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1、内蒙古包头市2018届高三化学10月月考试题7化学与生活密切相关下列有关说法正确的是（）A可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化8不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D9、氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液
2、和“某物质”在4050时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应可能产生H2CCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HClDCuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2O10下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）叙述I叙述IIANH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClB往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红
3、褐色制得胶体11下列实验过程中，始终看不到明显变化的是()A向10 mL 0.1 mol L1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2B向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C向含有Na、Fe2、Cl、SO42-的溶液中通入NO2D向5 mL 0.1 molL1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL 0.1 molL1AlCl3溶液，边滴加边振荡12甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单
4、质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊13 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是()AOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2BA点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C原混合酸中NO3物质的量为0.2 molD原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 molL126（14分）、硫及
5、其化合物在工业上有重要应用（1）神农本草经中记载“石硫黄能化金银铜铁，奇物”该过程说明硫单质具有 性检验硫与铁反应有Fe2+生成的试剂是HCI溶液和 （2）向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是 ；实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2：1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠反应的离子方程式为 （3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是铬污染处理试剂某酸性废水中含有Cr2O72，处理流程如下：Na2S2O5参加反应的离子方程式为 取20.00mL加入Na2S2O5后的废液，加入指示剂，用浓度为0.2000mol/L的H3Y溶液滴定到终点，
6、消耗H3Y溶液8.30mL计算废液中Cr3+浓度为 （保留三位有效数字）（已知：Cr3+H3YCrY十3H+）当废水中Cr3+浓度低于l1012mol/L即达到排放标准已知Cr（OH）3的Ksp=l1031，则处理后的废水 （填“能”或“不能”）直接排放原因是 （4）硫化物在使用过程中常常产生SO2污染环境，工业上用H2O2溶液脱硫已知T时：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）H1=98.0KJ/mol2H2O2 （aq）2H2O（1）+O2 （g）H2=135.0KJ/molSO3 （g）+H2O（l）H2SO4 （aq）H 3=175.0KJ/mol写出SO2气体与H2O2 （aq）
7、反应的热化学方程式 27.( 15分)某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl36H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论【查阅资料】FeCl36H2O是棕黄色晶体，熔点37，沸点280285【实验设计】若结论成立，B中发生反应的化学方程式是 ，C中的试剂是 【实验过程】操作现象（1）经检查，装置气密性良好（2）添加药品，连接装置（3）点燃酒精灯iA中部分固体熔化，上方出现白雾；ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；iiiB中溶液变蓝【实验分析】（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是 （2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：Fe
8、Cl36H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是 小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：a只在A中加入FeCl36H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴b （3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2饱和氯化钠溶液的主要作用是 （4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是 从混合物中分离出Fe2O3
9、的方法是： 【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是（填写编号）a移去酒精灯 b取下B中盛有溶液的试管 c将A、B间的导管从乳胶管中拔出28(14分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O广泛用于水的净化处理（1）在氧化环节，下列物质中最适
10、合用作氧化剂B的是 （填序号）aNaClO bH2O2 cKMnO4（2）操作的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 （3）写出反应的化学方程式 （4）如何验证粉末中含有SiO2 （用化学方程式结合必要的文字说明）（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度称取Ce（OH）4样品加硫酸溶解用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并
11、烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 (写出必要的计算步骤，否则不得分）135化学选修3：物质结构与性质（15分）A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示该单质的晶体类型为 ，原子间存在的共价键类型有 ，碳原子的杂化轨道类型为 （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为 ，分子的立体构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升
12、高的原因是 结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性 、共价性 （填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 ；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为 gcm3（写出必要的计算步骤，否则不得分）36化学选修5：有机化学基础（15分）天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取由X合成H的路线如图：已知：A的核磁共振氢谱有6个峰；H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，检验A中非含氧官能团所用的试剂为 （2）的反应类型为 反应的化学方程式为 （3）F中所含官能团的名称为 ，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数为 种，写出所有结构简式： （4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线 ，无机物任选，注明反应条件示例如下：AB
