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1、2015届总复习教学案第一部分物质构成的奥秘主题一化学物质的多样性2015.4.8【考点精解】1.认识物质的三态（气态、液态和固态）相互转化。物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。并能用生活实际事例或实验加以证明。2.了解物质的基本分类。物质可分为混合物和纯净物；纯净物可分为单质和化合物。（1）混合物：由两种或两种以上物质简单混合而成的物质。（2）纯净物：只由一种物质组成的物质。（3）单质：由同种元素组成的纯净物。按性质可分为金属单质和非金属单质。同一种元素可能组成几种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）,金刚石和石墨、C60、C70，
2、红磷和白磷等。（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。一般按是否含有碳元素可分为有机物和无机物。（5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物（要了解氧化物和含氧化合物两个概念的异同）。按组成可分为金属氧化物和非金属氧化物。【教学重点】1. 理解物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。并能用生活实际事例或实验加以证明。2.了解物质的简单分类。3.认识物质都是由极其微小的微粒构成的，并能用生活中的实例加以证明。理解组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的原理。【教学难点】对组成和结构决定物质的性质，物质的性质
3、决定物质的用途的原理的理解。【教学过程】一、课前练习：下列物质中，哪些属于纯净物？哪些属于混合物？（填序号）1.实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气后的剩余物；2.食醋；3.牛奶；4.氯化钠 ；5.冰水 ；6.干冰；7.石灰水；8.葡萄糖注射液；9.液氧；10.蛋白质；11.加碘盐；12.纯碱。纯净物： ； 混合物： 。二、 考点突破1.混合物与纯净物混合物纯净物宏观组成由 种或 种以上物质组成由 种物质组成微观组成 种分子 种分子组成成分 固定不变的组成有固定不变的组成性质 固定的性质（如熔点、沸点等）各组成成分保持原物质的性质有固定的性质联系混合物可通过分离、提纯得到纯净物；绝对纯净的物质是没
4、有的【练习】1.（2013，苏州）下列物质属于混合物的是（ ） A.空气 B.液态氮 C.干冰 D.高锰酸钾2.（2014天津）下列物质属于纯净物的是( )推荐精选 A.海水 B.水泥砂浆 C.干冰 D.汽水2.单质、化合物与氧化物单质化合物宏观组成 种元素 种元素微观构成 类原子或 种原子构成的分子 种原子构成的分子联 系 氧化物：由 种元素组成，其中一种是 元素的化合物。【例题】（2008烟台）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是 （ ）A单质、化合物 B碱、氧化物C碱、含氧化合
5、物 D含氧化合物、氧化物【解析】由纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，可知纯净物包含单质、化合物，单质和化合物是并列关系，化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物、碱，因此，是单质，是化合物，、是氧化物、碱中的一种，是含氧化合物。【练习】1.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是（ ） A.氮气、氧气、空气 B.石墨、熟石灰、生石灰 C.水银、水、糖水 D.冰、干冰、冰醋酸2.下列属于氧化物的是（ ） A.O2 B.SO2 C.KCl D.NaOH3.有机物与无机物(1)有机化合物：含有 的化合物，叫做有机化合物，简称有机物；无机化合物：不含 的
6、化合物，叫做无机化合物，简称无机物。(2)有机物都含有 元素，多数含有 元素，其次还可能含有氧、氮、氯、硫、磷等元素。(3)有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的 和 与无机物相似，仍属于无机化合物。(4)有机高分子：相对分子质量达到 的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。很多有机材料一般都是有机高分子。(5)书写有机物的化学式，元素符号一般是按C、H、O、N、Cl、S、P的顺序排列。【练习】1.（2012，四川）“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下
7、列说法正确的是（ ） A.该“塑化剂”属于有机物推荐精选 B.该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：17：2 C.该“塑化剂”中碳元素的质量分数为24% D.该“塑化剂”中含24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子2.（2011，连云港）下列物质不属于有机物的是（ ） A.甲醛:HCHO B.葡萄糖:C6H12O6 C.醋酸:CH3COOH D.碳酸:H2CO34.氧化物、酸、碱、盐名称化学式实例注意要点氧化物(几)氧化(几)某RO、RmOn 当同一元素能形成多种氧化物时，读时一般带数字。氧化钙：CaO，二氧化锰：MnO2,四氧化三铁：Fe3O4酸某酸、氢某酸HR“式前H，名后酸”碱氢
8、氧化某氢氧化亚某ROHR(OH)n1、“名前氢氧，式后OH”2、碱的俗名：消石灰，烧碱3、乙醇（C2H5OH）不是碱，氨水（NH3H2O）是碱，纯碱不是碱盐某酸某某化某RCl、RCO3金属（铵根）+酸根纯碱是Na2CO3 铵盐中无金属元素(如：NH4NO3)【练习】1.下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ ） A. H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B. H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C. H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D. NaOH、H2CO3、 NaCl、CO22.(2010,苏州)在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。化学式HN
9、O3NaHCO3Ca(OH)2S类别 A.非金属 B.酸式盐 C.酸 D.碱金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu三、 知识整合稀有气体：He、Ne、Ar单质非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、O3、C、Si、S、P、C60(足球烯)金属氧化物：Fe2O3、CuO、MgO、Al2O3纯净物非金属氧化物：CO2、SO2、P2O5、H2O氧化物无机化合物酸: H2SO4、H2CO4、HNO3 、HCl碱：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3盐：NaCl、 CaCO3、CuSO4、NH4NO3、Na2CO3分类化合物物质有机化合物: CH4、CH3OH、C2H5
10、OH、(C6H10O5)n混合物：溶液、空气、矿物、自然界的水、实验室制取气体的剩余物、日常生活用品存在状态：固态、液态、气态。三态之间的相互转化，只是微粒的间隔发生改变，没有 新物质生成，属于物理变化。推荐精选【拔高练习】1.物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气，氧气，水，二氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而另一种不在标准内标准一 ，包括的物质 ；标准二 ，包括的物质 。2.只用Fe、Na、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：（1）各写出一个化学式：单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： （2）各写出一个化学方程式： 化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 3.
11、(2013.黄冈市）下列有关说法正确的是 （ ）A“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动B空气是由空气分子构成的C组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同D气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大【课堂小结】略。【布置作业】复习指南：P23本专题习题。主题二 微粒构成物质2015.4.10【考点精解】1.认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释某些常见的现象。2.知道分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒。（1）有些物质由分子构成，如：水由水分子构成，氢气由氢分子构成；（2）有些物质由原子构成，如：铁由铁原子构成，金刚石由碳原子构成；（3）有些物质由离子构成，如：氢氧化钠由钠离子和
12、氢氧根离子构成，硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成等等。3.分子、原子和离子的区别与联系：见复习指南第34页。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化。【复习重点】1物质的微粒性；2分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；分子、原子和离子的区别与联系。3原子是由原子核和核外电子构成的；4核外电子在化学反应中的作用。【复习难点】核外电子在化学反应中的作用。【课时安排】1课时【复习过程】一、基础知识梳理推荐精选1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的 构成的。2.构成物质的微粒总是在不停地 。微粒之间存在一定的 ，在固体、液体中微粒间的距离 ，在气体物质中，微粒间的距离 ，所以 物质比较容易被压缩， 物质不易被压缩。3.构成物质的微粒有 、 和
