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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题一、选择题（每题2分，共50分）1.在25 、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是()A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定2.下列元素能形成XY2型化合物的是
2、()原子序数分别为6和16的元素核内质子数分别为14和8的元素外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子轨道表示式分别为如下图所示的两种元素的基态原子A B C D3.25时，在浓度为l molL（NH4)2S04、（NH4)2C03、(NH4)2Fe(S04)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL)。下列判断正确的是( )Aa=b=e Babc Cacb Dcab4.将标准状况下的224L CO2通入150mL lmolL NaOH溶液中，下列说法正确的是( )Ac(HC03一)略大于c(C032-) Bc(HC03一)等于c(C032-)Cc(Na+)=c(
3、CO32-)+c(HCO3-) Dc(HC03一)略小于c(C032-)5.一定温度下，可逆反应aX(g)bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是()A若abc，则t0时刻只能是增大了压强B若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂C若abc，则t0时刻只能是增大了压强D若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂6.最近我国科学家设计了一种CO2H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDT
4、AFe2e = EDTAFe3 2EDTAFe3H2S = 2HS2EDTAFe2该装置工作时，下列叙述错误的是()A阴极的电极反应：CO22H2e=COH2O B协同转化总反应：CO2H2S=COH2OSC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3/Fe2取代EDTAFe3/EDTAFe2，溶液需为酸性7.0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN)c(CN)c(OH)c(H) Bc(HCN)c(CN)0.04 mol/LCc(OH)c(H)c(HCN) Dc(CN)c(HCN) 8.室温下，有pH10的Na2CO3溶液、pH1
5、0的NaOH溶液和pH4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3，下列关系正确的是 A.a1a2a3 B a1a2a3 C a1a2a3 D a1a2a39.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 时几种银盐的Ksp：难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3Ksp1.810105.410138.310171.910128.11012颜色白色淡黄色黄色砖红色白色可用作滴定Cl指示剂的是()。AK2CrO4 BNa2CO3 CNaBr DNaI10.为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图(a)、
6、图(b)所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图(b)中的A为分液漏斗B图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D若图(a)实验中反应速率为，则Fe3对H2O2分解的催化效果一定比Cu2好11. 有机物CH2OH(CHOH)4CHO,CH3CH2CH2OH,CH2=CHCH2OH,CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是 ( )ABCD12.运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11次溴酸Ki
7、=2.410-9AHBrONa2CO3 = NaBrONaHCO3 B2HBrONa2CO3 = 2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3 = NaBrOH2OCO2 D2NaBrOCO2H2O = Na2CO32HBrO13. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+ 含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3- 中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3- 在含有大量HCO3-的溶液中
8、：K+、Na+、AlO2-、Br-A B只有 C D14锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为Zn(s)2MnO22NH=Zn2Mn2O3(s)2NH3H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是 ()AZn B碳 CMnO2和NH DZn2和NH315.常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH=3，下列叙述正确的是A该溶液中，c2(H+)=c(H+)c(A-)+ KwB由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A-)c(HA)c
9、(Na+)c(H+) c(OH-)D0.1 mol/LHA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)+c(HA)=c(A-) +c(OH-)16下列关于图中原电池盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)的说法正确的是()A有无盐桥不影响该原电池的工作 B电池工作时，盐桥中K会向Zn电极一侧移动C电池工作时，盐桥中Cl会向Zn电极一侧移动 D电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动17.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)H100 kJmol1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A. 加入催化剂，该反应的反应热H将减小 B.每形成2 mol
10、AB键，将吸收b kJ能量C.每生成2分子AB吸收(ab) kJ热量 D.该反应正反应的活化能大于100 kJmol118.0.10 molL1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为()A.1.0105 B.1.0107 C.1.0108 D.1.010919. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道20以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 mol/L
11、) 的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOHV3 mL该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是()Ac mol/L Bc mol/LCc mol/L Dc mol/L 21.25 时，x molL1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A 当c(F)c(HF)时，溶液呈碱性 B当pH2时，c(F)c(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO325.若200mL c(H+)=110-3molL的某一元酸和100mLc(OH一)110-3molL的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是( )A.等浓度的弱酸和强碱 B.稀的强酸和稀的强碱C.稀的弱酸和浓的强碱
