《上海市长宁区2024届高三下学期二模 化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市长宁区2024届高三下学期二模 化学 Word版含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年第二学期高三教学质量调研化学试卷相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。1. 下列元素中电负性最大的是_。A. NB. PC. SiD. C2. NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是_。A. NH3分子间有氢键B. NH3分子极性强C. NH键键能大于PH键D. 氨极易液化3. 配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式_；Ni(CO)4属于_晶体。4. Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低空
2、轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是_。A. 3pB. 3dC. 4sD. 4p氨在某催化剂作用下只发生如下反应：主反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H =905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H =1268kJ/mol有关物质产率与温度的关系如图。5. 氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_。6. 工业上采用物料比在1.72.0，主要目的是：_。7. 下列说法正确的是_。A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间B. 在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率C. 选择合适的催
3、化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率8. 一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)H 0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间(t/min)0246810总压强(p/100kPa)4.805445.765.926.006.00表中数据计算04min内(NO2)=_。9. 在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 (NO2)/% 如下图；c点_（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温
4、度升高而降低的原因是_。利用太阳能光解水时，将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。10. H2O分解过程中断裂的化学键属于_。A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键11. 硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是_。A. 硫化氢不如水稳定B. 硫跟氢气反应比氧气跟氢气反应更困难C. 硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊D. 硫是固体，氧气在常温下是气体12. 在相同条件下，同时存在如下两个过程：2H(g) + O(g) = H2O(g)H2(g) + O2(g) = H2O(g)则放出热量_A. B.
5、C. 13. 光解水能量转化形式是_。若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO，另一产物为_。储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： 一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。14. 导线中电子转移方向为_。（用A、D表示），生成目标产物的电极反应为_。15. 由数据分析可知，D电极上除了环己烷，还有另一产物，该产物属于_A. 氧化产物B. 还原产物C. 极性分子D. 非极性分子16. 阳极产物的电子式为_，转移的电子的物质的量是_。17. 含碳的微粒种类繁多，结构各异。其中CO的立体构型为_。A. 平面正三角形B. 正四面体型
6、C. 三角锥型D. 直线型纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。18. 关于铁元素的认识正确的是_。A. 能存在于人体的血红蛋白中B. 是地壳中含量最多的金属元素C. 单质是人类最早使用的金属D. 铁的氧化物都具有致密的结构19. 可用于检验FeSO4溶液是否变质的是_。A. 稀盐酸B. 酚酞试液C. KSCN溶液D. 苯酚20. 高铁酸钠( Na2FeO4) 可用作净水剂，其原因是_。A. 能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌B. 可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C. 能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D. 可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质21. Fe、Co、Ni三种元素二
7、价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是_。A. FeO B. CoO C. NiO纳米FeS可去除水中微量六价铬Cr()。在pH=47的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr()主要以CrO等形式存在，纳米FeS去除水中Cr()主要经过“吸附反应沉淀”的过程。已知: Ksp(FeS)=6.51018，KspFe(OH)2=5.01017;H2S的电离常数分别为Ka1=1.1107、Ka2=1.31013。22. 在弱酸性溶液中，反应FeS+H+Fe2+HS的平衡常数K的数值为_。在pH=47溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr()的速率越慢，原因是_。23. FeS2的一种晶体与NaCl晶
8、体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S的数目为_。A. 2B. 4C. 6D. 824. 在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且FeS间距相等，如图给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S(S中的SS键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S已省略)。图1中用“”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来_。25. FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物_。1.丁苯酞（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性
9、脑卒中等疾病。ZJM-289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，其合成路线如下：26. A的化学名称为_，NBP中官能团的化学式为：_。27. 关于化合物B叙述正确的是_。A. 二氯代物有3种B. 所有的原子可能共平面C. 能发生加成、取代、消去反应D. 1molB最多可与含2molNaOH的溶液反应28. D有多种同分异构体， 其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_、_可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1:2:2:329. EF中步骤1的化学方程式为_。30. GH的反应类型为_。若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，Ag
10、NO3对该反应的促进作用主要是因为_。31. HPBA的结构简式为_。32. W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。参照题干中流程图的表达方式，写出设计由2，4-二氯甲苯( )和对三氟甲基苯乙酸 制备W的合成路线_（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）。 氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂，可由氯气与氧化汞反应制得。33. 实验室以MnO2为氧化剂制取Cl2的化学方程式为_。34. 由该原理生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是_。35. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，
11、不合理的是_（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A. 该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO + OHB. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2: 2H+ Cl+ClOCl2+ H2OC. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH + ClOHClO + CH3COO已知：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，合适反应温度为1825；副反应：2HgO+2Cl22HgCl2 + O2；常压下， Cl2沸点-34.0，熔点-101.0；Cl2O沸点2.0，熔点-120.6;Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的
12、溶解度。36. 上图为氧化二氯制取装置，若将其组装完整，虚框D中应选用下列装置中的_。37. 有关反应柱B，无需进行的操作是_。A. 将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B. 调控进入反应柱混合气中Cl2和N2的比例C. 调控混合气从下口进入反应柱的流速D. 将加热带缠绕于反应柱并加热38. 氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则C中保温瓶内盛有冷却液应是_。A. 干冰B. 冰水C. 液态空气D. 液氨产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定(滴定)：I2+2S2O=S4O+
13、2I-；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定)。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应)：，。实验数据如下表：加入量n(H2SO4)/mol滴定测出量n(I2)/mol滴定测出量n(H2SO4)/mol39. 用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是_。40. 高纯度Cl2O浓溶液中，要求n(Cl2O)/n( Cl2)99(Cl2O和HClO均以Cl2O计)。由已知数据可知：n(Cl2O)= _， n(Cl2O)/n( Cl2) =_， 所制备的Cl2O浓溶液_(选填“是”或“否”)符合要求。2023学年第二学期高三化学教学质量调研试卷相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。1. 下列元素中电负性最大的是_。A. NB. PC. SiD. C2. NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是_。A. NH3分子间有氢键B. NH3分子极性强C. NH键键能大于PH键D. 氨极易液化3. 配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式_；Ni(CO)4属于_晶体。4. Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供
