《四川省新津中学2018届高三化学11月月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省新津中学2018届高三化学11月月考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!四川省新津中学2018届高三11月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-1081. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B. 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C. 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害D. 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测【答案】C【解析】A、不同的墨水可能是带相反电
2、荷的胶体，混合使用会发生胶体聚沉，从而堵塞钢笔，故A正确；B、病毒主要成分是蛋白质，在高温条件下发生变性，高温能杀菌消毒，故B正确；C、洁厕液主要成分是盐酸，84消毒液中含氯离子和次氯酸根，在酸性条件下能发生归中反应：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O，生成的氯气对人体有毒，故C错误；D、用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测，能使检测更精确，故D正确；故选C。2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAC. 常温常压下50g46的乙醇溶液中，所含氧原
3、子数目为0.5NAD. 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA【答案】A【解析】A、H218O与D216O的摩尔质量均为20gmol1，故2.0gH218O与D216O的物质的量均为1mol，且两者中均 含10个中子，故1molH218O与D216O中均含10NA个中子，故A正确；B、Cl2溶于足量水中发生Cl2H2OHClHClO，是可逆反应，故B错误；C、水溶液中的溶剂水中也含氧原子，故C错误；D、常温下溶液的pH=13只能说明OH-的浓度是0.1molL1，求OH数目还少体积，故D错误；故选A。3. 下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是A. 进行中和
4、热的测定B. 运用该实验可区分胶体和溶液C. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D. 验证AgCl溶解度大于Ag2SA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A测定中和热时，还要用环形玻璃搅拌器搅拌，使之充分反应，故A错误；B胶体具有丁达尔效应，可形成明亮的光路，溶液不具备此性质，可区分胶体和溶液，故B正确；C气体与水直接接触，不能起到防倒吸的作用，将X物质换成四氯化碳，故C错误；D硝酸银过量，无法验证AgCl溶解度大于Ag2S，应用少量硝酸银，故D错误。故选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，解题关键：掌握实验原理及实验装置的作用，明确实验基本操作和物质的性质。易
5、错误点，题目难度不大。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 水电离的c( H)= 1xl013 mol/L的溶液中： K、Na、SiO32、SO42B. 能溶解Al(OH)3的溶液：NH4、K、SO42、HCO3C. 甲基橙显黄色的溶液：Na、CO32、NO3、SO32D. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K、Fe3、NO3、Cl【答案】D【解析】A. 水电离的c( H)= 1xl013 mol/L的溶液，可能是酸性，也可能是碱性： 酸性时SiO322H=H2SiO3，硅酸沉淀，故A错误；B. 能溶解Al(OH)3的溶液，可能是酸性，也可能是碱性：碱性时NH4、
6、HCO3均不能大量共存；酸性时HCO3不能大量共存，故B错误；C、甲基橙显黄色的溶液，可能是酸性：CO32、NO3、SO32不能大量共存，故C错误；D. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：无明显现象。故D正确；故选D。5. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. B的单质在自然界只有一种核素B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
7、D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强【答案】C【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al。A、 B为碳，单质在自然界有多种核素，如：12C、13C、14C，故A错误；B、元素C、D、E的简单离子的半径ClNaAl3，故B错误；C、A、E分别与C形成的化合物中
8、含有一种相同类型的化学键：NaH、NaCl中均含离子键，故C正确；D. 这几种元素可能形成的简单离子中H的简单离子H-的还原性最强，故D错误；故选C。6. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是A. 电子经外电路流向Pt电极B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少C. 正极反应：C12+2e+2Ag+ = 2AgClD. 空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快【答案】B【解析】A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；B、电池工作时，电解质中Ag数目不变，故B错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgC
9、l沉淀，故C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，故D正确；故选B。7. 室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A. H2A的电离方程式：H2AHHAB. pH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(A2)D. Na2A溶液中必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于0【答案】B【解析】试题分析：A二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一
10、步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，故A错误；B据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故答案为B。考点：考查据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等8. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有N
11、O、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574 kJ/molCH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/molH2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：_。
12、（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) H-1200 kJmol-1。对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_（填代号）。（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=a kJ/mol。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L) 01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.21
13、0.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=_；计算该反应的平衡常数K=_。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_（填字母代号）。A通入一定量的CO2 B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体积 D通入一定量的NOE加入一定量的活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），a_0（填“”或“”）。（4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mo
14、l NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H=bkJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是_AT1T2，且b0B当温度为T2、反应进行到40 min时， x0.15C温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）0.70molD温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，(正)(逆)【答案】 (1). CH4(g) +2 NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l) H =955 kJ/mol (2). 乙 (3). 0.030molL1 min1 (4). 056 （或9/16） (5). CD (6). 降低 (7). (8). CDD、对于反应 CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）起始（molL1）
