概念bb2物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc3固、液、气态物质的一些特性aa4阿伏加德罗定律及其推论b5物质的量应用于化学方程式的简单计算bb1. 物质的量(1) 物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2) 阿伏加德罗常数(NJkg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为X_U23,单位为molT。 公式：他=n。2. 摩尔质量(1) 摩尔质量是单位物质的量的

2、物质所具有的质量。单位是gmo卜1。(2) 表达式：M=必。n3. 气体摩尔体积(1) 影响物质体积大小的因素 微粒的大小(物质的本性) 微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) 微粒的数目(物质的量的大小)(2) 气体摩尔体积 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 岭，标准状况下，Vm约为Lmo卜1。 基本关系式n = VmTM = NA 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。正误辨析正误判断，正确的打“ Q”，错误的打“X”(1) 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2) kg X 1023 个碳原子()(3) 1 mol H2O 中含有 2 m

3、ol 氢和 1 mol 氧()(4) 2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍()(5) 在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(6) 在标准状况下，1 L ,在非标准状况下，1 L()(7) L 己烷中含有的共价键数目为 19N A()答案(1)X V XXXXX题组一 有关概念的判断1.下列说法正确的是 ()A.X 1023 就是阿伏加德罗常数mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目X 1023 个分子mol 水中含有 2 mol H 和 1 mol O答案 D2.下列说法不正确的是()mol O2 的质量与它的相对分子质

4、量相等mol OH-的质量为17 gmol-iC.氖气的摩尔质量(以gmol-1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量mol H2O 的摩尔质量与 1 mol H2O 的摩尔质量相等答案 B摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点（1）摩尔质量的单位是g.mol-i或kg.mol-i，相对原子（或分子）质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量 只有当以gmol_i作单位时，在数值上才等于其相对原子（或分子）质量。熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4（98 gmol-1）；Mg3N2和CaC03（100 gmol-1）；CO、 N2、C2H4（28 g.mol-1）。题组二 有

5、关气体摩尔体积的理解3. （2016台州模拟）下列说法正确的是（）A. mol H2 LB. 标准状况下，1 mol H2 LC. 标准状况下，28 g CO与N2 LD. 标准状况下，L CCl4的物质的量为1 mol答案 C题组三有关iin=V=M=N的应用mA4. （2016金华质检）已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）答案 C解析 由mol- 1。m =匹可知 N _NM = bX28 gmol-1 二 28b M NAA m a g a5某气体的摩尔质量为M g.mol-1, NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气 体所含有的分子数

6、为x。则VNX表示的是（）VNAL该气体的质量（以g为单位）L该气体的质量（以g为单位）mol该气体的体积（以L为单位）L 该气体中所含的分子数 答案 B解析X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。题组四 气体摩尔质量的计算方法6.按要求计算（1）由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是。（2）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为 答案（1） gmol-1mNNgmol-1解析(1) M =8 g + 28 g28 g32 mol -128 mol -1gmol - 1o题组五 阿伏加德罗定

7、律（加试）7.（2016绍兴模拟）等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A.体积之比为13 ： 13 ： 14B.密度之比为14 ： 14 ： 13C.质量之比为1 ： 1 ： 1D.原子数之比为1 ： 1 ： 1答案 B解析A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相 等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1 ： 1 ： 1，故A错误；B项，CO、N2、C2H2的摩尔质量分别为28 g.mol-1、28 gmol-1、26 gmol-1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根

8、据p =V知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28 ： 28 ： 26 = 14 ： 14 : 13 ,故B正确；C项，三种气体分子 m的质子数分别为14、14、14 ,质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，物质的量相等，co、n2、c2h2摩尔质量分别为28 gmol -1、28 gmol -1、26 gmol -1，根据m = nM知：质量之比与摩尔质量成正比，则质量之比为28 ： 28 ： 26 = 14 ： 14 ： 13 ,故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为

9、2、2、4,所以三种气体原子数之比为1 ： 1 ： 2 ,故D错误。&同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2,根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确 的是（）A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1 ： 1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1 ： 1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1 ： 1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1 ： 1答案 D解析 由同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知亡-= 1 ： 2 , M（甲）=M（乙），根据密 M?甲？ M?乙？度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为1 ： 1 , A项正确；甲、乙的相

10、对分子质量相等， B 项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等， 所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确 定，可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。1. 阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）2. 阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同nt = Vt n2 V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同Pl=niP2 n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同厶=型 P2

11、 M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成 正比提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。题组六 物质的量应用于化学方程式的简单计算9.（2016宁波模拟）mol某元素的单质直接跟氯气反应后，g,这种元素是（）答案 A解析 2M xCl2=2MCl 2xx moln(Cl2)x mol =g71 gmol -1mol，贝0 x = 2 ,故该金属化合物中金属元素的化合价为 2 价， A 项正确。10.（2016浙江1月学考模拟）Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 moLL-i的盐酸恰好反应，L（标准状况） 能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计

12、算混合物中Na2CO3的物质的量（用守恒法计算）。答案 设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2 f+H2O1 mol 2 mol1 molx2xxNaHCO3+HCl=NaCl+CO2 f+H2O1 mol 1 mol1 molyyy2x+y X 3 molL-i则丄）K+y-1解得错误!，所以 n（Na2CO3考点二 选择题必考题型阿伏加德罗常数应用1. （2016浙江10月选考,22）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. g 铁粉与 50 mL 4 molL-iNAB. 常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶

13、液中由水电离出的H+NaC. 标准状况下，L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，NAD. NA答案 C解析 A项，铁与盐酸反应生成Fe2+NA，错误；B项，在pH = 13的NaOH溶液中，c（H + ）水=10 - 13molL -1， 所以 1 L pH= 13 NaOH 溶液中,n（H + ）水 = 10 - 13mol，昔误；C 项根据 2H2 + O2=，=2H2OS 2CO + O2=，=2CO2 L（ mol）NA NA NA NANA 之间，错误。2. （2016浙江4月选考，22）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电

14、子数为3NAg H218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NAK、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NA=1的H2SO4溶液10 L,含H+的数目为2NA答案 B解析 A项，转移电子数应为 2NA ； C 项,28X2NA = 4NA ； D 项,n（H + ） = 10 LX 10-1 molL-1 = 1 mol3. （2015浙江10月选考,22）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8 : 1mL molL-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，NAC.标准状况下，L CCl4中含有CCl键的数目

15、为2NA个D2O分子中，含有10Na个电子答案 D解析 本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16： 1 ,错误；B 项，100 mL moLL -1 FeCl3NA，错误；C项，标准状况下，CCl4 L CCl4 mol，错误；D项，D是H的同位素， 含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中含有10NA个 电子，正确。故选D。1. 抓“两看”，突破“状态、状况 ”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体” （如 CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气 体）。2.记“ 组