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1、高一化学周末测试卷（2015-11-27）氧化还原反应专题班级 姓名 学号 （相对原子质量可以查书）一、选择题（全部单选）1下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3在下列工业生产中，进行的主要反应不属于氧化还原反应的是()A电解法冶炼铝 B由生灰石和水反应得到熟石
2、灰C木材燃烧 D由焦炭、水、空气等合成氨4下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有B仅有 C仅有 D5重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O6下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠B硫化氢 C次氯酸钙 D硫酸亚铁7
3、单质X和Y相互反应生成X2Y2，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2是还原产物；Y2具有还原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性强，其中正确的是()A BC D8在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A1:1:1 B2:2:1 C2:3:1 D4:3:29被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，下列说法正确的是()ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
4、C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化元素与被还原元素的质量比为1:110强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2氧化成MnO。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是()A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 B若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸 D在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性强11在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为()A1B2C3D412向含有0.078mol FeCl2
5、的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn，则n的值为 ()A2 B3 C4 D513 NA表示阿伏加德罗常数，在反应4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，若有NA个电子发生转移时，以下说法正确的是A有1/3NA的(NH4)2SO4发生分解 B有1/3NA的被氧化C有1/3NA的被还原 D有3/4NA的SO3生成14高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列叙述正确的是()AClO是还原剂 B1mol Fe(OH)3得
6、到3mol电子C反应配平后，H2O的化学计量数为4 D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体15亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列叙述错误的是()A生成1mol Mn2，转移电子为5mol B该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:516做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2O
7、HCO2Mn2。下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2O B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol H参加反应时，电子转移5mol D1mol草酸分子中含有9mol共用电子对请把选择题答案写在下面。题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空17从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_原子还原性最强；Cu2、Fe2、Ag中，_离子氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生
8、成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_具有氧化性，_氧化性最强。18虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功，直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应如下。KMnO4KFH2O2HFK2MnF6_H2OSbCl5HF=SbF55HCl2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2请根据以上反应回答问题：(1)反应中空格上应填物质的化学式为_。(2)反应是否为氧化还原反应_(填是或否)。(3)反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。19配平下列氧化还原反应方程式。 (1
9、)Cl2KOHKClKClO3H2O氧化剂是_ _，还原产物是_ _。 (2)KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_ _，被还原的元素是_，当反应过程有3mol电子转移时，可产生氯气_mol。20某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。 （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向
10、和数目： (4) 反应中CaC2O4表现 性，发生 反应，生成 产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是 。三、计算21氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生反应，生成Cu2+和单质铜。（1）现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是多少？（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体多少克？高一化学周末测试卷（2015-11-27）氧化还原反应专题 答案 答案1、C 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、B 9、D 10、B 11、C 12、B13、B
11、14、D 15、D 16、D 17(1)FeAg(2)H、Cl2Cl218(1)O2 (2)否 (3)K2MnF6 F(3)分析各元素的化合价变化情况，K2MnF6中4价Mn变为MnF3中3价Mn，K2MnF6获得电子为氧化剂，1价的F变为0价的F，故F2为氧化产物，F元素被氧化。19 (1)36513Cl2 KCl(2)16133还原剂和酸的作用 氯酸钾中的氯元素 1.8mol20（1）KMnO4 （2）CO2 10e （3）2 KMnO45 CaC2O4 (4) 氧化 还原 还原（整体1分）电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）21、（1）21（2）4.8g高一化学周末测试卷（2015
12、-11-27）氧化还原反应专题 答案 答案1、C 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、B 9、D 10、B 11、C 12、B13、B 14、D 15、D 16、D 17(1)FeAg(2)H、Cl2Cl218(1)O2 (2)否 (3)K2MnF6 F(3)分析各元素的化合价变化情况，K2MnF6中4价Mn变为MnF3中3价Mn，K2MnF6获得电子为氧化剂，1价的F变为0价的F，故F2为氧化产物，F元素被氧化。19 (1)36513Cl2 KCl(2)16133还原剂和酸的作用 氯酸钾中的氯元素 1.8mol20（1）KMnO4 （2）CO2 10e （3）2 KMnO45
